初三化学全册基础知识点(含答案)

1、1初三化学回归教材复习要点第1单元复习基本操作P18-22 1。可以直接加热的仪器包括试管、蒸发皿、燃烧的勺子和坩埚。用石棉网加热的仪器包括烧杯、锥形瓶和平底烧瓶。2.如何证明空气中含有水蒸气和二氧化碳？水蒸气：(1)在烧杯中取少量浓硫酸，称其质量，将烧杯放在空气中一段时间，然后称其质量，质量变重，表明空气中有水蒸气；(2)在小烧杯中取少量氢氧化钠固体，并将其放在空气中。发现氢氧化钠固体是易潮解的，表明空气中含有水蒸气。(放在空气中的饼干变软；从冰箱中取出的矿泉水瓶外有水滴。)二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的清水，以澄清石灰水变浑浊，表明空气中含有二氧化碳。3.有三瓶气体，即空气、二氧

2、化碳和氧气，可以用简单的方法来区分。2三瓶汽油里装满了燃烧的木条。如果燃烧的木条熄灭了，那就是二氧化碳；如果燃烧的木棒燃烧得更猛烈，那就是氧气；如果燃烧的木头没有明显的变化，那就是空气。4.物理性质一般包括颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度和溶解度；化学性质是指化学变化所表现的性质。5.物理变化和化学变化的本质区别在于是否会产生新的物质。每一个例子都属于物理变化和化学变化：空气中氧气的分离和空气中生石灰的变质。第二单元1。空气是一种混合物；其中，氮占78%；氧气占21。(指卷)2。空气中氧含量的测定P27图2-3中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟。冷却后，打开水夹，水流入集气瓶，约占瓶

3、内空间的1/5；这个实验的结论是氧气约占空气体积的1/5。反应的化学方程式是。这个实验不仅可以测量氧含量，还可以知道氮的相关性质，如氮不能燃烧，不支持燃烧，而且不溶于水。3 3.纯物质由一种物质组成；如水、液氧和液氮；混合物由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液和合金。简单物质是由一种元素组成的纯物质，如铁和氧；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，如高锰酸钾、二氧化碳和氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧，如过氧化氢和水。P27P47 4。氧的性质：P34物理性质：不溶于水，密度高于空气，可采用排水法或向上排气法收集。化学性质：氧气是一种化学性质相对活跃的气体。硫反应

4、；发出蓝紫色火焰，产生有刺鼻气味的气体。(先写化学式，然后写现象)与碳反应；发出白光并释放热量，这可以使清澈的石灰水变浑浊。与铝反应；燃烧剧烈，发出耀眼的白光。与铁丝反应；剧烈燃烧，火花飞溅，形成黑色固体。与磷反应；黄色的火焰，产生大量的白烟。4 5.氧气的制备：在实验室中，氧气可以通过两种方法制备。氧气可以通过加热高锰酸钾或氯酸钾来制备。所需仪器有铁架、酒精灯、试管、带橡皮塞的导管、集气瓶和玻璃板。对应的化学式为：B，分解过氧化氢制氧气，所需的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片和水箱，对应的化学式为。复习P39图2-17在过氧化氢分解实验中，使用二氧化锰作为催化剂，反应

5、前后催化剂的质量和化学性质没有变化。氧气制备的实验步骤和装置图，复习P39-40 6，组合反应是指两种或两种以上物质形成一种物质的反应；分解反应是指第3 1单元。水电解实验表明，水是由氢和氧组成的。P46 2。氧气的测试方法是将带有火星的木条放在导管口。如果带有火星的木条重新点燃，那就是氧气；氢的测试方法是将燃烧的木条放在管口。如果气体燃烧并发出蓝色火焰，那就是氢气。查看P47的图3-2和图3-3。3.P51分子是保持物质化学性质的最小粒子。维持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。你可以闻到远处的花香，表明分子在不断运动；当水被加热时，它变成水蒸气，表明分子之间有间隙。P50图3-7显示原子

