《原电池》教学课件.ppt

1、第四章电化学基础，第一节原电池，学习目标，3，可以写一般原电池电极反应和电池反应方程。1，原电池是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的，化学能由传记、氧化还原反应、2、右图组成的原电池：(1)电解质溶液稀释的H2SO4时：Zn电极填充为_ _ _ _ _(“正”或“负”)Cu电极填充为_ _ _ 回忆：(2)电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极为_ _ _ _极，Cu电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极电路：外部电路，内部电路，电子流：失去电子的极向电子的单极，电

2、流方向：与电子流方向相反，负离子会向阴极移动，正离子会向阳极移动。2.电极：Cu2 2e-=Cu，Zn Cu2=Zn2 Cu，探索和交流：电解质溶液为H2SO4溶液时，我们可以看到两种茄子现象。1、电流表指针偏移，电子从锌流向铜，铜表面产生很多泡沫，从锌到2。随着时间的推移，电流表指针偏转的角度逐渐减小，直到无电流通过为止。思想：如何知道上述两种茄子实验现象？通过上述分析，你如何解决上述问题？H2SO4溶液，为了避免这种现象，请设计下图(书P71图4-1)中显示的原电池装置，说明其工作原理，好吗？探索与交流：电池符号：Zn ZnSO4 CuSO4 Cu阴极盐桥正极，1锌铜原电池导线中有电子通过

3、，你怎么知道？2原电池装置的盐桥起什么作用？盐桥里有电子流吗？3原电池外电路电子的流动方向和内部电路阴阳离子的运动方向是什么？4锌、铜、原电池中，把Cu电极换成石墨就可以了吗？为什么？5.以镁、铝为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液，判断原电池时的正负电子得失。探索和交流：第二，原电池形成条件，(是)，(是)，(是)，(否)，形成条件1:具有不同活动性的两个电极，阴极：活跃的金属阳极：不太活跃的金属，2，(2)电极材料插入电解质溶液。(3)两极连接，形成封闭的电路。(4)内部条件：可以自愿氧化还原反应。A、B、C、F、M、N、1。以下哪种设备可以形成原电池？O、V、X、V、X、X、X、V、2。电

4、池反应的离子方程式为Zn Cu2=Zn2 Cu，反应的正确原电池组合为()，c，原电池正负判断方法(1)能传导易燃性弱的金属或电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断，电子流出的电极是阴极，电子流入的电极是正极，电流从正极流向负极。(3)在原电池中，根据电解质溶液中离子的方向流动方向，在原电池电解质溶液中，阳离子所指向的极是阳极，负离子所移动的极是阴极。(4)根据原电池阳极的变化，失去电子、发生氧化反应的电极是阴极，电子接收还原反应的电极是阳极。原电池正负极判断方法，(5)根据现象：通常溶解的单极阴极，体重增加或释放气泡的单极阳极。(6)根据和谐价的变化进行判断。原电池总反应方程

5、式中，元素合价升高的物质是阴极，元素合价降低的物质是阳极。1根据反应：HClNaOH=NaClH2O可以进行原电池设计吗？2X，Y，Z，W四块金属板，分别被2-2条导线浸入稀硫酸中，形成原电池结构。当x，y连接在一起时，x是阴极。z，w连接时，电流方向为wz。x，z连接时，z极产生大量气泡。当w，y连接时，w极引起氧化反应。你能判断你茄子金属的活动性顺序吗？不能；因为牙齿反应不符合氧化还原反应、电子传输、原电池配置条件。回答 XZWY。判断右原电池正，阴极，写出电极反应式。Cu C，FeCl3溶液，阴极：Cu实电子Cu-2e-=Cu2阳极：Fe3得电子2f E3 2e-=2fe 2，Cu 2

6、FeCl 3=cuc L2 FeCl 2，首先写总反应Cu 2Fe3写简单的原电池电极方程的方法，请写右边的原电池电极方程。总反应方程式：阴极：Al，损耗e-2al-6e 2al 3，2al 3 8oh-=2 alo 2-4h2o，阴极反应：2Al 8OH-6e 2 alo 2-4 H2O；2AL 2OH2O=2 ALO2 3H2，根据和解上升判断阳极，2AL 2 NAOH2O=2 NAAALO2 3 H2，3。利用原电池原理设计新的化学电池。2 .化学反应速率变化(如实验室)用粗锌和硫酸反应制造氢气。1 .进行金属活动强弱比较，4 .电化学保护法，金属受原电池阳极保护。就像在铁器表面镀锌一样

7、。四、原电池主要应用节目：5 .说明特定化学现象，(1)金属活动强弱对比。例1:从下面的叙述可以看出金属甲更活跃。c .当原电池将甲配置为电极时，甲是阴极。A. A. A .甲和乙用铁丝插入稀盐酸溶液，乙溶解，甲释放H2气。b .氧化还原反应中甲失去更多电子。d .价格相同的阳离子，甲的氧化性更强。(C)，(2)比较反应率，例如2:以下氢反应率最快的是粗锌和1mol/L盐酸。b .a .纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18 mol/L硫酸；c .在粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D .(D)，(3)原电池设计，两种活泼性不同的茄子金属。例如锌铜原电池，锌是阴极，铜是正极金属

8、和非金属。例如，锌用作电池，锌用作阴极，石墨用作正极金属和化合物。铅蓄电池，铅是阴极，PbO2是正极惰性电极。氢氧燃料电池中的两个电极都可以使用Pt(电池的电极必须导电)，电解质溶液一般必须能与阴极反应。但是，如果两个反反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液必须与电极材料具有相同的阳离子。请按照氧化还原反应： Cu 2 Fe3=Cu2 2Fe2原电池设计。你有什么可行的方案吗？Cu Cu 2e-=Cu2，金属或石墨2Fe3 2e-=2Fe2，Fe2(SO4 )3，FeCl3等，阴极：阳极：电解质溶液：实践，2020同时生成电极反应请写下每个电极的电极反应。2020/8/11，氢

9、氧燃料电池，优点：能源转化率高，可持续，环保，用途：宇宙太空船，应用前景广阔，阴极3360 2 H2 4oh-4e-4h2o，阳极3360 O2阴极用Pt作为电极，电解质溶液用KOH溶液的氢氧燃料电池，阴极总反应3360 2 H2-4E-4OH-4H2O，正极3360总反应阳极反应，总反应：2H2 O22H2O，负3360 H2损耗E，4H4OH电极反应式其中离子应与电极反应式中出现的离子相对应。碱性电解质溶液中电极反应式没有出现H。酸性电解质溶液中电极反应式没有出现OH。2燃料电池2电极反应的特点是什么？两个电极都是惰性电极，本身不参与反应。在反应中，燃料一般似乎失去了电子，通过电力阴极。常

10、用氧化剂为氧，在反应中似乎得到电子，在功率正极中相通。2020/8/11，氢氧化物燃料电池，2h2-4e-=4h，O2 4h 4e-=2h2o，2h2-4e-=4h，O2 2h2o 4e-=4oh固体燃料电池由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，因此被称为燃料电池，根据阳极反应的实际判断，通往甲烷的电极反应是_ _ _ _；阳极：13O252e=26O2。，4，以甲烷为例，分析不同环境下的电极反应式书写法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：燃料电池正极反应式：燃料电池阴极反应式：CH42O2=CO22H2O，O24H4E=2H2O，CH4()下列选项中的正确选项是():a桶CO的极点是电池正极B负极发生的电极反应。O22CO24e=2CO32- C阴极上发生的电极反应为CO32-2E=2 CO2D阳极上的氧化反应，C，2020/8/11。电解质：H2