九年级化学学生复习活动单-我们身边的化学物质教案

1、如皋市九年级化学学生复习活动单第二单元 我们身边的化学物质课题1 空气、氧气和水【复习目标】 1了解空气的主要成分，知道它们的体积分数；2了解氧气的性质和实验室制法；3认识水的组成，知道硬水与软水的区别。【活动方案】活动一、了解空气的主要成分，知道它们的体积分数1右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是A该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹小结：（1）空气中氧气含量的测定：实验现象： ； 。 （2）若测得水面上升小于1/5体积的原因可

2、能是: （3）空气的成分按 计算,大约是氮气为 ，氧气为 ，稀有气体(混合物)为 ，二氧化碳为 ，其它气体和杂质为 。空气的成分以 和 为主，属于 。（4）排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物主要是 ，这些气体主要来自 。活动二、了解氧气的性质和实验室制法。1对下列物质燃烧现象描述中，正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧产生白色浓雾B细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体C硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰2以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题： （1）化学方程式为_ （2）实验仪器主要有：铁架台 （带铁夹）、导管、

3、单孔橡皮塞、_、_、_、_、玻璃片等。（3）盛高锰酸钾的试管口应_倾斜，这是为了防止_（4）盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止_（5）开始收集氧气的适宜时刻是：_（6）表明氧气已经集满的现象是：_（7）停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止_ （8）收集满的集气瓶应_放在桌面上，这是因为_（9）实验步骤如下： A给试管加热； B用排水法收集氧气； C熄灭酒精灯； D装高锰酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是： （10）某同学在用高锰酸钾加热制氧气并用排水法集气的实验中，水槽中

4、的变红了的原因是什么？被加热的试管破裂了，其原因可能有哪些？活动三、认识水的组成,了解水的净化过程1有关电解水实验的下列叙述中,错误的是 ( )A证明水由氢，氧元素组成 B与电源正极相连的一端产生氧气C正、负极产生的气体质量比是1:2 D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性2水的净化过程及各步作用:自然界水沉淀过滤吸附浑浊的混合物常用 作絮凝剂可除去 杂质 用 吸附臭味较为澄清的水用户用户消毒杀死害虫病菌消毒 小结:1不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸咐、蒸馏等操作，可使水得到不同度的净化。净化程度最高的是: ；2水的污染来自于，,；3护和改善水质，需采取的措施:； 。【检测反馈】 1硬水和软水，选

5、用的物质是 （ ）A明矾 B石蕊 C活性炭 D肥皂水2不存在纯净的水，若要对自然水进行净化处理，其中净化程度最高的是（ ）A附 B沉降 C过滤 D蒸馏3水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源.下列说法错误的是 （ ）A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL,说明分子间有空隙4“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 （ ）A明矾B漂白粉C臭氧D硫酸铜课题2 碳和碳的氧化物【复习目标】1知道碳单

6、质的物理性质和化学性质；2知道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质。【活动方案】活动一、体验应用，回顾知识1选择下列物质及其相应的性质的序号填表物质：a金刚石 b石墨 c木炭 dC60 e活性炭f焦炭 g炭黑性质：天然存在最硬的物质 导电性 吸附性 无色透明、正八面体 深灰色 质软 超导性用途物质序号对应性质序号用途物质序号对应性质序号脱色以制白糖加工成钻石制作铅笔芯用作电极制作超导体切割玻璃为什么都是由碳元素组成单质，金刚石、石墨、C60物理性质差异很大？2请你设计几种方法鉴别CO和CO2，完成表1和表2：表1：选用试剂（方法）所用的化学原理选用试剂（方法）所用的化学原理142536表2：

7、C、CO、CO2的性质比较（打“”或打“”） 对比物项目CO2COC备注物理性质密度比空气 、 溶于水、干冰易升华等密度比空气 、 溶于水等不同碳单质物理性质不同化学性质跟水反应跟石灰水反应可燃性验纯还原性氧化性毒性为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？活动二、构建网络，温故知新1根据你对碳、一氧化碳、二氧化碳关系的认识及箭头指向，将它们填入圆圈中； ？H2CO3H2CO3CaCO3 你有没有符合条件的物质可以填入此处？ 请你写出与上述箭头有关的化学方程式： ； ； ； ； ； ； ； ； ；2思则生慧精灵遇险小精灵宫中寂寞，实验室里去玩乐；一头扎进紫水中，紫水变得红彤彤。忽然

