中考化学专题1：计算剖析.ppt

1、1.有关化学式的计算 ()利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算 2.有关化学方程式的计算 （）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。 （）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。 3.（）有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算 4.（）以上内容的简单综合,一、考试说明的要求,选择或填空题形式(2分)，计算题(6分),二、新课标下中考计算题命题特点,中考对化学计算的考查既有“弱化”又有“强化”.所谓弱化，是指不再在那些人为编造的、没有实际意义和应用价值的问题上设置障碍，故意为难学生，总体上降低了计算题的难度。 强化的是运用化

2、学计算这个工具去考查学生解决生活、生产中的实际问题的能力,特别是在具体情景中综合运用所学知识分析和解决问题的能力.,1.第一层次：从概念出发，明确化学式的意义。掌握三种基本计算。 2.第二层次：逆运算，元素质量、化合物质量、混合物质量间的换算。 3.第三层次：结合“标签”进行计算，巧算,化学式计算,一、有关化学式计算,1、基本工具,相对分子质量=各原子相对原子质量的总和,各元素质量比=相对原子质量比原子个数比,某元素质量分数=,该原子相对原子质量原子个数,化合物的相对分子质量,100%,直接运用化学式中有关量的关系进行计算,化学式计算中的逆运算,2、常见题型,近几年，高致病性禽流感袭击了世界各

3、地。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：（1）甲基苯酚的相对分子质量； （2）甲基苯酚中各元素的质量比； （3）甲基苯酚中碳元素的质量分数； （4）多少克甲基苯酚中含6.3克碳元素？ （5）54克甲基苯酚中有多少克碳元素？ （6）多少克甲醇（CH3OH）和64.8克甲基苯酚中碳元素质量相等？,学好化学可以避免生活中的盲目行为。日本大地震造成的核泄露事故使“防辐射”成为热点话题，“吃碘防辐射”之说等原因在社会上造成短暂的“盐荒”。右表是某地市场被抢购的一种“加碘食盐”包装袋上的

4、部分说明。配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾 A12.6mg B8.4mg C30.0mg D50.6mg,配制一定量某植物营养液。已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要KNO3和NH4NO3的质量分别为 A101g和400g B202 g和200 g C202 g和400 g D202g和120g,硅胶是一种干燥剂，市场出售的硅胶通常为玻璃状透明或半透明的固体颗粒（如右图）。硅胶的主要成份是二氧化硅，此外还有37的水。硅胶是用硅酸钠溶液（Na2SiO3）跟盐酸或稀硫酸反应，经胶凝、洗涤、干燥、烘干制成的。现有24.4g硅酸钠，假设在生产过程中硅元素没有损失，得到硅胶的质量为（

5、已知该硅胶中含水的质量分数为5） A6.3g B12.0g C12.6g D24.4g,某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）,A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6%,某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ） A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 C、一定含二氧化碳 D

6、、该气体的组成有两种可能,只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9,某钢样品的含碳量为0.6%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是 A.0.032 B. 0.60.87% C. 2.483.6 D. 6.2 9%,原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2

7、和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中SO2的质量分数可能是 A10 B30 C50 D70,二、有关化学方程式计算,1.第一层次：有关反应物、生成物质量间的简单计算 2.第二层次：含杂质(杂质不参加反应)的计算。巧用质量守恒定律. 3.第三层次：综合计算，技巧（守恒法、差量法、关系式）.,1、基本工具,质量守恒定律,“参加” “化学反应” “各物质” “质量总和”,“六不变”,原子种类不变,原子个数不变,原子质量不变,元素种类不变,元素质量不变,物质总质量不变,化学方程式,要求：,a、正确书写化学方程式,b、理解化学方程式的意义（尤其是质量的意义）,

8、相对分子质量：aA+bB=cC+dD,若A、B、C、D的相对分子质量分别为A、B、C、D，参加反应的A、B质量分别为m1、m2,，生成C、D的质量分别为m3、m4.,质量：m1+m2=m3+m4,相对分子质量与质量间的关系： aA：bB：cC：dD=m1：m2：m3：m4,注意：,代入方程式计算的物质质量必须实际参加反应的纯净物质量。,在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：,若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是 A该反应一定是置换反应 B该反应中生成乙与丁的质量比为21：10 C甲反应后

9、的质量为4g D该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2,氮原子 氧原子 氢原子,反应前,反应后,下图描述的是某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的微观示意图，该反应中A与D的微粒数目之比为 A1:1 B4:5 C5:4 D2:3,甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为,AC:H=12:1 BC:H=3:1 CC:H:O=6:1:8 DC:H:O=3:1:4,A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断

10、下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 g C反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是52,有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ） A1.33g B2.62g C3.34g D无法确定,50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。

11、A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g,只含一种杂质的不纯铁片5.6克与足量的稀硫酸反应，放出氢气0.18克，则铁片中可能含有的杂质（ ） A Zn B Mg C Al D 无法确定 将两种金属的的混合物15克加入到足量的盐酸中，充分反应后，生成1克氢气，则该混合物肯定不可能是Mg和AlAl和FeMg和FeMg和AgCu和Zn A B C D ,现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ） ANa2CO3、CaCO3和K2CO3 BNa2CO3、CaC

12、O3和MgCO3 CNa2CO3、K2CO3和MgCO3 DCaCO3、K2CO3和MgCO3,某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是 A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64,将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( ) A增重30 B增重10 C不变 D减轻30%,某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：,表格中x= g、y= g；,有关溶液的计算,1.第一层次：配制溶液，溶质、溶剂、溶液

13、质量的互算;质量分数的计算。 2.第二层次：溶液的稀释或浓缩的计算;涉及溶液体积和密度的溶质质量分数的计算。 3.第三层次：结合化学方程式进行简单计算。查阅溶解度曲线，进行计算。,下表是硫酸溶液密度和溶液的溶质质量分数的对照表,（1）1ml溶质质量分数为98%的浓硫酸中含纯硫酸 克 （2）配制质量分数为20%的稀硫酸溶液450克，需质量 分数为60%的硫酸 ml。 （3）将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为30%的稀 硫酸，需加水 ml。,某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 A5% B71% C46%

14、D33%,现有一瓶溶质质量分数为25%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水直到所得溶液与原溶液质量相等，又倒出2/3体积后，最后剩下溶液溶质质量分数为（ ） A 3% B 4% C 5% D 6%,过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高 效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 ； 若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为 %（结果保留一位小数）。,35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质

15、的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。,09中考,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,106 100 80,x,充分挖掘化学方程式所提供的信息,综合计算,0840.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 请计算： （1）第2次加入盐酸后， a为 g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？ （3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？,每次样品质量减少，是因为样品中碳酸钙与加入的20g盐酸反应 。,第一次 第二次 第三次,-5g,-5g,-5g,08崇文一模 某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。 研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的 质量分数时，设计并完成以下实验。 取质量为a g的三个烧杯