2012高一化学课件1.2.1物质的量的单位--摩尔人教版必修1.ppt

1、下面的说法正确的是a摩尔， 物质的数量单位表示b1摩尔的氢的质量为2 g CO2的摩尔质量为32 g D，每1摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个指定微粒的物质的量是7个基本物理量之一，因为它既不是物质的质量也不是物质的量，而是物质的量的单位， a项错误的b项中的“氢”的意思不明确，那个粒子的种类不能特定，b项错误的摩尔质量的单位是gmol-1，c错误1 mol的任意粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数，所以每1摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个指定粒子，d是正确的【互动探索】(1)B项1 mol氢元素的哪个微粒质量是2 g？ (2)冰、液体水、水蒸气的摩尔质量是否相同？ 提示： (1)H2的相对分子质量为2

2、，H2的摩尔质量为2 g/mol，1 mol H2的质量为2 g。 (2)同样，由于冰、液体水、水蒸气都是H2O，因此其摩尔质量相同。 (2011漳州高一检查)以下说法正确的是，() A. 1 mol O的质量为16 g/mol B. Na的摩尔质量为22 g/mol C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D .氢的摩尔质量为2的摩尔质量单位为g/mol 因为Na的相对原子质量是23，CO2的相对分子质量是44，Na和Na的相对原子质量相同，所以Na和CO2的摩尔质量分别是23 g/mol和44 g/mol，b是错的，c是正确的。 d项中的“氢”指不明、错误。 在、【典型例2】、的横线上填

3、写适当的内容。 因为1摩尔co (NH2) 2包含4摩尔h、1摩尔o，所以2摩尔co (NH2) 2包含8摩尔h、2摩尔o。 分子数N=nNA=2NA=26.021023=1.2041024； CO(NH2)2的相对分子质量为60，其质量m=nM=2 mol 60 gmol-1=120 g。 回答：2NA或1.2041024 120 g 2 8，【互动探索】(1)2 mol CO(NH2)2中含有的o原子的质量是多少？ (2)2 mol CO(NH2)2中所含的h原子数与几克H2O中所含的h原子数相等？ 提示： (1) 2摩尔co (NH2) 2含有2摩尔o，其质量为2摩尔16摩尔-1=32克

4、。 (2)2 mol CO(NH2)2含有8 mol H，含有8 mol H需要4 mol H2O，其质量为4 mol18 gmol-1=72 g。 【产品种类培训】在、的横线上填写适当的内容。 【解析】66 g CO2的物质的量为66 g44 gmol-1=1.5 mol。 其分子数n=NNA=1.5na=1. 56.021023=9. 031023。 1摩尔co 2包含1摩尔c、2摩尔o，因此1.5摩尔co 2包含1.5摩尔c和3摩尔o。 答案：将1.5NA或9.031023 1.5 mol 1.5 3、【典型例】N2和H2等质量混合，求出该混合气体的平均相对分子量。 【构想点拨】为了修正

5、混合气体的平均摩尔质量，【自主解】由于相对分子质量在数值上等于摩尔质量，注意修正混合气体的平均摩尔质量即可。 如果N2和H2的质量均为1 g，则混合气体的总质量为2 g，N2和H2的物质的量分别为混合气体的总物质的量，因此混合气体的平均摩尔质量为答案：3.73，【交替研究】(1)N2和H2等物质的量混合，该混合气体的平均相对分子量是多少？ (2)如果n2和H2的混合气体的平均相对分子量为20，那么n2和H2的物质的量的比是多少提示： (1)如果n2和H2的物质的量都为1 mol，则混合气体的总物质的量为2 mol，n2和H2的质量分别为28 g和2 g，混合气体的总质量为30 g 十字交叉法的

6、修正：【变化训练】氢气和氧气的混合气体在点火后正好反应生成水，求出该混合气体的平均摩尔质量。 由式2H2 O2 2H2O可知，4 g H2和32 g O2正好发生反应，其物质的量分别为2 mol和1 mol，混合气体的总物质的量为3 mol，因此混合气体的平均摩尔质量为36 g3 mol=12 gmol-1。答： 12 gmol-1，【典型例1】以下说明中正确的是A.1 mol H2含有约6.021023个微粒b。 水的摩尔质量是18 g C。 氯化氢的摩尔质量是其相对分子量d .相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子的个数的比为23的“微粒子”不仅包含分子，还包含原子、离子、质子、中子、电子

7、、原子团等，1 mol H2包含约6.021023个氢分子是正确的。 (2)其他错误选项分析： 【标准回答】关于d，以下的阿伏伽德罗常数(NA )的说法是正确的，A.1 mol等物质都包含在NA个分子B.0.5 mol H2O中，原子数包含在1.5NA C.32 g O2和O3的混合气体中的氧原子数是D.1 mol内O2和O3的混合气体中只含有o原子，如果其质量为32 g，则所含的氧原子必定为2 mol，即32 g的混合气体中含有2NA个氧原子，与O2和O3两者的混合时的量的多少无关。 (2)其他错误的选择分析【标准回答】b，对1以下的“摩尔”的理解正确的是，() a摩尔是国际科学界推荐的物理

8、量b，我们将包含6.021023个粒子的任意粒子的集体订正量定为1摩尔c摩尔是物质粒子的单位，简称摩尔， 符号是mol D1 mol氧的物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，简称摩尔，符号是mol、a、c错误的1摩尔粒子包含阿伏伽德罗常数个微粒，约6.021023个，b是正确的d项中的“氧”的意思不明2在下述物质中，摩尔质量最大的是在() a.10ml h2o b.0.8 molh2so4c.54 gald.1 g CaCO 3【解析】中选择d。 对于单纯物质，其摩尔质量的大小不变，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子或原子质量相等，a、b、c、d中4种物质的摩尔质量分

