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四、物质的量应用于化学方程式的计算,第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,2 ： 1 ： 2,2 ： 1 ： 2,26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,2mol ： 1mol ： 2mol,结论：化学方程式中各物质的物质的量之比，等于各物质的化学计量数之比。,-计算的依据,化学计量数之比,微粒个数之比,扩大倍数,物质的量之比,计算每10 mol C反应生成CO，所消耗的O2的物质的量,2mol 1mol,10 mol,n(O2),例2：把6.5g Zn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算： 6.5g Zn的物质的量； 参加反应的HCl的物质的量； 生成H2的体积（标况下）。,n(Zn)= = =0.1mol,m(Zn),M(Zn),6.5g,65g/mol,解: （1）,写式： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,标量： 1 2 1,0.1mol n (HCl) n(H2),列出比例式,计算, 作答,把已知量转化为物质的量,把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积。,练习1,换成：足量的盐酸,课本P54 第6题,3.焰色反应：,焰色反应是物理性质；,焰色反应是金属元素的性质，既可
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