九年级化学溶液专题复习ppt.ppt

1、,第三章 溶液 复习,基本框架：,一、溶液的基本概念和理论 二、物质知识 三、化学实验 四、计算,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积,1.溶液： 物质分散到 里形成 的 、 的 。 溶液由_ 和 组成，被溶解的 物质叫 ，能溶解其他物质的物质叫 。,一种或几种,溶剂,另一种物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,一、溶液,3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。 2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。,常见溶剂,溶液

2、中溶质和溶剂的确定,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （如硫酸铜溶液）,物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。,二、溶解时的吸热和放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。,三、乳化现象,1.乳浊液： 分散到 里形成的 。它 （是/不是）溶液。 2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数 ，而不聚集成为 。这些细小的液滴

3、能随着水流走，因此洗涤剂可以去除 油污。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,大的油珠,悬浊液,乳浊液,溶液,发生乳化现象，形成稳定的乳浊液,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）,均一（澄清）、稳定（静置无变化）,1、物质的分散,含Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的物质溶解于水时，形成有色溶液,酸、碱、盐溶解于水时，解离产生自由移动的离子，其水溶液能够导电,浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热,2、溶解现象,训练1把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ） A、碘加入酒精中 B、碳酸钙粉末加入

4、水中 C、牛奶加入水中 D、植物油加入汽油中,AD,训练2下列关于溶液的说法错误的是 （ ） A在溶液里进行的化学反应，通常比较快 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分的性质均相同 D均一、稳定、澄清的液体一定是溶液,BD,稀盐酸中,训练3下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( ),A用汽油除去衣服上的油污 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用烧碱溶液洗去餐具上的油污 D用食醋洗去水壶中的水垢,B,训练4向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( ) A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵,D,课题2 溶解度,饱和溶液、不饱

5、和溶液 固体溶解度,主要内容,主要知识点,饱和溶液 、不饱和溶液的定义 饱和溶液 、不饱和溶液相互转化的方法 饱和溶液 、不饱和溶液结晶 浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液关系 固体溶解度的定义及影响因素 溶解度随温度变化的规律及溶解度曲线的运用,物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。,一、饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,2判断溶液

6、是否饱和的方法：,依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。 如果不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液； 如果还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。,3、结晶,结晶的定义:,温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,4、海水晒盐,注：母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）,6、饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法,不饱和溶液,饱和 溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,3

7、.蒸发溶剂,2.降低温度,结 晶,蒸 发 溶 剂,冷 却,不饱和溶液,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,恒温蒸水,恒温蒸水,（1）,（2）,减少,不变,减少,不变,增加,减少,减少,减少,不变,不变,蒸发结晶,t2不饱和溶液,t1饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,降温,降温,（1）,（2）,不变,不变,不变,减小,不变,不变,减少,减少,减小,减小,冷却结晶,1、固体的溶解度,(1)定义：在 下，某固态物质在 里达 到 状态时所溶解的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g溶剂（一般指水）,状态：,饱和,单位：,克,概念的四要素：,溶解度,注意：如果不指明溶剂，

8、通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如:NaCl在20 的溶解度为36 g， 表示的意义就是： 在20 时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态， 在20 时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,2.含义,3. 溶解性与溶解度的关系,10,110,0.011,0.01,常温下：20,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,

9、图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下 的溶解度大小,3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大,2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小,固体溶解度曲线的意义：,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质

10、溶解度受温度影响 不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。,确定溶液的状态（饱和与不饱和） A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。,4、气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,（1）定义：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1

11、体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,（2）影响因素：温度和压强 （随温度升高而减小，随压强增大而增大。）,课题3 溶质的质量分数,一、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.,结论：,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,二、溶质的质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,

12、溶液质量,100%,溶质的质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质的质量分数,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指：,三、溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,四、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据 ：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,向20%的某浓溶液中加水后溶

13、液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,x 9.8g y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程

14、式的计算,（一）溶液 1溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 -溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液,知识回顾,一、基本概念与基础理论,2溶液的基本特征 均一性，稳定性，混合物 溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 溶液是由溶质和溶剂组成的 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。,知识回顾,3.特殊情况,某些物质溶于水时会有放热或吸热现象。,人教版,命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。,例22011苏州将适量的下列物质溶

15、解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 () A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖,解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。,B,人教版,变式题 2011邵阳小琪同学往图71所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 (),A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠,方法点拨 物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变

