九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习导学案 (新版)新人教版

1、第十单元【例2】 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是 （ ）A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OH-D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O【例2】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH，C正确；CsOH与CO2反应的规律与2CsOHCO2 = Cs2CO3H2O，故选项D符合题意。【答案】D【总结】1碱是一类物质的统称，碱=金属阳离子+OH-；2碱的通性体现在 OH-上，具体表现在遇无色酚酞变色，能和酸或酸性氧化物反

2、应生成盐和水。 u 概念辨析 1、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？答：酸性溶液则是指溶液的PH值小于7的溶液,呈酸性,若溶质是酸，则酸性溶液才是酸溶液。碱性溶液则是指溶液的PH值大于7的溶液，呈碱性，若溶质是碱，则碱性溶液才是碱溶液。2、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？答：与同种金属反应，比较反应速率；测PH值。3、酸碱性和酸碱度u 中和反应1.定义：酸 和碱 发生化学变化，生成盐和 水 的反应叫中和反应（属于 复分解反应）2.中和反应的本质： H+OH-=H2O3.盐：由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物 例如：硫酸铜（ CuSO4）=（ Cu2

3、+ ）+（ SO42- ）【例3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_（填序号）。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式_。【例3】由曲线可知：原溶液的pH7为酸性溶液，所以该操作是将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生的反应为：NaOHHClNaClH2O。【答案】（1） （2）NaOHHClNaClH2O【总结】用酸滴碱的pH变化图从图中可获得如下信息：1随着盐酸滴入，溶液的pH逐渐减小；2C点处恰好完全中和；3两滴液恰好中和

4、时的附近，溶液pH变化较快。A.甲柜B.乙柜C.两柜D.丁柜【题干】2.下列说法错误的是 （ ）A.碱中一定含有氢元素B.Ca和Ca2两种微粒的质子数相同C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净【题干】3.初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）A.甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

5、【题干】4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ ）A.常温下，测得溶液的pH7B.溶液中滴人酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色【题干】5.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色【题干】6.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ）【题干】7.（烟台中考题）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ）A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【题干】8.下列各组

6、物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 （ ）A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【题干】9.下表是生活中一些物质的pH：三、课后小测【题干】1.实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是 （ ）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A.甲柜B.乙柜C.两柜D.丁柜【题干】2.下列说法错误的是 （ ）A.碱中一定含有氢元素B.Ca和Ca2两种微粒的质子数相同C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.洗过的玻璃仪器内壁附着

7、的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净【题干】3.初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）A.甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【题干】4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ ）A.常温下，测得溶液的pH7B.溶液中滴人酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色【题干】5.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧

8、杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色【题干】6.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ）混合物思路方法选用物质A.CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液B.CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C.HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D.FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉【题干】7.（烟台中考题）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ）A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【题干】8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后

9、溶液总质量保持不变的是 （ ）A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【题干】9.下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂橘子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是 （ ）A.牛奶的酸性比橘子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC.草木灰水显酸性D.胃酸过多的人不宜多吃橘子【题干】10. U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图测103所示）。（1）开始时_管溶液呈红色。（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名

10、称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。 答案解析【例1】该物质由3种元素组成，排除H2O和CaO；常温下NaOH、CaO均为固体，排除C；而常温下浓硫酸（H2SO4）是无色液体且有强烈的腐蚀性，同时还可以作干燥剂。故答案为B。【例2】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH，C正确；CSOH与CO2反应的规律与2CsOHCO2Cs2CO3H2O，D正确。【例3】由曲线可知：原溶液的pH7为酸性溶液，所以该操作是将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生的反应为：NaOHHCl = NaClH2O。故答案为（1） （2）NaOHHClNaClH2O 小测答案：【答案】1A 提示：硝酸，盐酸，硫酸都是酸类。【答案】2C 提示：用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水将试纸润湿，否则测出酸液的pH偏大，碱液的pH偏小。【答案】3B 提示：酸和碱反应生成盐和水。【答案】4B 提示：碱性溶液使无色酚酞溶液变红色。【答案】5B 提示：溶液依次为碱性中性酸性，石蕊溶液的颜色依次为蓝紫红。【答案】6C 提示：过量的硫酸铜成为杂质和生成新的杂质氯化