九年级化学全册5.1 金属的性质和利用（第2课时）导学案（新版）沪教版

1、5.1 金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】掌握金属的化学性质金属与酸溶液、硫酸铜溶液的反应。【学习重难点】金属的性质决定其用途，金属的化学性质金属与酸溶液、硫酸铜溶液的反应。【自主学习】二常见金属的化学性质2金属与酸发生反应活动与探究：将镁片、铝片、锌片、铁片、铜片分别防入稀硫酸（或稀盐酸）中。实验现象：在镁片、铝片、锌片、铁片表面有 冒出；而铜片表面 现象。（其中铁丝表面有气泡冒出，铁丝逐渐消失，一段时间后，溶液由无色变成浅绿色）注意：放入前金属要用砂纸打磨，除去金属表面的 。反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2 + H2 硫酸 硫酸镁 盐

2、酸 氯化镁2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6HCl= 2Al Cl3 + 3H2 硫酸铝 氯化铝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= Zn Cl2 + H2 硫酸锌 氯化锌Fe +H2SO4= Fe SO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2 + H2 硫酸亚铁 氯化亚铁置换反应： A+BC=B+AC3金属与某些盐溶液发生反应活动与探究：将铁丝浸入硫酸铜溶液中。实验现象：铁丝表面有一层 物质生成，一段时间后，溶液由 色转变为 色。反应的化学方程式为：Fe+ CuSO4= +Cu主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜。课中交流

3、:三实验室制取氢气1反应药品： 和 或 。2反应原理：（反应的化学方程式） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= + H23反应物状态：锌粒为 色固体，稀硫酸或稀盐酸为 色溶液4反应条件：常温下5反应装置：如图6收集方法： 排空气法或 法 7放置：盖上玻璃片如图2倒放在实验桌上。8实验步骤（1）按照要求安装装置；（2）检查气密性；（3）装药品：先装固体，后装液体；（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。当堂检测1下列物质属于纯净物的是 （ ）A.大理石 B.四氧化三铁 C.硫酸铜溶液 D. 石灰水2把一根洁净的铁丝伸入稀盐

4、酸中铁丝表面有气泡；溶液逐渐变为浅绿色；溶液质量增加；铁丝质量减轻。以上叙述正确的是 （ ）A. B. C. D.3人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式 高温 为：SnO2 + C = Sn + CO2。该反应类型属于 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.其它类型反应4有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块“铁”的质量是 （ ）Aab Ca=b Dab5下列四种金属分别跟足量的稀硫酸反应，生成相等质量的H2，消耗金属质量最多的是 （ ）AFe BMg CAl DZn6用化学方程式说明下列事实：（1）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在胃液（主要成分是稀盐酸）中可转化为人体需要的亚铁离子： 。（2）“曾青得铁则化为铜”： 。7为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到