电化学知识要点概要.ppt

1、化学能与电能复习要点,复习课 广州三中高三化学备课组,一、原电池,1、形成条件 两个电极 有电解质溶液 自发进行的氧化还原反应 形成闭合回路 2、电极判断 负极：活泼金属、电子流出、发生氧化反应 正极：较不活泼的金属或非金属、电子流入、发生还原反应 3、电子流向 外电路：负 正 内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极,4、应用 形成原电池时反应速率大大加快了 金属的电化学腐蚀与防护 负极：Fe2e=Fe2+ 正极：水膜pH5.6，发生吸氧腐蚀（主要）O2+2H2O+4e=4OH 水膜pH5.6，发生析氢腐蚀 2H+ 2e=H2 5、常见的化学电源 一次电池,金属腐蚀,碱性锌锰电池 总反应：Zn

2、+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：Zn+2OH2e=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+ 2e=2MnOOH+ 2OH 锌银电池 总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 负极： Zn+2OH2e=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O + 2e=2Ag + 2OH 二次电池 铅蓄电池,总反应：Pb(S)+PbO2(S)+2H2SO4(aq）2PbSO4(S) +2H2O 负极： Pb(S)+ SO42(aq) 2e= PbSO4(S) 正极： PbO2(S)+4H+(aq)+ SO42(aq) +2e= PbSO4(S) +2H2O 碱性蓄电池 NiCd电池

3、总反应：Cd+2NiOOH+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 负极：Cd+2OH 2e= Cd(OH)2 正极：2NiOOH+2H2O +2e= 2Ni(OH)2+ 2OH,燃料电池 氢氧燃料电池 总反应：H2+1/2O2=H2O 酸性电解质： 负极：H22e=2H+ 正极：1/2O2+2H+2e=H2O 碱性或中性电解质 负极： H2+2OH2e=2 H2O 正极：1/2O2+ H2O +2e= 2OH 甲烷燃料电池,总反应：CH4+2O2+2OH=CO32+2H2O 负极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e=8OH 甲醇燃料电池 总反应：2CH

4、3OH+3O2+4OH= 2CO32+6H2O 负极：2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O 正极：3O2+6H2O+12e=12OH,例题1,某碱性燃料电池装置中盛有KOH溶液,正极均通入O2,电极反应则为:O2+4e+2H2O=4OH；若在负极分别通入下列可燃性气体：CH4、H2S、C2H4，都能实现把化学能转变为电能。(NA为阿伏加得罗常数),下列说法不正确的是 A.分别通入三种气体,放电一段时间后,溶液的PH值都变大 B.若负极上通入1mol CH4完全反应共失去8 NA个电子 C.若负极上通入C2H4气体,则电池的总反应为: C2H4+3O2+4OH=2CO32+4H2

5、O D、若负极上通入H2S气体，则电极反应为：H2S6e+8OH=SO32+5H2O,A,二、电解,1、电极判断 阳极：与电源正极相连、发生氧化反应 阴极：与电源负极相连、发生还原反应 2、离子运动方向 阳离子移向阴极，在阴极得电子 阴离子移向阳极，在阳极失电子 3、电子流向 电子：电源负极 电解池的阴极 电解质溶液 电解池阳极 电源正极,4、离子放电顺序（惰性电极）：,阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3+、 Hg2+、Ag+、Pt2+、 Au3+,放电由难到易（得电子能力增强）,阴离子：S2-、I-、Br-、

6、Cl-、OH-、NO3-、SO42-、F-,放电由易到难（失电子能力减弱）,5、电解实例及其规律,答案,6、电解的应用 氯碱工业 电镀 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属 电镀液：含镀层金属的可溶性盐溶液 铜的精炼 粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液 电冶金：Na、Mg、Al 金属的防护外加电流的阴极保护法,例题2,将质量相等的铜片和锌片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源的正极相连，铂片与电源的负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是,BC,小结:原电池、电解池与电镀池的比较,返回,金属腐蚀,答案,金属腐蚀,金属防护,金属防护的方法,1、涂保护层（如油漆、陶瓷等） 2、用化学方法