中考化学酸碱盐总复习课件20140318.ppt

1、物质分类，酸碱盐氧化物，纯物混合物，元素化合物，无机物，有机物，酸碱盐，-嗯？-嗯？各种物质的性质和相互关系，总复习，基本概念3360，电离：物质溶于水，分解成自由运动的离子的过程称为电离。酸：电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，称为酸。碱：电离时产生的负离子都是氢氧根离子的化合物，称为碱。盐：电离时产生金属离子(根离子)和酸根离子的化合物称为盐。7，中和反应：酸和碱作用产生盐和水的反应称为中和反应。8，复分解反应：两个茄子化合物在溶液中交换徐璐离子，生成其他两个茄子化合物的反应，这称为复分解反应。在酸碱指示剂和pH，酚酞酸性和中性溶液中不变色在酚酞碱性溶液中红色，无色，无色，无色，红色，红

2、色，酸性，酸性，中性，碱性，碱性，结论：你也很好！PH -溶液的酸性(酸碱强弱)，1)pH范围：通常为014，0 1 2 4 8 9 10 11 12 13 14，中性，酸性强化，碱性强化，pH 7溶液是中性的，如蔗糖水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，PH测试，测量方法将更改后的颜色与标准比色卡比较，阅读数字(整数)，玻璃棒有水对测量结果有什么影响？酸性：大；中性：不变性，碱性：小；盐酸，无色液体，即氢氯酸，容易挥发，有刺激性气味。(瓶口有白色雾)硫酸、无色油状液体、强腐蚀性、挥发、无味、密度高(1.84g/CM3)；硝酸，无色液体，有强烈的腐蚀性，挥发，有特殊的刺激性气味。(瓶口有白色的雾)；知

3、识扩展：浓硫酸的脱水性，夺去纸张、木材、棉和皮肤(由C、H、O等元素化合物构成)的水分，制成黑色木炭。浓硫酸的吸水性是干燥剂浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸的腐蚀性，1。浓硫酸的特性，稀释浓硫酸时，必须沿容器壁慢慢地向水中注入浓硫酸，继续搅拌。把水倒进浓硫酸里渡边杏。浓硫酸的稀释(操作正常)，1，酸，指示剂的作用，不能使紫色石术液红色，无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。酸的化学共性，2，酸和金属的反应，(1)怀旧：更活跃的金属(如铁)和稀硫酸的替换反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2(金属) (酸) (盐) (氢)，金属酸：金属盐溶液：盐氢，(H前)，(稀HCl或稀H2SO4)，新金属肾炎，

4、比金属1牙齿金属2活泼，3，酸和金属氧化物的反应，实验：实验8-8化学方程式：CuO H2SO4=Cu SO4 H2O(金属氧化物) (酸) (盐) (水)，酸和金属氧化物的反应，实验(2)将生锈的铁钉浸入包含稀盐酸溶液的试管后，一段时间后弹出的现象：铁锈消失，无色溶液呈黄色化学方程式：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(金属氧化物) (酸) (盐) (水)结论：性质3:酸与特定金属氧化物反应，产生盐和水，4，产生酸和盐的反应。怀旧：实验室准备二氧化碳化学反应：2HCl CaCO3=CaCl2 H2CO3 H2O CO2(酸) (盐) (肾炎) (酸) (特殊)稀盐酸和硝酸银实验8-

5、3现象：白色沉淀生成化学方程式：HCl，(特殊)实验稀硫酸和氯化钡溶液的现象：产生白色沉淀物。化学方程式，H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，(牙齿实验经常用于检查SO4)，1，在无色溶液中添加稀HCl生成气体，将气体输送到清澈的石灰水，石灰水变模糊，证明原溶液中可能存在_ _ _牙齿2。在某些无色溶液中添加硝酸银溶液，出现白色沉淀，加上几滴稀硝酸，沉淀不会消失，证明原溶液中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子。CO32-，Cl-，3，无色溶液中添加BaCl2溶液，出现白色沉淀，添加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子。沉淀消失后，原溶液中可能含有离子。SO42-，C