8、感到浑身热，来到空中急匆匆。（1）“小精灵”是什么物质，你猜的依据是什么？（2）如果“小精灵”是其“小妹”一氧化碳，扎入紫水中，紫水能变红吗？ 扎入石灰水中石灰水能变浑浊吗 ？（3）“小精灵”扎入石灰水中，命将如何？什么物质可以将“小精灵”从石灰水中“救”出来？（写出化学方程式）课题3 金属和金属材料【复习目标】1能区分金属与非金属；2了解金属的特征及其应用；3初步掌握金属的化学性质；4了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用。【活动方案】活动一、区分金属与非金属羊毛 不锈钢 硅 橡胶 二氧化碳 黄铜 汞 武德合金 镁 铝上述属于金属材料的是：_；属于金属单质的是：_；属于非金属单质的是：_。活动

9、二、体会金属材料特性的应用金属材料在日常生活中有着广泛的用途，这些用途分别利用了金属的下列性质：（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性 （4）有光泽 （5）稳定性 （6）抗腐蚀性 （7）记忆性 （8）合金的熔点较其成分金属低 （9）合金的硬度较其成分金属要高判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征：铁锅可以用来炒菜、做饭：_ _；铜块可以拉成铜丝：_；新型防盗玻璃被击碎时，与玻璃中间嵌有的很细的金属线相连的报警系统就会立即报警：_ _；故宫博物馆许多建筑里的柱子上都贴有金箔：_；我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器：_；由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成一团，运行时经阳光照射会恢复到原来的形状

10、：_；灯泡中的灯丝一般使用钨丝，而不用锡制的，但电路上的保险丝一般使用的是武德合金（锡的一种合金），而非纯金属： _。活动三、总结金属的化学性质1现有Fe、Cu两种金属，能与下列哪些物质发生反应，并写出对应的化学方程式O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu(OH)2由上述反应可得出金属有下列化学性质：（1）金属 + _ _；（2）金属 + _ _ + _；（3）金属 + _ _ + _ 。请小组协作，将上述规律各举一例（1）（2）（3）2判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理，并说说你的理由：稀H2SO4Fe （1） Cu CuSO4 Fe

11、2(SO4) 3（2） O2点燃Fe2O3HClFeCl3Fe （3）CuCuCl2Cu(OH)2ZnCl2NaOH溶液 （4）NaOH溶液Cu(OH)2AgNO3溶液CuCu(NO3)2活动四、寻找保护金属资源的有效途径地球上的金属资源广泛的存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在；我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；但是，矿物的储量有限，而且不能再生；另外，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题；我们必须要保护金属资

12、源！阅读上述资料，讨论回答下列问题：1金、银等能以单质形式存在于自然界，Fe、Mg等为何不能以单质形式存在？2工业上常用赤铁矿炼铁，用化学方程式表示炼铁的原理。3铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？4除防止金属锈蚀外，举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。【检测反馈】1下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是 （ ） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B在呈酸性的土壤中 C在干燥、致密、不透气的土壤中 D在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中2X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的

13、活动顺序为 （ ） AXZY BYXZCZYX DYZX3氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ） A只有Fe B只有Cu CCu和Mg DFe和Cu4检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ）A裂纹处尘埃多，起催化作用 B裂纹处里面含有水分C裂纹处铁的表面积大，反应快D原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物课题4 酸、碱、盐和化肥【复习目标】 1认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。2了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。3知道一些常用化肥的名称和作

14、用。【活动方案】活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。1现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，三个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。活动二、了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。1将下列物质进行分类 硫酸（H2SO4） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 碳酸钠（Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 硝酸钡（Ba(NO3)2） 硫酸铜（CuSO4） 氧化铁（Fe2O3） 二氧化硫（SO2） 铜（Cu） 盐酸（HCl） 锌（Zn 氢氧化钠（NaOH） 铁（Fe） 碳酸钙（CaCO3） 硝酸银（AgNO3） 二氧化碳（CO2） 氧化铜（CuO） 石蕊

15、试液 酚酞试液（1）酸： （2）碱： （3）盐： （4）金属单质： （5）金属氧化物： （6）非金属氧化物： 2从上诉物质中，找出能表示酸的化学性质的反应（只找一个即可）（1） 指示剂：酸使石蕊变 ， 使酚酞变色。（2） 酸 + 金属 = + （3） 酸 + 金属氧化物 = + （4） 酸 + 碱 = + （5） 酸 + 盐 = + 酸的化学性质相似的原因：_。3从上诉物质中，找出能表示碱的化学性质的反应（只找一个即可）（1）指示剂：碱使石蕊变 ，使酚酞变 色。（2）碱 + 酸 = + （3）碱（可溶） + 非金属氧化物 = + （4）碱（可溶） + 盐（可溶） = + 碱的化学性质相似的原因

