高中化学(苏教版)溶液的配制及分析课件.ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配制,如何配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液？,c = n / V = m / MV,准确称取 溶质质量 （天平）,准确控制 溶液体积 （容量瓶）,托盘天平,精确到0.1g,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.标注： 瓶颈有一刻度线 瓶上标有规格（容积）和温度,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL,常见规格,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,不能进行溶解或稀释操作,溶液恢复至室温后才能转

2、移入容量瓶,不能长期存放溶液或进行化学反应,选择容量瓶时必须指明规格，规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶,步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶,装瓶贴标签,具体步骤：,1.计算 需要称量的Na2CO3的质量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010mol m=nM=0.010mol106g/mol=1.06g,2.称量,用托盘天平来称量固体药品 需称量Na2CO3 1.1g（精确到0.1g）,4. 转移,不能直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中,由于容量瓶瓶颈较细，为避

3、免液体 洒在外面，应该用玻璃棒引流。,3. 溶解,将固体移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温 为加快溶解，用玻璃棒进行搅拌,两靠 一不靠,引流,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6. 定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（溶液的凹液面正好与刻度线相切）,100mL,加水加少了,加水加多了,正确,须再加水至刻度线,须倒掉重新配制,视线应与刻度线平齐,7. 摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的

4、手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？,溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 c1V1= c2V2,市售98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L,1、计算： V=2 mol/L250mL/18.4mol/L=27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸,3、稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，冷却至室温,4、转移（洗涤） 5、定容 6、摇匀 7、装瓶贴标签,溶液配制过程中的误差分析,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线,等。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,误差分析,偏 小,偏 小,偏 小,偏 小,无影响,偏 小,偏 大,偏 小,偏 大,偏 小,误差分析