第三单元金属的腐蚀与防护

1、第三节 电解池 电解原理及应用,陇西二中 王 平 2017.12.09,新课标苏教版选修四,定义：,电能 化学能,组成：,两极、,一液、,一个电源,电极,阳极,正极 流出电子，氧化反应。,阴极,负极 流入电子，还原反应。,电 解 池,一、复习回忆,相连,相连,S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+） Al3+Mg2+Na+,（活性金属） ,1、电极产物的判断（惰性电极）,NaCl,Na+ Cl- H+ OH-,阴极产物及电极方程式,阳极产物及电极方程式,2Cl- 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2 ,Na+,OH-,

2、2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2+H2 ,二、新课讲解,练习：用惰性电极电解下列物质的溶液,Na2SO4,Na+ SO4 2- H+ OH-,阴极产物及电极方程式,阳极产物及电极方程式,4OH- 4e- = O2+ 2H2O,4H+ + 4e- = 2H2 ,H+,OH-,2H2O O2+2H2 ,阳极： 阴极： 总反应：,2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2+H2 ,2Cl- 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2 ,2、电解原理的应用氯碱工业,用惰性电极电解NaCl溶液,(1) Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式： .,Cl2 +2 NaOH =NaCl +

3、 NaClO + H2O,(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？,混合遇火或强光能反应,(3)如何不让生成物H2和Cl2混合,使用离子交换膜将池分开,交流,电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气,交流总结,阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2H+ + 2e -= H2 总反应： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室 (2)离子交换膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。,交流总结,1.某学生想制作一种家用环保

4、型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(),Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl,B,三、练习巩固,三、练习巩固,2.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。,完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。 （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。,Cl2 +2 OH -=Cl- + ClO- + H2O,d,a,a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的