16、。,D,1有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ,溶液中的溶质分别是 。,练 习,3 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A白醋 B食用油 C食盐 D酒精,4 以下饮料和食品中，属于溶液的（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱,2 医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶质或溶剂），酒精属于_ （填无机或有机）化合物。,Ca(OH)2、ZnSO4,溶质,有机,B,C,人教版,乳化作用,命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用

17、的理解。,例32011烟台洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 () A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,方法点拨 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。,B,人教版,解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质，它属于乳化。,（二）饱和溶液 不饱和溶液,知识

18、回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液不一定是浓溶液。 不饱和溶液不一定是稀溶液。,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,1能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A在20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B在20时，向

19、该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变 C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液至50无固体析出,练 习,2有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加 A B C D,B,C,1固体物质的溶解度 (1)四个要素： “在一定温度下” “在100克溶剂” “饱和状态” “所溶解溶质的克数” 单位：克/100克水,(2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小,知识回顾,（三）溶解度,(3)影响溶解度的因素

20、溶质的性质； 溶剂的性质(见溶解性部分) 温度等外界条件,(4)溶解度的表示方法 溶解度随 温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,(5) 溶解度曲线的意义,同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算；物质溶解度随温度变化规律。,4、气体物质的溶解度 气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,5、 溶质的质量分数和溶解度比较,一

21、定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 无单位,用%表示,M质,M剂,=,M质,M液,100%,100,S,二、物质知识,*一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 *溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 *同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。 *不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 。 *外界条件如温度改变也影响物质的溶解性。,1物质的溶解性,二、物质知识,2.溶解性分类: 在20时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。,溶解度S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）,溶解是绝对的,不溶解是相

22、对的。,气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40) =0.023L/LH2O 。则在101kPa、30时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 （ ） ASM SN D无法比较,练 习,A,右图是A，B两种固体物质的 溶解度曲线。 在t1 oC时，A的溶解度比 B_（填大或小） 在t2oC时，_（填能或不能） 配制40%的A溶液。,参考右图，解释生产流程中 用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶

23、体的原因：,小,不能,NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出； KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。,右图是M、N两种物质的 溶解度曲线，在t2时往盛有100g水 的烧杯中先后加入a g M和a g N（两 种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、N），充分搅拌。将混合物的温 度降低到t1，下列说法正确的是（ ） A、t2时，得到M的饱和溶液 B、t2时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液,C,室温下，饱和食盐水

24、露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（） A氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小 C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A溶剂质量不变B溶质质量增加 C溶液浓度不变D溶解度增大 要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水,C,C,D,*在20时，NaCl的溶解度是36克/100克水在20 时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( ) A制成了70克饱和溶液

25、B制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl未溶解,*生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,A,C,* 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，

26、 木块 如何变化 ?,*如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸,下降,上升,C,知识回顾,三实验操作 （一）配制一定量溶质的质量百分数的溶液 计算、称量、溶解 （二）混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。,1.过滤 是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质。 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸。 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法 适

27、用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如 分离NaCl和KNO3的固体混合物 .,知识回顾,知识回顾,（三）粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)结晶,1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,练 习,2欲使硝酸钾从其

28、饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水再降温,3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,A,过滤,4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,5现有研细KNO3固体中混有少量NaCl 固体，欲分离得到此2种比较纯净的固体

29、，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称： 。,A,溶解、结晶、过滤、蒸发,烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿,知识回顾,四、溶液的计算,1、溶液中溶质的质量分数 （C%） 溶质的质量分数 = 100%,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据： 溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）,3、溶液的稀释与浓缩的计算,(1) 溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩” 。 (2)溶液稀释的方法是补充溶剂。,知识回顾,(3)计算关系式 m稀C稀%=m浓C浓%,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,

30、配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶 质的表示方法,M质=M液C%,溶液的稀释、配制、混合问题,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,现有30的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为_g，该温度下，硝酸钠的溶解度为_g（g100g水）。 30时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.

31、6g D、小于1.6g,90,80,D,酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。 （1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 ，该溶液中纯酒精的质量为 克。 （2）将23滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。,0.1%,899.1,红,盐酸（或其它酸）,按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈_色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶

32、盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变_ （填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素CO（NH2）2，给农作物施用尿素，主要是为了补充_元素。 实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克厘米3） _毫升，水_毫升（精确到0.1）。,红,小,氮,84.7,260.0,特别注意,(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量.,2某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含N%为25%，则该溶液中硝酸铵溶质的质量百分数为（ ） A、 35% B、10% C、90% D、71.4%,D,下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