6、O32-，5。酸和碱的反应，扩张：实验稀盐酸和氢氧化钠溶液的现象：化学方程式：HCl NaOH=NaCl H2O，(酸) (碱) (盐)为什么？A . hgh 2 so 4=feh 2 so 4=B . fecuso 4=feag cl=C . nacuso 4=k FeCl 3=，feso4h2，feso4cu，2，X，X，Y，生产中，人们大量使用熟石灰作为建筑材料，改良土壤。在哪里可以买到氢氧化钙牙齿材料？碳酸钙氧化钙氢氧化钙，石灰石鸣音-于谦布锤湾深山，火焚烧不寻常。身体破碎，不怕挨骂，要在世界上留下清白。CaCO3=caoco2，caoh2o=ca (oh) 2生石灰遇到水，释放出大量

7、热量，使成熟石灰ca (oh) 2，ca (oh) 2 CO2变形，性质回顾：二氧化碳对石灰水的反应，CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，非金属氧化物碱卤水，现象：倒置插入氢氧化钠溶液的试管液面升高。氢氧化钠溶液可以二氧化碳反应。ca (oh) 2co2=caco3h2o，naohco2=，naohso2=，ca (oh) 2co2=，2 naohco2=na2co3h2o，2 nao HSO 2，1，氢氧化钠和硫酸铜反应，3，碱和盐反应，实验现象：蓝色沉淀生成，CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4，2，氢氧化钠和氯化铁反应，实验现象：红褐色沉淀生成，碱性肾炎，盐碱反应

8、首先要求反应物完全溶解，然后测试过滤器产物是否有沉淀物。4 .碱和酸的反应，放大：实验稀盐酸和氢氧化钠溶液的现象：化学方程式：HCl NaOH=NaCl H2O，(酸) (碱) (盐) (水)，结论：性质紫色石蕊试剂蓝色碱酸氧化物铜1 2铝3，铁2和3；碳是2 4和-4。硫是-2 4和6。酸碱相关试验设计实验，中和反应，碳酸盐，现象：-为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，实验前三种茄子不同物质类别的试剂，实验。 石灰石的主要金属盐，肾炎新金属，前后，盐溶液，无，可用性，FeSO4 znzn SO4 Fe，Hg (NO3) 2 cucu (NO3) 2 Hg，盐酸，肾炎酸，CCO 将

9、Ba(NO3)2溶液滴入少量Na2SO4溶液，将Ba(NO3)2溶液滴入少量Na2CO3溶液，实验现象：化学方程式：化学方程式：生成白色沉淀物。na2so4ba (NO3) 2，nano3baso4，2，na2co3ba (NO3) 2，2，nano3baco3，稀硝酸，沉淀不溶解，稀硝酸溶于稀硝酸反应的化学方程式(2)，一般用Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液检测硫酸和可溶性盐，1、在无色溶液中加入稀HCl生成气体，将气体通过清澈的石灰水浑浊，原来是石灰水2.在某些无色溶液中添加硝酸银溶液，出现白色沉淀，加上几滴稀硝酸，沉淀不会消失，证明原溶液中有_ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _离子。，CO32-，Cl-，3，无色溶液中添加BaCl2溶液，出现白色沉淀，添加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子。沉淀消失后，原溶液中可能含有离子。SO42-，CO32-，请听每个规律的一个典型化学反应。总结盐什么化学性质？2，过滤工作：一贴，二，三，一步：粗盐精制，一章：紧贴滤纸漏斗内壁。2低：滤纸边低于漏斗入口。女面值低于滤纸边缘。三个茄子意志：用玻璃杆烧杯；玻璃棒的末端轻轻地靠在三层滤纸旁边。漏斗下喷嘴紧靠烧杯的内壁。加速过滤器速度，防止过滤器在漏斗口溢出，防止过滤器在滤纸和漏斗壁之间仍然浑浊，防止过滤器在玻璃条上排水，防止滤纸破损，加速过滤器速度和防止水滴溅，溶解，过滤，蒸发，键，量筒，烧杯，漏斗，玻璃棒，水滴，为了防止水滴溅出来，请搅拌过滤器。盐水溶液的颜色铜盐溶液一般是蓝色铁盐溶液，一般是黄色铁盐溶液，一般是淡绿色高锰酸钾溶液，紫色红色其他盐溶液一般是无色，盐颜色：固体时大部分是白色晶体，(1)定义：两种化合物交换徐璐成分，产生其他两种化合物的反应。AB CD AD CB，(2)特征：水溶液中徐璐交换离子。元素和协价格不变。复