6、的类型和数量在化学变化中没有变化；图3-8说明了原子的小体积。化学变化的本质是分子种类的变化。4.原子是化学变化中最小的粒子。例如，在电解水的变化中，最小的粒子是氢原子和氧原子。5.分子和原子的本质区别在于，在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。6 6.硬水是指含有更多可溶性钙和镁化合物的水；软水是指不含或含少量钙和镁化合物的水；硬水和软水的区别可以是肥皂水。这种现象是硬水浮渣多(泡沫少)；软水是浮渣少(泡沫多)的水。P56能把硬水变成软水：蒸馏，煮沸；生活中把硬水变成软水的方法：煮沸7。净化水的方法有静置法、吸附法、过滤法和蒸馏法，其中最好的方法是蒸馏法，把硬水变成软水的方法是蒸馏法。

7、P57 8。过滤是从液体中分离固体的操作。使用的仪器有铁架、烧杯、漏斗和玻璃棒。操作的要点是一根棍子，两个低点和三个背面。P55第四单元1。P70质子的原子组成；正电荷为1单位的原子中子；不带电荷的核外电子带有单位负电荷。7原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。2.元素P73元素的类型取决于质子数(核荷数)。元素的化学性质取决于原子最外层电子的数量。地壳中最丰富的四种元素是氧、硅、铝和铁。与人类密切相关的元素有氧、碳和氢.2O代表两个氧原子，O2代表(1)氧(2)氧由氧元素组成(3)一个氧分子(4)一个氧分子由两个氧原子组成，O2代表两个氧分子。由元素符号表示的含义，例如，n代表氮元素或一个

8、氮原子。3.化学式(以CO2为例)P81表示二氧化碳；这意味着二氧化碳由碳和氧组成。代表一个二氧化碳分子；这意味着一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。4.离子P79 8金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子而变成阳离子，而非金属元素的最外层电子数一般大于或等于4个电子，在化学反应中容易得到电子而变成阴离子，价态为负。5.构成物质的粒子包括分子、原子和离子。6.原子结构示意图在下面的结构图中，ACF属于原子，D属于阳离子，E属于阴离子，AD属于金属元素，CEF属于非金属元素，CE属于同一元素，CF具有相似的化学性质。7、化合价和化学式9背诵化合价的公式，而化学式将由

9、化合价写成。例如，硫化钠、硝酸镁、碳酸钡和氯化铁可以通过化学公式计算一种元素的化合价。标出下列交叉元素的化合价：7 1 2 5 3 2 KMnO4，HClO，Cu2(OH)2CO3，N2O5，Cr2(SO4)3，FeCO3 8，相对分子质量的计算：P84物质相对分子质量的计算：Ca(OH)2 74，C6H12O6180。计算元素的质量比：C 6H12O6中元素的质量比为6: 1: 8。计算元素的质量分数：将C6H12O6中氢的质量分数计算6.7%。第5 1单元。质量守恒定律P91化学反应前后，原子没有变化，所以物质在化学反应前后质量守恒定律只能解释参与化学反应的现象，而不能解释物理变化的现象。

10、下列现象可以用质量守恒定律来解释吗，并解释为什么会出现这种现象？a .镁条在空气中燃烧后，产品质量大于原镁条。将20克盐溶解在80克水中，得到100克盐溶液。不。水结冰后，质量保持不变。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于原始反应物的质量。铝在氧气中燃烧产生氧化铝。在这个反应中，铝、氧和氧化铝的质量比如下：(d) a .化学方程式P95 a .写出铁丝在氧中燃烧的化学过程。条件：点火；点火；点火；点火；点火。产品：四氧化三铁；铁和氧在点火条件下生成四氧化三铁；每168质量份的铁与64质量份的氧完全反应，产生232质量份的四氧化三铁。11 b .化学方程式的平衡。3、根据化学方程式的计算。用高

11、锰酸钾制备氧气，如果需要制备16g氧气，需要多少克高锰酸钾？(142克)50克碳酸钙和稀盐酸能产生多少克二氧化碳？(22g) 12单元6 1。碳的简单物质包括金刚石、石墨和C60。金刚石因其高硬度可用于制造玻璃刀具。石墨可以利用导电性作为电极；木炭具有吸附性，因为它具有疏松多孔的结构。这表明物质的性质决定了物质的用途；物质的使用反映了物质的本质。由于碳的化学性质，古代书法和绘画可以保存到今天，碳在室温下是稳定的。当温度升高时，碳可以与许多物质发生反应，例如P107交流电与O2发生反应。碳化硼与氧化铜反应：二氧化碳与二氧化碳反应。2.一氧化碳是一种无色无味的气体，不溶于水。13一氧化碳在人体内很

