第2节物质的酸碱性

1、第一课时 酸性物质和碱性物质,下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？,颜色,气味,软硬,晶体的熔点,液体的沸点,酸碱性,可燃性,物质的溶解性,氧化性,物质的性质,物理性质,化学性质,颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。,氧化性、还原性、可燃性、 稳定性、酸性、碱性等。,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,物理性质：,必须发生化学变化才能表现出来的性质,化学性质：,什么叫电离？,电解质的电离,电离的定义,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。,可表示：NaCl = Na+ + Cl,电离的表示方法电离方程式。,电离

2、方程式,= Na+ + Cl- = K+ + NO3- = Na+ + OH- = 2Na+ + SO42-,NaCl,KNO3,NaOH,Na2SO4,练习： 1、下列电离方程式正确的是（ ） A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2 - C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1-,B,第2节 物质的酸碱性,我们经常接触的物质中，有的具有酸性；,如：有些水果含有酸；,胃液中含有酸（盐酸）,胃液具有酸性对人体 有什么好处？,它能杀灭细菌和帮助消化,你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？,有的物质具

3、有碱性。,一、酸性物质和碱性物质,1、酸性物质,食醋,内含有弱酸性的醋酸，,将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_ 的。,酸味,具有酸性）,是一种酸性溶液。,（食醋不是酸,醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？,科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质,实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。,HCl,H2SO4,HNO3,酸,那么，哪些物质是属于酸类物质呢？,2、酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HNO3 = H+ + NO3-,盐酸：,硫酸：,硝酸：,

4、酸根 离子,NH4HCO3是属于酸吗？,不是，,部分氢离子。,酸溶液和酸性溶液相同吗？,3、酸溶液,酸性溶液, 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。, 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。, 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+, 酸性溶液是含H+的溶液。,例：KHSO4溶液，,K、H+、SO42-,是酸性溶液。,不是酸溶液。,4.常见的酸及分类：,一元酸：,二元酸：,三元酸：,HNO3 HCl HF,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,酸电离时产生的氢离子个数,5、碱的定义,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,NH3. H2O = NH4+ + OH-,

5、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,氢氧化钠：,氢氧化钙：,氨水：,Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？,不是，,电离时产生部分氢氧根离子。,7、常见的碱及分类：,6、碱溶液,碱性溶液,纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？,纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。,烧碱（氢氧化钠）,NaOH,常见的碱：,熟石灰（氢氧化钙）,Ca(OH)2,氢氧化铁,Fe(OH)3,氢氧化铜,Cu(OH)2,用什么方法测定物质的酸碱性？,有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。,如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。,取4支试管，分别加入稀硫酸、

6、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。,在稀硫酸中：_。 在稀盐酸中：_。 在氢氧化钠溶液中：_。 在氢氧化钙溶液中：_。,红色,红色,蓝色,蓝色,实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_色， 碱能使紫色石蕊试液变_色。,红,蓝,变色的是指示剂，而不是酸或碱。,二、酸碱指示剂,1、酸碱指示剂,在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。,2、常见酸碱指示剂,石蕊试液（紫色）,酚酞试液（无色）,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,

7、不变色,不变色,用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？,不对,自制酸碱指示剂,许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。,土地的盐碱化使土壤碱性增强,雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害,为了改良盐碱地防止酸雨发生，我们需要测定物质酸碱性的强弱,石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。,物质酸碱性强弱的测定,使用pH试纸：,用洁净的玻璃棒将待测

8、溶液取出，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。,pH值？,pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。,标准比色卡与pH值：,中 性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,酸 性,碱 性,pH数值越小，酸性越强; pH数值越大，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。,规律：,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性（定性测定酸碱性）。,结论：,1、下列物质不属于酸的是 -（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HF,B,2、下列物质具有碱性的是-（ ） A、食醋 、盐酸 B、纯碱、食盐 C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋,C,3、浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接 接触的原因是它的-（ ） A、都是强酸性物质 B、都是强碱性物质 C、都是溶于水物质 D、都是腐蚀性物质,D,4、浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用 过程时，如果不小心沾上皮肤，下列措施正确 的是-（ ） A、应立即用大量的