九年级化学下册 第8单元《课题2 金属的化学性质》教案1 （新版）新人教版

1、课题2 金属的化学性质教学目标1、知识和技能：(1)了解铁、铝、铜等常见金属与氧的反应。(2)初步了解普通金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，可以解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)置换反应可以简单地用金属活性的顺序来判断，一些与日常生活有关的化学问题可以用金属活性的顺序来解释。2.流程和方法：(1)通过控制实验条件，体验和学习科学探究的方法，通过控制实验条件，学习探索金属活性的顺序。(2)通过筛选、比较、归纳、分析和处理实验现象，学习得出科学结论的科学方法。3.情感态度和价值观：(1)通过观察丰富多彩的化学现象，激发学生的好奇心和求知欲，培养他们学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识和

2、勤奋思考、创新实践、严谨求实的科学精神。教学重点和难点：重点：金属活动序列的理解和应用。难点：(1)根据置换反应和金属活性的顺序判断反应能否发生。(2)按照置换反应和金属活性的顺序解释一些与生命有关的化学问题。教学方法：实验探究法；多媒体辅助教学方法；小组合作、交流、讨论和归纳相结合的教学方法。教学理念：在实验的基础上，允许学生通过分组实验仔细观察和记录现象。在老师的指导和提示下，学生总结金属的化学性质；金属的活性顺序是通过不同金属和酸之间不同程度的反应来概括的。通过观察盐酸或硫酸与某些金属(如镁、铁、锌和酸的反应)反应的化学方程式的特点，总结了取代反应的概念，最后做了一些练习以巩固本学科的知

3、识。教学准备：多媒体课件、试管、镁条、铝线、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。课时安排：1课时教学过程：新课程介绍：旧知识复习首先，写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象(1)镁在空气中燃烧(2)铝在空气中形成致密的氧化铝保护膜铁在氧气中燃烧铜在空气中加热结论：镁和铝活性较高，其次是铁和铜。过渡:问题金属和酸以及一些盐溶液之间的反应和金属和氧之间的反应一样不同吗？学生可以首先提出自己的假设，设计实验方案，并通过实验探索这个问题。(预先准备好的实验仪器和药物放在学生的桌子上)学生分组实验提示按照操作规范进行实验，并仔细观察现象。巡逻和引导实验讨论：1。如何控制实验条件？2.如何应用比较法？3.

4、如何收集和记录实验信息？第一组与稀盐酸反应，完成下表金属和稀盐酸当前图像化学反应方程式镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸第二组与稀硫酸反应金属和稀H2SO4当前图像化学反应方程式镁和稀H2SO4铝和稀H2SO4锌和稀H2SO4铁和稀H2SO4铜和稀H2SO4讨论交流实验现象在黑板上写字:二、金属活性金属活性上述金属的活性顺序为镁铝锌铁铜判断金属活性的方法1:金属与盐酸(硫酸)的反应程度。课件显示:经过学生的讨论和交流，为了增强学生对实验现象和实验过程的理解，我还利用多媒体辅助教学动画来展示和再现知识。课堂反馈:1、下列金属与稀盐酸接触，无气泡是()甲、铁、硼、镁、碳、锌、丁、铜

5、2、下列物质不能通过酸和金属的直接反应获得是()甲、二氯化铁乙、氯化镁、三氯化铁丁、硫酸锌3.在三个试管中，分别加入质量相等的三种金属，即铁、锌和铜，然后分别加入足够的稀硫酸，其中不反应，以最快的速度产气；产生的气体大部分是溶解在稀硫酸中的铁，溶液显示颜色。课件显示:思考：以下反应的特征是什么？单一物质组合学生分析老师在黑板上写字:第三，置换反应1.定义：简单物质和化合物之间形成另一种简单物质和另一种化合物的反应称为置换反应。2.表达式：取代反应反应类型的比较化学结合反应a b.=ab.分解反应ab.=a b.置换反应课堂反馈:1、下列不属于置换反应的反应是()甲、锌H2SO4=硫酸锌H2乙、钴氧化铜铜CO2C，C 2CuO，高温2Cu CO2D，硫酸铁硫酸铜=硫酸亚铁铜【黑板设计】:主题2金属的化学性质首先，金属的化学性质1.金属与氧的反应金属氧金属氧化物金属活性：镁铝铁、铜金二、金属与盐酸(硫酸)的反应mg2hcl=氯化镁H2锌2HCl=氯化锌H2Fe 2HCl=氯化