2.3摩尔体积第一课时.ppt

1、,第一章 从实验学化学,气体摩尔体积,1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,新课引入,2、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积还是质量方便？那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1mol气态物质占据的体积有多大？,问题：已知物质的密度g/cm3、 物质的摩尔质量Mg/mol,如何求1mol该物质的体积V ？,0、101kPa 1mol固态物质体积对比,0、101kPa 1mol液态物质体积对比,1mol几种物质的体积示意图,1mol Fe,1mol Al,1mol Pb,1mol H2O,1mol H2SO4,56g,27g,2

2、07g,18g,98g,7.2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3,为什么1mol不同物质的固体或液体的体积是不同的?,决定物质体积大小的因素之一：,粒子数目多少,决定物质体积大小的因素之二：,粒子本身大小,决定物质体积大小的因素之三：,粒子间的距离,紧密堆积,微粒间有距离,可以忽略,不可忽略,粒子之间的距离对体积的影响,2.微粒大小,3.微粒间距,决定 物质体积的因素：,1mol,1.微粒多少,1.微粒多少,3.微粒间距,3.微粒间距,1.微粒多少,决定 物质体积的因素：,固态,1mol,2.微粒大小,太小，可以忽略！,物质的量一定时，决定固、液体物质体积的主要因素

3、是粒子个体的大小,决定气体物质的体积的因素是什么？,0、101kPa 1mol气态物质体积对比,科学探究, 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),2.微粒大小,2.微粒大小,3.微粒间距,1.微粒多少,决定 物质体积的因素：,气态,1mol,（同温同压下,任何气体分子间距离相等）,1mol气体,同温同压下：,1、分子数目相同,2、分子本身体积忽略,3、分子间距离相等,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位： L/mol 2、标准状况时 Vm = 22.4L/mol （T为0、P为101kPa时的状况为标

4、准状况）,物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（ Vm ）之间的关系： n=V/ Vm （标况下n=V/22.4L.mol-1）,一、气体摩尔体积,二、关于气体摩尔体积的计算,1、内容：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,三 阿伏加德罗定律:,2、阿伏加德罗定律的应用,(1) 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比， 等于物质的量之比。,(2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。,因为,所以,得到,= D,D : 第一种气体对第二种气体的相对密度,=,在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？,表示三种物质的分子数之比为 1：1：

5、2,表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2,表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2,1. 判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积约为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,（7） 只要不是在标准状况下， 气体的摩尔体积不能为22.4L/mol,（8）在常温、一个大气压下 ， 1mol空气的体积大于22.4L,（9）标准状况下，2mol水的体积约为44.8L,NA,m n N,M,M,NA,质量,物质的量,粒子数目,V（气体体积）,Vm,Vm,气体摩尔体积的计算,1. 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？分