9、别为18 gmol、98 gmol、27 gmol、100 gmol、摩尔关于(a .氢氧化钠摩尔质量为40 g B.1摩尔的氧原子的质量，在将氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 g/mol D.1 mol CO2的质量设为克单位时，在数值上与CO2的相对分子质量【解析】相等的摩尔质量的单位为g/mol， 1 mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子或原子质量，a、b错误，d正确的H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，c错误。 包含在0.5 mol Na2SO4中的Na的数目是() A3.011023个B. 6.021023个C. 0.5个D. 1个【解析】选择b。

10、 0.5 mol Na2SO4中含有Na 1 mol，即6.021023个。 5.(2011临质高一检查)1 mol H2SO4的质量以约1个硫酸分子质量的() A. 6.021023倍B. 6.02倍C. 98倍D. 3.011023倍【解析】选择a。 1 mol H2SO4是6.021023个H2SO4分子，因此a是正确的。 6请填写在下表中：【解析】摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，因此SO2的摩尔质量为64 gmol，2 mol SO2的质量为64 gmol2 mol=128 g， 其分子数为6.021023 mol-12 mm。6.021022个SO42-的物质量为6.02

11、10226.021023mol-1=0.1 mol，SO42-的摩尔质量为96 gmol，其质量为96 gmol0.1 mol=9.6 g。 回答：一、选择问题(本问题包含五个问题，各问题4分，修正20分)1(2011保定高度一次检查) 25 g CuSO45H2O的物质的量为() a.25 molb.1.56 molc.1 mol n=mm=25 g 250 g/mol=0.1mol 2 .下面的说法正确的是，() a摩尔质量与物质相等的式量b摩尔质量是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g/mol【解析】选择d。摩

12、尔质量和物质的式量不是相同的概念，两者数值相等，但摩尔质量有单位，其单位为g/mol，物质的式量没有单位，因此，a、b、c错误的硫酸和磷酸的分子式分别为H2SO4和H3PO4，其摩尔质量均为98 g 3.(2011合肥高一检查)已知3.011023个x气体分子的质量为16 g，x气体的摩尔质量在() A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol【解析】中选择d。 如果分子数N=3.011023，则该气体的物质量n=n/na=3. 0110236.021023 mol-1=0.5mol，摩尔质量m=m/n=16g0.5mol。 4 .下述物质中分子数最多的是在() A.1.

13、2041023个CO2分子B.0.6 mol CO C.32 g SO2 D.1.6 g H2【解析】中选择d。 5下述的关阿伏加德罗定数(NA )的说法正确的是，() A32 g O2中含有的原子数为NA B0.5 mol H2O中含有的原子数为0.5NA C1 mol H2中含有的H2分子数为2NA D0.5NA个氧分子的物质的量为0.5 mol，选择【解析】d。 32 g O2的物质的量为32 g32 g/mol=1 mol，所含的O2分子数为NA、原子数为2NA、a错误。 0.5 mol H2O中含有的分子数为0.5NA、原子数为1.5NA、b错误。 1 mol H2中含有的H2分子数

14、为NA、原子数为2NA、c错误。 0.5NA个氧分子的物质量为0.5NANA=0.5 mol，d是正确的。 【方法技巧】关系阿伏加德罗定数问题(1)阿伏加德罗定数是指1 mol的任意粒子的粒子数，与此处的粒子是指同种粒子，例如1 mol O2中的分子数为NA，1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)调查某物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意辨别微粒子的种类，涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子和O3等多原子分子。 (3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l )，修正运算通常使用6.021023，但在描述或定义“摩尔”的概念时用“阿伏加德罗常数”

15、表示。 二、非选择问题(本问题包括三小题，修正30分)6(10分)铁的摩尔质量为_，0.5 mol的铁含有_ _ _ _ _ _ _个铁原子，质量为_ _。 2.1071024个铁原子为mol Fe，质量为g。 【解析】铁的相对原子质量为56，摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，因此铁的摩尔质量为56 g/mol。 回答： 56 g/mol3. 01102328.5196，7 (16分钟) CH4是21世纪重要的能源，NH3是重要的工业原料，请回答以下问题： (1)如果有等物质的量这两种气体，请试着完成下表因为物质的量相同分子个数比为11的1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C

16、4 mol H )，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N 3mol H )，原子个数比为54。 氢原子的个数比为43。 (2)如果质量均为m，则CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)=1716。 分子数比1716； 原子个数比(175)(164)=8564； 氢原子的个数比是(174)(163)=1712。 答： (1) 1617115443 (2) 1716171685641712，8 (4分)(挑战能力)将芒硝(na2so410h2o)3.22g溶于水中，每100粒芒硝(Na2SO410H2O )的摩尔质量为322 g/mol，芒硝3.22 g的物质mol=0.01 mol，含有的Na为0.02 mol，需要水分子的物质答案： 36 g，化学爱好组基于反应Mg H2SO4=MgSO4 H2(1 mol Mg取代1 mol H2)，修正测定镁原子的摩尔质量的实验，如简易装置图所示镁条完全反应后，用量筒捕集水，体积为0.25 L (已知该条件下H2的密度为0.08 g/L )。 【思考研究】