九年级化学上册《课题1质量守恒定律》学案 新人教版

1、 课题1、质量守恒定律学案【学习目标】： 知识目标：1、掌握质量守恒定律的定义；2、从微观角度认识质量守恒定律。 能力目标：1、锻炼动手能力，形成良好的观察力； 2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的作用。 教育目标：形成实事求是的学习态度学习重点、难点：质量守恒定律的微观解释学习方法：猜想、实验、讨论【学习过程】一、温故知新、你能写出磷在空气中燃烧的文字表达式吗？_2、化学反应的实质是_。二、我要学习新知识1、自学：教材P92-P942、探究思考：反应物的质量与生成物的质量有何关系？探究一：参加反应的各物质的质量总和_生成物各物质的质量总和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活动探究

2、一实验方案实验探究一（磷的燃烧）实验探究二（铁与硫酸铜反应）实验现象反应前总质量反应后总质量分析【发现规律】：参加反应的各物质的质量总和_生成物各物质的质量总和。【交流讨论】：为什么会质量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活动探究二 P92 实验5-1 5-2这个实验中，天平为什么不平衡？是不是不符合质量守恒定律呢？【交流讨论】:_活动探究三 观察水分子分解微观示意图宏观上微观上（1）反应前后物质的质量_（2）反应前后元素的种类_（3）反应前后元素的质量_（1）反应前后原子的种类_（2）反应前后原子的数目_（3）反应前后原子的质量_我可以发现：还可以发现：反应前后一定改变的是_、 _，可能会

3、改变的是_。三、【达标练习】：1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、某物质R在氧气中燃烧生成二氧化氮和水，则R中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（2012年株洲中考）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（ ）A只含有碳元素B只含

4、有碳、氢两种元素C只含有氢元素D含有碳、氢、氧三种元素2、（2010年株洲中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应前的质量（g）1002X下列说法正确的是（ ）A、甲物质全部反应完 B、该反应为分解反应 C、参加反应的丙物质的质量为20g D、x为793、一氧化氮是大气的主要污染物之一，工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，则X的化学式为（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5课题1、质量守恒定律学案（第二课时）【学习目标】： 知识目标

5、：1、掌握质量守恒定律的应用；2、了解化学方程式的涵义、读法 能力目标：提高学生的解题能力和归纳能力； 教育目标：形成科学的辩证思维能力学习重点、难点：质量守恒定律的应用 化学方程式的涵义学习方法：分析归纳【学习过程】一、复习旧知1、什么叫质量守恒定律？_2、质量守恒的原因是_、_、_ 不变二、拓展应用1、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克2、某物质R在氧气中燃烧生成二氧化氮和水，则R中一定含有_元素，可能含有_元素。3、一氧化氮是大气的主要污染物之一，工

6、业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，则X的化学式为（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O54、（2010年株洲中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应前的质量（g）1002X下列说法正确的是（ ）A、甲物质全部反应完 B、该反应为分解反应 C、参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79三、探究新知 阅读教材P93（一）、定义：用 等国际通用的化学语言来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（二）、涵义从化学方程式“2H2O2H2+O2”获

7、取的信息有：1表示反应物是 ；2表示生成物是 ；3表示反应条件是 ；4表示每 水分子在通电的条件下生成两个 和一个 ；5表示每 份质量的水在通电的条件下可生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。【交流展示】：根据课本P94讨论内容先写出反应的化学方程式，再把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )硫在氧气中燃烧的反应：S + O2 SO2铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu加热粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：CuO + H2 Cu + H2O我的总结：化学方程式能表示的涵义：（1）表明_和_以及反应_

8、（2）宏观上：表示反应物和生成物之间的_之比。（3）微观上：表示反应物和生成物之间的_数目之比（三）、读法将化学方程式“C+O2 CO2”读一读。（C-12 O-12）1宏观读作： ；2.微观读作： ；3.从量的方面读作： 。课题2、如何正确书写化学方程式（第一课时）学习目标：（1）能书写简单的化学方程式并且理解化学方程式的意义（2）了解书写化学方程式应遵循原则（3）掌握化学方程式的配平方法(最小公倍数法)（4）归纳正确书写化学方程式的步骤：(1)写(2)配(3)注(4)等一、复习旧知请读出化学方程式：S + O2 SO2此化学方程式的涵义是_ _、_ _、_ _二、探究新知（一）、化学方程式

