金属与酸反应的图像专题 2.ppt

1、,金属与酸的反应常见题型 1、等质量的金属与足量的酸反应,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H

2、2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。,金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量,氢气的质量=,其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe 反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. 同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe,等质量的不同金属 酸足量,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe

3、Zn,金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量,氢气的质量=,讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对分子质量越小，产生氢气越多,R 2HClRCl2H2,设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，,1 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小

4、的是（ A ） A铝 B镁 C锌 D铁 2 56 g铁、24 g镁、18 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:1 3 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ A ） A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定,4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为 。 5 相同质量的M、N两种活泼金

5、属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价 为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 （1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸 中溶质的质量为 g。,2、足量的金属与等量的酸反应,讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.5

6、2,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,酸等量、金属足量，生成氢气一样多,都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：,酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒,酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，,反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg Al Zn Fe 最先被消耗完 同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在 反应中完全消耗,当堂训练：15分钟,卷纸第三部分习题和下面两个题：,金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量,氢气的质量=,金属的质量=,金属的相对原子质量

7、氢气的质量 金属元素的化合价,1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。,相等,镁铁锌,镁=铁=锌,极端假设：,两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝,相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65,生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去

8、平均值才可能得30),金属的质量=,金属的相对原子质量氢气的质量 金属元素的化合价,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为 A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,极端假设：,生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,2,240.1,3,270.1,2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,D,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,4.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应