九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教案6 新人教版

1、第十一单元盐化肥课题1、生活中常见的盐试验点1、常见盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味溶解度不太受温度的影响(1)作为调味料；(2)作为防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业用NaCl溶液选种(5)制作生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换促进Cl-盐酸的生成，帮助消化，增进食欲碳酸钠二氧化碳纯碱(水溶液的碱性)、苏打白色粉末状的固体容易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠二氧化碳苏打水白色晶体易溶于水做点心用的发酵粉医疗上胃酸过多的治疗碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体不易溶于水建筑材料，钙补充剂备考

2、1 .由于粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，容易吸收空气中的水分而潮解。(作为干燥剂，可以使用无水氯化钙)2 .碳酸钠从溶液中析出时，一定数量的水分子结合，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O (纯物)通称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，会失去结晶水而变成粉末。 (化学变化)3、2 nah co 3na2c o3h2o co 2、nah co3HCl=NaCl h2o co2=试验点2、精盐精制除去不溶性杂质，得到的精盐中也含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1 .实验工序：溶解、过滤、蒸发2 .实验器具实验程序实验器具其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻

3、璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流管蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒用热使液体均匀，防止液体飞散试验点3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1 .碳酸钙的化学性质：CuO 2高效率cuc l23 h2o与酸的反应：2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2O高温分解： CaCO3 CaO CO2 这两种反应可以检验NaOH是否变质CuO 2中国中国二三h2o2、碳酸钠的化学性质：(1)与酸的反应：2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2中国中国二三h2o(2)与碱溶液的反应Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH3 .碳酸氢钠

4、的化学性质：与酸的反应CuO 2高效率cuc l23 h2oHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2石灰水碳酸根离子的鉴定：希望HClCO32-无色气体石灰水混浊碳与碳的化合物，2种碱的相互转换：二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳甲基丙烯酸甲酯二氧化碳甲基丙烯酸甲酯O2O2O2库奥库奥HCl甲基丙烯酸甲酯HClNaOH库奥二氧化碳Cao ca (oh )2CaCO 3二氧化碳北约3号运载火箭检查溶液中是否存在CO32-的方法：加入稀HCl，产生无色气泡时存在CO32-；加入石灰水或Ba(OH)2溶液，液体混浊时存在CO32-；加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，液体混浊时存在CO32-。

5、试验点4、盐的性质(1)、酸、碱、盐的溶解性1、酸：几乎可溶(硅酸H2SiO3除外不溶)2 .碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙在水中可溶，其佘偻均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐均可溶硫酸盐除BaSO4难溶、Ag2SO4、CaSO4微溶外，其馀多为可溶氯化物除AgCl难溶外，其馀多为可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外均可溶，其佟都难溶。注： BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。(二)、盐的化学性质；1 .盐(可溶)金属1 金属2新盐(金属1比金属2活跃，k、Ca、Na除外)反应类型：取代反应Fe CuSO4=Cu FeSO4(“湿法冶金”原理)CuO 2高效率

6、cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o2 al 3客户4 al2(so4) 3客户2音频3 Cu (no3) 22ag2 .盐酸新盐新酸(满足复分解反应条件)反应类型：复分解反应CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2oH2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl (注BaSO4沉淀：白色、不溶于稀硝酸)2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2OHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2CuO 2高效率c

7、uc l23 h2oHCl AgNO3 HNO3 AgCl(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)3 .盐碱新盐新碱(反应物必须可溶，且必须满足复分解反应的条件)。反应类型：双分解反应CuO 2高效率cuc l23 h2o2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4现象：出现蓝色沉淀(注： CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)CuO 2高效率cuc l23 h2o3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 3NaCl现象：出现红褐色沉淀(注： FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH现

8、象：明确石灰水混浊的情况4、盐盐2种新盐(反应物必须可溶且满足双分解反应条件)。反应类型：双分解反应CuO 2高效率cuc l23 h2oNaCl AgNO3 AgCl NaNO3现象：出现白色沉淀CuO 2高效率cuc l23 h2oNa2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl现象：出现白色沉淀试验点5、双分解反应1概念： 2种化合物相互交换成分，生成其他2种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素价格不变3 .复分解反应的类型4、条件：产物：有沉淀或气体或水生成时，发生复分解反应。反应物：有酸必溶，无酸碱盐必溶中学常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定会发生金属氧化物酸盐水碱性酸

9、盐水RHCO3 /RCO3酸另一种盐CO2 H2O试验点6、特殊离子鉴别：离子种类检查方法(加法试剂)现象电视剧首先加入AgNO3溶液，然后加入稀薄的HNO3发生白色沉淀SO42-加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液后，使HNO3变薄发生白色沉淀CO32-滴入稀薄的HCl后，在澄清的石灰水中通气产生无色气泡，石灰水混浊OH-滴加无色的酚酞试验液试验液变红h滴下紫色的底盘试验液试验液变红NH4足球俱乐部加入碱溶液(溶液)加热，用湿润的蓝色石蕊试纸进行试验产生无色气体，试纸变蓝了总结：酸、碱的化学性质：(试验点7 )一、酸的化学性质：(1)与酸碱指示剂的反应：紫色的底盘试验液为红色，无法使无色

10、的苯酚酞试验液变色(2)金属酸氯氢反应类型：取代反应CuO 2高效率cuc l23 h2o我是H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2。是3 h2so 42 alal2(so4)3h 26 HCl2al2ALC l3h 2。我是H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2。我是H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2。(3)金属氧化物酸盐水反应型：双分解反应CuO 2高效率cuc l23 h2oFe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O (注意Fe2(SO4)3溶液：黄色)CuO 2高效率cuc l23

11、 h2oFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O (注意FeCl3溶液：黄色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2HCl CuCl2 2H2O (注意CuCl2溶液：蓝色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO H2SO4 CuSO4 H2O (注意CuSO4溶液：蓝色)(4)碱性酸盐水反应类型：复分解反应CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳CuO 2高效率cuc l23 h2oH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O(5)盐酸另一种盐另一种酸反应类型：复分解反应CuO 2高效率

12、cuc l23 h2oH2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl (注BaSO4沉淀：白色、不溶于稀硝酸)CuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2oHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2CuO 2高效率cuc l23 h2oHCl AgNO3 HNO3 AgCl(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)二、碱的化学性质：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色的底盘试验液为蓝色，使无色的苯酚酞试验液为红色(2)非金属氧化物碱盐水CuO 2中国中国二三h2oCuO 2中国中国二三h2oCuO 2中国中国二三h2o2二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳CuO 2中国中国二三h2o2 NaOH so3h2o n