[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1课时　离子反应发生的条件 (2).ppt

1、第四节离子反应第一节离子反应发生的条件，学习。科。网，1。了解离子反应的概念和离子反应的本质。2了解离子反应的发生条件，知道如何判断离子反应的方向。可以正确写3离子方程式。课程标准导航，zxxkw，1，离子反应的定义，本质，指示方法1在定义溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和2在实际溶液中的部分或部分离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间，离子，离子，原子或分子，浓度降低，3显示方法通常用离子方程表示。学习。科。网络，2产生弱电解质(1)水：NaOH溶液和硫酸反应，离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如，盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，hoh=强碱生成的弱碱：NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水解反应：CH3COONa水解离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4氧化还原反应(1)将锌片添加到发生郑智薰电化学原则的氧化还原反应CuSO4溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，ZnCu2=Zn2Cu，学习。 科。net，学习离子反应是离子和离子，离子和原子或分子之间

3、的反应，可能有电解质，非导电或其他物质，所以A是错误的。离子反应可以产生沉淀、气体、弱电解质等，减少溶液中的部分或部分离子浓度，但不一定会减少。b错了。固体物质不能有自由离子。c是正确的。没有沉淀，煤气，水生成反应的也可能是离子反应。例如，D错了，因为有配位化合物生成反应。2在以下离子方程式中，正确的是()A将金属铁放入稀硫酸中的2fe6h=2 fe33h2b碳酸钡和稀硫酸反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，分析：c。铁和h的反应是Fe2只能生成。BaCO3和稀释H2SO4反应产生BaSO4沉淀。CuSO4和Ba(OH)2反应不要错过一些离子之间的反应。解决方案：选择c。注意标题限制：“无

4、色”、“强酸溶液”、“大量共存”。探讨导1离子方程的写作要点。提示：可溶性、电离物质(可溶性强电解质包括江珊、江珊和大部分可溶性盐)用实际反应的离子符号表示。非导电、弱电解质、不溶物、气体、元素、氧化物等用化学表达式表示。(2) 2等：离子方程式两边的原子数、电荷种类和总数必须相同。(3)确认两个茄子：确认每个项目是否有公约数，是否缺少必要的反应条件。要点摘要1是反应客观事实，即反应是否会发生，是否符合物质的性质(如铁板和稀盐酸反应)，要生成Fe2，用Fe3的话，要违反客观事实。例如，Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，产物HClO也可以继续，是否符合3保留关系主要是原子数保留

5、、电荷保留、氧化还原反应得失电子保留(例如，FeFe3=2Fe2电荷和4将反应条件的影响(如氨水)作为反应物写下N H3H2O。作为产物，如果加热条件或浓度较大，则可以使用NH3( )；如果没有加热条件，且浓度较低，则可以使用NH3H2O格式。5反应中存在的特殊条件(1)混合顺序不同，离子反应不同。例如AlCl3和NaOH，Na2CO3和盐酸，NaAl(OH)4和盐酸的反应等。(2)反应物的相对量不同，离子方程式与CO2和Ca(OH)2，SO2和NaOH，AlCl3和NaOH，NaAl(OH)4和盐酸的反应等不同。，(3)反应物中两个或两个以上离子被一种物质氧化或还原的反应，在不同比例下混合时

6、，离子方程式不同(例如FeBr2和Cl2，FeI2，Cl2的反应等)。(4)多元弱酸盐是与量相关的离子反应，在写离子方程式时可以用作“小正多变量法”。所谓的“小政”是杨怡较少的反应物。其离子的测量数是根据化学式确定的，所谓的“多变量”是杨怡多反应物，其离子的测量数是根据反应的需要确定的，不受化学式的比例限制，例如在Ca(HCO3)2溶液中加入过多的NaOH溶液。立即应用1判断下一个离子方程式是否正确，指出错误的原因并纠正。(1)氢氧化镁和稀硫酸反应：hoh=H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ (7)氯进入冷氢氧化钠溶液的2 cl22 oh=3 CLC loh2o _ _ _ _ _ _ 拆开的物质不拆开，不应该拆开的物质分解成离子形式，电荷不恒定，无视亿兆方程，数量比关系。回答：(1)错了。Mg(OH)2不能溶于水，不能以离子形式分解。必须是Mg(OH)22H=Mg22H2O (2)错误。NaOH过多会继续与生成的Al(OH)3牙齿NaOH响应。Al34OH=Al(OH)4，指南2如何判断离子是否可以共存？提示：如果离子之间发生反应，溶液中能发生反应，就不能共存。看看是否会发生反应。包括气体、沉淀、水、难以电离的物质生产，以及溶液酸碱、着色、无色、氧化还原反应等。几个茄子离子

8、在同一溶液中大量共存意味着离子之间没有反应，如果几个茄子离子之间发生反应，也就是说，如果离子浓度显着减少，就不能大量共存。特别是立即应用，写“答案”B，“答案”B，“名词占卜”离子方程式的注意事项(1)易溶于水的江珊、江珊、易溶于水的盐转变为离子形态，不溶性物质，困难H3PO4，H2SO3是强酸，但作为反应物。(2)微溶物为反应物，澄清溶液使用离子符号，悬浮液使用化学表达式。微溶物是产物，一般用化学(标签)。(3)作为反应物编写氨水n H3 H2O。作为产物，在加热条件或浓度较大时写入NH3(标签)。(4)固体和固体之间的反应不能写离子方程式，浓度H2SO4，浓度H3PO4和固体的反应不能写离

9、子方程式。(5)某些特殊反应(酸盐参与或产生的反应，两个或两个以上离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2和KAl(SO4)2徐璐以不同比例反应等)，应考虑并满足反应物量的比例。(6)多元弱酸性酸根离子不能在离子方程中拆开使用。答案 B，答案 C，名词 (1)多个离子在同一溶液中大量共存，意味着离子之间没有反应。如果几个茄子离子之间能发生反应，即离子浓度明显减少，就不能大量共存。(2)离子间结合沉淀，气体，弱电解质，或氧化还原反应，相互促进水解反应，络合反应，溶液中的部分或部分离子浓度减少，离子反应发生，离子不能大量共存。3)溶液无色时，有色温度不能大量共存，常见的有色温度有Fe3(褐色)、C

10、u2(蓝色)、MnO(紫色红色)、Fe2(浅绿色)等。(。经典案例一个化学兴趣小组探讨了电解质在水溶液中反应的本质，设计了以下实验阶段，完成了相关内容，(1)利用相关仪器进行图片组装。(2)在水槽里放入200 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，将表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮放入溶液中。(3)闭合开关K，检流计指针填充为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“左”或“右”)偏转，极板_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)开机一段时间，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 如果可能，请说明结论并说明原因。如果不能，请说明原因。将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，猜测实验中检流计的变化有什么不同。“分析”图中显示的装置，小球的变动表示溶液密度的变化，可以更好地反映溶质的变化。检流计指针的偏转情况反映了溶液中自由移动离子的浓度变化，通过对溶质变化和离子浓度变化的分析，可以得出实验结论。(3)根据物理知识，电源供应设备的两极与检流计的两极相连接，电源供应设备的阴极与检流计的阴极相连接时，检流计向右偏转，相反向左偏转。如图所示，当电路连接时，应该向右偏转。由于配置了电解槽装置，连接电路时电解