附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

1、部分酸、碱、盐的溶解性,执教：松滋市八宝中学 佘昌宜,视频欣赏,实验探究一,常见物质的溶解性,展示稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察其溶解性,酸均可溶于水,实验探究二,几种常见物质的溶解性,氢氧化钠固体全部溶解，可溶于水。,氢氧化钙固体部分溶解，微溶于水。,氢氧化铜固体不溶解，不溶于水。,【实验目的】探究部分碱和盐的溶解性。 【实验药品】氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化铜固体、碳酸钠固体、碳酸钙固体、蒸馏水 【实验步骤】用5个小烧杯分别取20mL水，再分别加入少量固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙，搅拌，观察实验现象并得出结论。 【现象与结论】,碳酸钠固体全部溶解，可溶于水。,碳酸钙

2、固体不溶解，不溶于水。,归纳总结,部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）,注意： “溶”表示那种物质可溶于水； “不”表示不溶于水； “微”表示微溶于水； “挥”表示挥发性； “”表示那种物质不存在或遇水就分解。,1.酸、碱、盐的分布,2.不溶性的碱和盐,3.特殊颜色的可溶性盐,Fe2+ 浅绿色,Fe3+ 黄色,Cu2+ 蓝色,4.部分酸、碱、盐的溶解性规律,钾钠铵钡碱能溶， 还有钙碱能微溶。 钾钠铵盐水中溶, 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐不溶AgCl ， 硫酸盐不溶BaSO4， 碳酸盐大多不可溶。,实验探究三,根据溶解性表判断复分解反应能否发生,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,

3、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2,BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2,不反应,例题解析,1.下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（ ）,B,2分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl C. HNO3 KNO3 K2SO4 D. Na2SO4 FeCl3 KCl,C,追踪训练,1下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是( )

4、 A.NH4+ NO3- Na+ Cl- B.CO32- K+ Na+ SO42- C.Cu2+ OH- Cl- Ba2+ D.Ag+ NO3- Cl- Na+,2.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( ),A有蓝色沉淀 B反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 C两个反应都属于复分解反应 D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应,A,D,当堂检测,1复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系（用化学方程式表示）。 氯化钡溶液与碳酸钠混合 ； 氯化铁溶液与烧碱溶液混合 ； 2.

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是( ) A. Cl-； Cu2+； Ag+； K+ B. SO42-； H+； Cl-； Na+ C. Ca2+； K+； CO32-； Cl- D. Ba2+； Cu2+； SO42-；OH-,B,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,3. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( ) A. HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B. HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C. H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D. H2SO4 NaOH BaCl2 Na