12、容易与血红蛋白结合，因此它是有毒的，而毒性是物质的化学性质。一氧化碳可以燃烧，火焰是蓝色的，化学方程式是。一氧化碳可以与氧化铜反应，化学方程式为。P118图6-21 3。二氧化碳P109 CO2的制备。实验室制备CO2的化学方程式是CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2。设备选择p110-111 CO2的物理性质CO2是一种无色无味的气体，密度高于空气，可溶于水。CO2的化学性质。P114图6-12显示CO2比空气密度大。P114图6-13显示，CO2可以使清澈的石灰水浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。如何测试二氧化碳，化学方程式是二氧化碳=碳酸钙=H2O。使用14 CO2的固态CO

13、2被称为干冰，可用作人工降雨；此外，CO2还可以用作气体肥料。单元7: 1，P124，图7-4和7-5显示燃烧需要两个条件，即可燃物质、氧气和温度达到燃点。2.灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔离空气和将温度降低到燃点以下；其中，二氧化碳灭火器用于熄灭书籍和精密仪器。P127 3。与燃烧和爆炸相关的图表。P129图7-12 4。化石燃料包括煤、石油和天然气。它们都属于混合物。5.将石油提炼成汽油和煤油是一种物理变化，而将煤分解成焦炭和气体是一种化学变化。P133 6。CH4是天然气的主要成分，甲烷的燃烧火焰是蓝色的。化学方程式是。P134 7。与空气或氧气混合时可能爆炸的气体包括H2、甲烷和一

14、氧化碳，粉尘包括面粉和煤粉。如何区分这三种气体？九上练习P148:15 1。气体发生装置：a .固体加热B .固液常温反应装置B可以有多种变形，如长颈漏斗和锥形瓶代替。实验室常用气体的制备方法：(科学评价P116)气体装置(填写AB数)药物反应化学方程式氧气A高锰酸钾16氯酸钾和二氧化锰B过氧化氢和二氧化锰B石灰石和稀氯化氢B锌颗粒和稀盐酸B锌颗粒和稀硫酸单元8金属和金属材料P2 1，金属材料包括纯金属和合金如铁、铜和铝。17 2.合金可以通过将金属和金属熔合在一起，或者将金属和非金属熔合在一起而获得，所以合金是一种混合物(充满纯物质或混合物)。铁合金包括生铁和钢。P4 3。在工业上，含有有开

15、采价值的金属元素的矿物称为矿石。常见矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿和黄铜矿。P16 4。炼铁的主要原理(化学方程式)。P17 5。铁生锈的条件是它同时与水和氧气接触。用稀盐酸或稀硫酸除锈。P19 6。分别写出铁和铝在氧气中燃烧的化学方程式。7.记下金属活动的顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金。第9单元解决方案P27 1。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。P27 2。一般来说，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质、降低温度和蒸发溶剂。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂和提高温度。氯化钠在P35 18 3和20的溶解度为3

16、6g，这意味着在20，100g水中可溶解高达36g的氯化钠。固体物质的溶解度与什么有关？温度气体的溶解度与什么有关？温度和压力4。所用公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%。溶质质量=溶液质量x溶质质量分数。P42 5。溶液导电的原因是溶液中含有自由运动的粒子。第10单元酸和碱一、盐酸、硫酸P48 1和盐酸是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸会在空气中形成白雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。2.胃酸含有盐酸。硝酸银溶液和稀硝酸测试盐酸。硝酸钡溶液和稀硝酸测试硫酸。3.浓硫酸具有吸收性，通常用作干燥剂。浓硫酸会使纸和木条变黑。4.浓硫酸溶于水时会释放热量。稀释浓硫酸时，确保沿容器壁将浓硫酸缓慢注入水中。P52 19 5。分别列出了盐酸或