单元2几种常见的酸和碱

1、酸碱进修班，普通酸碱，李庆，古家寨中学，3。掌握酸、碱、酸碱中和反应的普遍性及其应用，1。掌握盐酸和硫酸的理化性质。掌握氢氧化钠和氢氧化钙的理化性质。评审目标：无色粘稠油状液体，无臭，无刺激性，无明显现象。无色液体：1。与盐酸和硫酸的物理性质相比，它具有吸水、脱水、氧化和强腐蚀性，具有酸的强腐蚀性和化学性质；1.酸能使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色。2.酸与金属反应生成盐和氢。3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。4.酸和碱反应生成盐和水。5.酸与一些盐反应形成新的酸和盐。2.酸1的化学性质。酸能与指示剂反应。在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，变蓝，不变色，在溶液中变红，2。酸的化学性质。

2、酸能与各种活性金属反应生成盐和氢，Zn2HCLZNCL2H2，ZnH2SO4 ZnSO 4H2，Fe2HCl FeCl2H2，FeH2S2，fe2o36hcl2fecl33h2o，fe2o33h2so4fe2 (SO4) 33h2o，2。酸的化学性质。酸和碱之间的中和反应生成盐和水。注：酸和碱之间形成盐和水的反应称为中和反应。5。新盐酸和新酸(产品符合复分解反应条件)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将硝酸银溶液滴加到稀盐酸中，将氯化钡溶液滴加到稀硫酸中。常见的沉淀物有硫酸钡、碳酸钡、氯

3、化银、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、红棕色、蓝色和白色沉淀物，碳酸钙2盐酸=氯化钙H2O二氧化碳，碳酸钠2盐酸=2氯化钠二氧化碳，硝酸银3盐酸=氯化银硝酸，氯化钡2硫酸=硫酸钡2盐酸；2.酸和碱的化学性质；1.碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱与酸反应生成盐和水。4.碱与一些盐反应生成新碱和新盐。3.碱的化学性质。碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水。酸和碱之间的中和反应产生盐和水。，黄色溶液逐渐变浅，形成红棕色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，形成蓝色沉淀。三氯化铁氢氧化钠=铁(氢)3 3氯化钠，硫酸铜氢氧化钠=铜(氢)2 2氯化钠，3。碱的化

4、学性质。碱与溶液中的一些盐反应，形成另一种盐和碱。酸具有相似化学性质的原因是所有酸溶液中都存在相同的阳离子。碱具有相似化学性质的原因是所有碱溶液中都存在相同的阴离子(羟基)。我只给你酚酞请鉴别三种无色溶液：氢氧化钠、硫酸和氯化钠？无色酚酞，A，B，C，C管中的液体是NaOH溶液，A，B，A管中的液体是NaCl，B管中的液体是H2SO4，图3-12-1，产生白色沉淀并放出热量，H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，1，(10重庆)(l)为了验证反应，小明将无色酚酞试验溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成颜色。(2)根据反应描述，氢氧化钠必须密封保存，否则会在空气中变质，其化学反应方程式为：红

5、色，2 nao HC 2=Na2CO 3 H2O。(3)小明用会徽示意图(图2)解释了反应的发生，并用化学反应方程式表示如下：从该图可以看出，反应前后没有会徽颗粒发生变化。(4)为了验证反应能够发生，您选择的物质是。当研究酸和碱的化学性质时，一组学生想要证明稀H2SO4与NaOH溶液混合后，它仍然是无色的溶液，但是发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评估。方案1:用稀硫酸和氢氧化钠溶液(20)混合前后测量酸碱度。测量氢氧化钠溶液的ph值，该值为7(“大于”、“等于”或“小于”是可选的)。在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，混合均匀后测量其酸碱度，小于7。结论：稀硫酸和氢氧化钠

6、溶液之间存在化学反应，反应过度。问题2:中和反应及其应用，大于，H2SO4，方案2:观察。根据图中所示的实验步骤，总结出该方案的要点：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生化学反应。以上两种方案在设计思想上的相似之处如下。为了进一步获得稀H2SO4和氢氧化钠溶液确实发生化学反应的证据，中和反应是(可选的“放热”、“吸热”或“无热变化”)。将稀硫酸加入到含有酚酞试验溶液的氢氧化钠溶液中，观察是否有颜色变化。测量反应前后溶液的酸度和碱度，以确定两种溶液在混合后是否发生化学变化。放热，反思总结，通过本课的学习，你对本单元有什么新的认识？你学会了什么学习方法？还有什么疑问存在？1.说明下列物质的常用名称或化学式：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠。天然气的主要成分是酒精、苛性钠、苛性钠、苛性钠、熟石灰、熟石灰、生石灰、纯碱、纯碱、小苏打、盐等。写出下列化学方程式：1。氢氧化钠与二氧化碳的反应。石灰水与二氧化碳的反应。