9、的书写原则小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？请自学教材P961、化学方程式的书写原则（1）是必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2、思考：小军书写的以上两个化学方程式违背了什么原则？（1）_ （2）_ _3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的（1）木炭燃烧：C+O2CO2原子种类:等号两边都有 、 两种原子；原子个数:C原子都为 个，O原子都为 个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2H2O原子的种类：等号两边都为

10、 、 两种原子，原子的个数：不相等。如O，等号前有 个O原子，等号后只有 个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有 个原子，等号后共有 个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为 。二、自学讨论：书写化学方程式的步骤，阅读教材P981、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出 和 的化学式，中间写一条 ，反应物或生成物不止一种时用“ ”连接；P + O2 P2O5（2）配：在反应物和生成物的前面配上

11、适当的 ，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2-( )Al2O3( )Fe+ O2- Fe3O4( )S+( )O2 -( )SO2 ( ) C+ O2 - CO2( )P+( )O2 -( )P2O5( )KClO3 - KCl + O2( )H2O2-( )H2O+( )O2( )KMnO4 - K2MnO4+ MnO2+O2( )H2+( )O2 -( )H2O ( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O ( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI( )FeS2+( )O2 ( )Fe2

12、O3+( )SO2( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2课题2、如何正确书写化学方程式（第二课时）一、自主导学目标：【知识与技能】（1）进一步理解化学方程式的涵义（2）能正确书写简单的化学方程式（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则【过程与方法】（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：写配注等 （3）初步学会用化程式来表所获得的信息【情感态度与价值观】(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。 二、学习过程一、自

13、主学习自学P 判断下列化学方程式是否正确,并说明原因：（1）、4Fe+3O2 2Fe2O3（2）、H2O H2 + O（3）、C+02 CO2（4）、S+ O2 SO2你还能举列说说在书写化学方程式中容易犯的错误吗？如有，请写下来(5)、(6)【小结】化学方程式的书写应该注意的事项：二、合作探究：化学方程式的书写考点一：会断（1）下列化学反应可用右图表示的是（ ）AH2CO3 CO2+H2OB2H2SO3 + O2 =2H2SO4C2HClO 光照 2HCl+O2DCaCO3 高温 CaO+CO2考点二： (会写)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中继续燃烧

14、，生成黑色（C）和白色固体粉末(MgO)，写出该反应的化学方程式_。（4）用化学方程式表示：用H2做“零污染汽车”的燃料： 。灯泡里放极少量的磷来延长白炽灯泡的使用寿命： 。（2）、写出下列反应的化学方程式：一种黑色物质燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 。一种液体通电后会生出两种气体： 。、剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体的非金属单质 。 (提示：除去灯泡内的氧气，生成一种白色固体)注意点：化学方程式的配平方法已经学过的化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 。 3、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳： .4、碳在氧气中不充分燃烧一氧化碳： .已经学过的分解反应：5、水在直

15、流电的作用下分解： . 6、实验室用双氧水制氧气： .三、能力提升：(会析)1、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO+O2点燃CO2 (1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：_；_。(2)以上化学方程式也有许多不同之处，清你写出其中一个与另外两个的一点不同之处_。根据化学方程式计算导学案（第一课时）学习目标1、 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2、 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3、 了解根据化学方程式计算的常见题型；4、 了解根据化学方程式

16、计算的常用关系式。学习重点 目标1学习难点 目标2预备知识根据化学方程式的涵义，以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为： 2KClO3=2KCl + 3O2 H2 + CuO=Cu + H2O ： ： ： ： ： 若245g ： ： 2g ： ： ： 若 ： ： 48g ： ：32g ： 结论 任何化学反应中反应物与生成物之间的质量通过各物质的相对分子质量或相对原子质量成正比例关系 。（这是根据化学方程式进行计算的依据） 要点1 根据化学方程式列出计算的步骤及格式例 要加热98g 氯酸钾与20g二氧化锰的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧气？解：设，最多可生成氧气的质量为x 第一

