2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物课时达标

1、第16课会议课时1.以下陈述是正确的(b)A.由于SO2具有漂白特性，它会使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液和石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭和Na2O2能使红墨水褪色，原理是一样的d .将SO2和Cl2与等量的物质混合，引入装有湿彩布条的集气瓶中，漂白效果更好根据a项，SO2会褪色溴水和酸性高锰酸钾溶液，因为SO2具有还原性，SO2会褪色品红溶液，因为SO2具有漂白性能，但SO2不会褪色石蕊试液。第二项，有许多物质可以使品红溶液褪色，不仅仅是SO2；c项中这些漂白剂的漂白原理不尽相同；在d项中，SO2和Cl2混合后在溶液中反应：SO2 Cl2 2

2、h2o=H2SO4 2hcl，因此失去漂白能力。2.(二)在下列溶液中引入足够的二氧化硫后，不产生沉淀和气体Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBAC L2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O 2氯化钠C6H5ONaA.3种B. 4种C.5种，D6种分析在氢氧化钡溶液中引入足量的SO2后，既不产生沉淀，也不产生气体；在钡(NO3) 2溶液中引入足量的SO2后，既产生沉淀又产生气体。(3)在Na2S溶液中引入足够的SO2后，发生反应，产生不溶于水的硫；(4)当在氯化钡溶液中引入足够的SO2时，不会发生反应，也不会产生沉淀和气体；在钙(ClO) 2溶液中引入足够的SO2后，发生氧化还原反应，导

3、致硫酸钙沉淀；在硝酸铁溶液中加入足量的二氧化硫后，发生氧化还原反应生成一氧化氮；在H2O2溶液中引入足够的SO2后，反应生成硫酸，既不沉淀也不产生气体；在氯化钠溶液中引入足够的SO2后，发生氧化还原反应，生成氯化钠和硫酸，不发生沉淀和气体生成；当在C6H5ONa溶液中引入足够的SO2时，会产生不溶于水的苯酚，并形成沉淀。(1) (4) (7) (8)符合问题的意思，所以选择b项3.以下说法是正确的(四)A.浓硫酸和浓硝酸是氧化性酸，可以在常温下钝化金属B.浓硫酸和蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，这仅仅反映了浓硫酸的脱水C.向溶液中加入盐酸会产生一种气体，使清澈的石灰水变浑浊，这表明溶液中一

4、定含有co左右D.不溶于稀硝酸的白色沉淀是通过将氯化钡溶液滴入溶液中而产生的，这并不意味着溶液必须含有硫酸b项的分析也反映了浓硫酸的强氧化性；c项也可能是HCO和HSO。4.在常温下，一个同学设计了一个实验来验证H2SO4比H2CO3更酸性。他下面的实验设计未能达到目标(一)选择试验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体引入水中至饱和，并立即测量两种溶液的酸碱度前者的酸碱度低于后者B测量具有相同物质浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱度前者的酸碱度低于后者C将CO2气体依次通过亚硫酸氢钠(或亚硫酸氢钠)溶液和品红溶液洋红色溶液不会褪色D将二氧化硫气体依次通过碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液、酸性高

5、锰酸钾溶液、品红溶液和清水洋红色溶液不会褪色，清澈的石灰水会变浑浊通过测量酸碱度来分析H2SO4和H2CO3的酸度，酸的浓度必须相等，因为SO2的溶解度远远大于CO2的溶解度，而且两种饱和溶液的浓度不相等，所以A项不能达到目的；根据酸越弱，相应的盐越容易水解的规律，对于相同物质的量和浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的酸碱度低于后者，表明相应的酸是酸性的：H2SO3H2CO3，B项可以达到目的；根据复分解反应中强酸制弱酸的原理，酸度：H2SO3H2CO3，C和D可以达到这个目的。5.研究组在进行铜与浓硫酸的反应实验时，发现试管底部有白色固体，有少量黑色物质。将浓硫酸从试管中倒出，将剩余的

6、固体(含有少量浓硫酸)倒入含有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤和洗涤后，向黑色固体中加入过量的浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色。向所得溶液中加入氯化钡溶液后，形成白色沉淀。以下结论不正确(c)A.铜和浓硫酸反应得到的白色固体是硫酸铜B.加入氯化钡溶液后得到的白色沉淀为硫酸钡C.白色固体中少量黑色物质可能是氧化铜D.白色固体中混入的少量黑色物质含有元素铜和硫根据项目a，铜和浓H2SO4之间的主要反应是铜h2so4(浓)硫酸铜SO22h2o。由于过量的浓硫酸和浓硫酸的吸水性，得到的白色固体是硫酸铜，这是正确的。在b项中，加入氯化钡溶液后形成白色沉淀，已知过量的硝酸，表明钡盐

7、沉淀不溶于硝酸，应为硫酸钡，这是正确的；c项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能是氧化铜，错了；d项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，表明含有铜元素。加入氯化钡溶液会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，表明原来的黑色固体含有硫元素，其中含有铜和硫元素，可能是CuS或Cu2S。正确。6.Na2S2O35H2O可用作高效脱氯剂。从黄铁矿(FeS2)制备这种材料的工业过程如图所示：硫铁矿Na2S2O35H2O众所周知：气体A可以使品红溶液褪色，品红溶液可以与硫化氢混合得到元素硫。.当。酸碱度约为11，硫代硫酸盐可以通过用亚硫酸盐加热元素硫产生。回答以下问题：(1)在流化床炉中，粉碎的黄铁矿用空气吹至“沸腾”状态

8、，其目的是使固体与气体充分接触并提高反应速率和转化率。(2)吸收塔中的原料B可以是_(用字母填写)。A.氯化钠溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液(3)一组学生用图中所示的装置(省略了加热装置)模拟工业制备Na2S2O3的过程。公元前(1)在a中使用70%硫酸的反应速率比使用98%浓硫酸的反应速率快，因为该反应的实质是h与SO反应，而c (h)在70%硫酸中较大，而c (h)在98%浓硫酸中较小，且c (h)越大，生成SO2的速率越大；装置b的功能是防止反吸。在c中制备na2so3的连续反应的化学方程式如下：na2s H2O SO2=na2so3 H2S，_ _ 2h2s SO2=3s 2h2o(或2h2s H2SO4=3s 3h2o) _和_ _ Na2SO 3 Sn2SO 3 u(4)工程师设计了从硫铁矿中获取元素硫的工艺，并用过量稀盐酸浸出碎硫铁矿，获得元素硫和硫化氢气体。这个反应的化学方程式是：硫酸亚铁=氯化铁2 H2S。分析(2)Na2SO3溶液和单质硫在加热条件下会生成Na2SO3，所以溶液C为Na2SO3溶液，气体A为SO2。由于亚硫酸比碳酸酸性更强，可以用Na2SO3溶液吸收SO2制备Na2SO3溶