高考化学一轮复习第四章 专题突破15

1、主题突破15二氧化碳和盐或碱溶液的反应生成物的判断1.CO2和盐溶液的反应产物或现象的判断从强酸制弱酸性的观点进行分析是普遍的。 由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(甲基铝酸)酸性强，所以可以用CO2制取上述弱酸，经常涉及的变化如下我是co2 na2sio3 h2o=na2co3 h2sio3。(或co2 na2sio3 2h2o=h4sio4 na2co3)co2 ca(clo)2 h2o=caco3 2hcloCO2 H2O NaHCO3CO2(过量) NaAlO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3CO2(少量)2naalo2 3h2o=2al(oh)3 na2co32.C

2、O2和碱的反应产物的判断(1)与CO2进行单组分反应(例如CO2通过NaOH溶液)的生成物的分析反应原理CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O二氧化碳=二氧化碳反应后溶质成分的判断x=溶质成分x11二氧化碳1121NaOH、Na2CO3用数轴表示(2)CO2与多成分(例如，CO2通过NaOH、Ca(OH)2混合溶液)的反应顺序：Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O2NaOH CO2=Na2CO3 H2ONa2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)21 .用4种溶液进行实验，下表的“操作及现象”和“溶液”的对应关系错误的是()设定操作和现象溶液

3、a一通过CO2，溶液就浑浊了饱和Na2CO3溶液乙通过CO2后，溶液变得浑浊，CO2持续过量通过，混浊消失了Na2SiO3溶液c通过CO2后溶液变得浑浊，再加入品红色溶液后红色消失Ca(ClO)2溶液d通过CO2后，溶液变得浑浊，持续通过CO2变得过剩，混浊消失，再加入充分量的NaOH溶液，变得浑浊石灰水答案b由于相同温度下的Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3结晶析出，分析a项正确的H2SiO3不与CO2反应，浑浊不消失，b项错误的co2 ca(clo)2 h2o=caco3 2HClO2 .在标准情况下，使3.36 l co 2气体通过200 ml1. 00 moll

4、-1 NaOH溶液，充分反应后的溶液中的c(CO )与c(HCO )之比为(不考虑co、HCO的水解) )a.1:1b.1:2c.2:1d.1:3答案b分析n (co2)=0. 150摩尔，n (NaOH )=0. 200 l1. 00摩尔-1=0. 200摩尔，即12，反应生成物为Na2CO3、NaHCO3，其物质的量分别为x、y时，则不会解开=。3.(2020吉林模拟) KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液通过足量的CO2，产生沉淀的物质的量(n )和CO2体积(v )的关系正确()。答案d第二步，分析CO2同时与KOH和Ca(OH)2反应，但是存在竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此CO2可以认为先与Ca(OH)2反应判断是否与生成的CaCO3反应，同样使用假