17、步：设未知数 加热2KClO3=2KCl + 3O2 第二步：写出化学方程式245 149 96 第三步：写出相关量98g x （或 245：96=98g：x） 第四步：例出比例式x=38.4g 第五步：求解答：最多可生成38.4g氧气。 第六步：简明地写出答案说明有的物质既不是已知物又不是待求物，它们的相对分子质量也就不必计算了。如本题中KCl的相对分子质量“149”没有被利用，今后则不必算出。要点2 根据化学方程式计算的常见题型1、 已知某反应物的质量求另一反应物或生成物的质量2、 已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量 3、 *含有杂质物质的有关计算要点3 根据化学方程式计算中常用

18、到的几个关系式：纯物质的质量物质的纯度= 100%混合物的总质量练习1、用足量的氢气还原8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？（相对原子质量Cu64，H1，O16）2、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe2O3时放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。求56克铁粉完全氧化时需消耗氧气的质量。（相对原子质量Fe56）3、实验室用锌和稀硫酸制取0.2克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的H2SO4的质量为多少克？（相对原子质量Zn：65，S：32） 根据化学方程式计算导学案（第二课时）学习目标1、 熟练掌握根据化学方程式计算的常见题型2、 巩固

19、根据化学方程式计算的规范步骤学习重点目标1 新课根据化学方程式计算的常见题型分析：例一用电解的方法制取1.6g氧气，需多少水发生电解？同时有多少氢气生成？例二有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65）Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2例三用足量H2还原2.0g铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体1.68g。求原混合物中氧化铜的质量分数为多少？（Cu：64） 加热CuO+ H2=Cu+ H2O例四将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由20%变为25%时

20、，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数（Cl：35.5）例五加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.1g。当制得所需氧气后，冷却称量剩余固体质量为4.04g，继续加热直到不再产生气体，又得氧气672mL（标准状况）。求原混合物中氯酸钾的质量分数。（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L第五单元复习学案一、单元基本知识点回顾1质量守恒定律 2化学方程式 3根据化学方程式的计算二、知识点之间的联系与展开I质量守恒定律的得出 实验探究1.探究过程（1）作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量的关系是： （思考：根据前面所学过的哪些内容作出这样的

21、猜想呢？）（2）设计实验：设计实验的思路：称量 的质量特点：称 次质量，但是放 次砝码（做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的）注意事项：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在 体系中进行实验（为什么？）（3）动手实验，实验过程中观察、记录实验现象（4）分析得出结论： ，即质量守恒定律2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象： （2）铁钉与硫酸铜实验的现象： （3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象： 例题：为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三位同学做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌

22、粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒混合在一起，充分反应再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前（g）4.8112.6118.4反应后（g）8.0112.4118.4(1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；（2）造成上述结果的原因可能是 ；（3）在三个实验中，实验 正确反映了反应物和生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量时，当体系

23、出出现 时，必须在密封体系中进行。II质量守恒定律的理解以及应用（I）对定律的理解1.定律的微观本质原因： 2.定律的宏观体现：（1） （2） 根据例题自己归纳出各种应用类型，并尽量总结出各种类型题目的特点和解题思路1.例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y例2：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6题目特点： 解题思路： 2.例1：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）A

24、Cu、O BCu、O、H CO、H DCu、H例2：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。（1）题目特点： 解题思路： （2）例1：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是 。叶绿素例2：植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是 。题目特点： 解题思路： *（3）例3：将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成元素是 。题目特点： 解题思路： 3.例1：在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B

25、恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是_ g。例2：现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g 题目特点： 解题思路： 4. 例1：古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金，是否可行？例2：某些伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？题目特点： 解题思路： 5.例1：铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。例2：高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么

26、问题？题目特点： 解题思路： III质量守恒定律的体现 化学方程式及其计算1化学方程式的意义：宏观意义：（1） （2） 微观意义：（3） 例如：试描述2H2O =通电= 2H2 + O2的三个意义： （1） （2） （3） 2根据化学方程式中各物质的质量比的计算（1）计算的依据是什么？（2）计算的类型同上，根据例题自己归纳出各种题目类型，并尽量总结出同种类型题目的特点和解题思路例1：要制取64g氧气，需要过氧化氢的质量是 。例2：要使12g碳完全燃烧，需要氧气的质量是 。题目特点： 解题思路： 例1：现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是 。例2：一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g，的质量是 。题目特点： 解题思路： 例1