16、：_。4从上诉物质中，找出能表示盐的化学性质的反应（只找一个即可）（1）盐溶液 + 金属 = + 此反应发生的条件是：（2） 盐 + 酸 = + （3） 盐（可溶） + 碱（可溶） = + （4） 盐（可溶） + 盐（可溶） = + 活动三、知道一些常用化肥的性质、名称和用途。1完成下图化肥的鉴别有氨味有白色沉淀看颜色 闻气味碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 氯化钾 硫酸钾 磷矿粉 氯化铵 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 氯化钾 硫酸钾硫酸钾氯化钾 加入 研磨加入 有氨味 白色晶体 2某农田庄稼出现叶子发黄，倒伏的现象，你会建议购买什么化肥？【检测反馈】下列五连环中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应

17、，不相环物质间不发生反应。请回答：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“酸碱盐单质氧化物”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。（2）五连环中物质间的反应没有涉及的基本反应类型是： 第二单元 我们身边的化学物质课题1 空气、氧气和水【活动方案】活动一、了解空气的主要成分，知道它们的体积分数小结：（1）产生大量白烟； 水进入集气瓶中约1/5。（2）红磷用量不足 没有等到冷却就打开止水夹 装置漏气（3） 78%, 21%, 0.94%, 0.03% , 0.03%。 氮气，氧气 , 混合物 。（4）一氧化碳，二氧化硫，氮的氧化物,

18、 矿物的燃烧和工厂的废气 。活动二、了解氧气的性质和实验室制法。1C 2 （1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（2）试管、酒精灯、集气瓶、水槽。（3）略向下，加热时产生的水冷凝回流而炸裂试管 （4）高锰酸钾粉末随气流进入导管而堵塞导管（5）等到气泡连续均匀产生时开始收集（6）有气泡从瓶口冒出（7）水槽中的水倒吸进入试管 （8）正 ， 氧气的密度比空气大（9） F、D、G、A、B、E、C （10）没有预热、试管口没有略向下倾斜、加热时碰到灯芯、结束时没有先移开导管再熄灭酒精灯活动三、认识水的组成,了解水的净化过程1C 2水的净化过程及各步作用:明矾 不溶性杂质 活性炭小结：1蒸

19、馏2工业污染,农业污染生活污水污染3略 【检测反馈】 1D 2D 3B 4D课题2 碳和碳的氧化物【活动方案】活动一、体验应用，回顾知识物质序号对应性质序号物质序号对应性质序号eabbda因为碳原子的排列方式不同，所以性质差异较大。2选用试剂（方法）所用的化学原理选用试剂（方法）所用的化学原理1灼热的氧化铜CO具有还原性4紫色石蕊试液CO2能与水反应生成碳酸2炽热的碳CO2具有氧化性5点燃CO具有可燃性3澄清石灰水CO2能使石灰水变浑浊6表2 对比物项目CO2COC物理性质密度比空气大、能溶于水、干冰易升华等密度比空气略小 、 溶于水等不同碳单质物理性质不同化学性质跟水反应跟石灰水反应可燃性还

20、原性氧化性毒性因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同。活动二、构建网络，温故知新1C + O2 CO2；2C + O2 2CO；2CO+ O2 2CO2 C + CO2 2CO；H2CO3= CO2+ H2O CO2 + H2O = H2CO3； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；CaCO3CaO + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；2CO2 不会 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O课题3 金属和金属材料【活动方案】

21、活动一、区分金属与非金属； ；活动二、体会金属材料特性的应用导热性；延展性导电性；抗腐蚀性合金的硬度较其成分金属要高；记忆性；合金的熔点较其成分金属低活动三、总结金属的化学性质12Cu + O2 2CuO 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2+ 2Ag （1）金属+ 氧气 金属氧化物；（2）金属+ 酸 盐 + 氢气；（3）金属+ 盐 盐 + 金属 。2略活动四、

22、寻找保护金属资源的有效途径1因为金、银的化学性质不活泼，Fe、Mg的化学性质活泼 2Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO23保持铁制品表面的清洁、干燥 改变铁的单一结构，制成不锈钢 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 4防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品【检测反馈】1C 2C 3D 4 D课题4 酸、碱、盐和化肥【活动方案】活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。1浓盐酸，质量减小，挥发性 浓硫酸，质量增加，吸水性 氢氧化钠，质量增加，吸水性，而且与二氧化碳反应活动二、了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。1（1）酸：H2SO4、HCl（2）碱：Ca(OH)2、NaOH （3）盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCO3、AgNO3 （4）金属单质：Cu、Zn、Fe （5）金属氧化物：CuO、Fe2O3 （6）非金属氧化物：SO2、CO2 2（1）红 不能（2