2019版高考化学大一轮复习第27讲化学反应速率课时达标

1、第25课会议课时1.当一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速度并且不影响产生的氢气总量，可以向盐酸中加入适量的(a)。氢氧化钠固体H2O氯化铵固体氯仿固体纳米3固体KCl溶液A.b .C.d2.对于a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)，在以下四种不同条件下最快的反应速率是(a)A.v(A)=0.005 mol/(Ls)B.v(B)=0.6 mol/(Lmin)C.v(C)=0.5 mol/(Lmin)D.v(D)=0.45 mol/(Lmin)a项中的v (a)=0.005 mol/(ls)单位转换为mol/(Lmin)，得到v (a)=0.3 mol/(lmin)。然后将其他选项

2、中各种物质表示的所有反应速率转换为a，将b项转换为v (a)=0.2 mol/(lmin)和c项。3.对于封闭容器中的反应C(S)O2(G)=CO2(G)，以下陈述是错误的A.将木炭粉碎成粉末可以加快化学反应速度B.提高温度可以加快化学反应速度C.增加压力可以加快化学反应速度D.增加木炭的量可以加快化学反应的速度固体或纯液体的分析浓度被认为是一个常数，所以如果木炭的量增加，反应速度不会加快，D项是错误的。4.在恒温下，在具有恒定体积的容器中进行以下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)。如果N2O4的浓度从0.1摩尔/升下降到0.07摩尔/升需要15秒，那么N2O4的浓度将从0.07摩尔/升

3、下降到0.05摩尔/升，并且所需的反应时间()A.大于10 sB.等于10秒C.等于5 sD.小于10秒分辨率假设所需时间为t。随着反应物浓度逐渐降低，反应速率也逐渐降低，即(0.1mol/l-0.07mol/l)15s(0.07mol/l-0.05mol/l)t，并获得t10 s。5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3 H2SO4=na2so4 SO2 s H2O，并且(d)是以下实验中的第一次浊度实验反应温度/Na2S2O3溶液稀释H2SO4H2O体积/毫升c/(molL-1)体积/毫升c/(molL-1)体积/毫升A2550.1100.15B2550.250.210C

4、3550.1100.15D3550.250.210分析表明，四个实验混合后的硫酸浓度相同，实验A和实验C中的Na2S2O3浓度相同，实验B和实验D中的Na2S2O3浓度相同，前者低于后者，而实验D中的温度高于实验B中的温度，因此实验D中的反应速率较快，首先出现浑浊。6.一个研究小组在实验室用三种不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行水解实验：NH2CO 42H 20H 4HCO 3NH3H2O。图中显示了测得的c(nh2co 4-)和反应时间之间的关系。根据图判断下列陈述是正确的A.0 12 min，初始浓度越高，水解反应速率越高随着反应时间的增加，硼碳比(NH2CO 4-)会降低C.在

5、25下，0 6分钟，v (nh2coo-)为0.05moll-1min-1D.在D.15和30分钟时，碳(NH _ 2 COO-)为2.0mol-1在25，v(nh2co-)=摩尔-1分钟-1=0.05摩尔-1分钟-1，术语c是正确的。7.在一个2 L的容器中混合4摩尔甲气体和2摩尔乙气体，并在一定条件下进行如下反应：2A (G)乙(G) 2C (G)。如果2秒钟后碳的浓度为0.6摩尔/升，有以下几种说法：(1)物质a表示的平均反应速率为0.3摩尔/(Ls)物质b表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)物质a在2 s内的转化率为70%2s中b物质的浓度为0.7 mol/L。正确的答案是(b

6、)A. B.C.d2a (g) b (g) 2c (g)的分析原始/(摩尔/升)2 1 0转化/(摩尔/升)0.6 0.30.62秒/(摩尔/升)1.4 0.70.6v(a)=0.3摩尔/(升)，正确；V (b)=v (a)=0.15mol/(ls)，误差； (a)=100%=30%，误差；C (b)=0.7mol/l，正确。8.为了探索温度和惰性金属杂质对锌和稀硫酸之间反应速率的影响，设计了以下实验方案：编号m(锌)/g0.1 molL-1钒(硫酸)/毫升温度/m(硫酸铜)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402以下推论是合理的(c)A.根据实验

7、方案，反应速率可以是 B.选择和实验来探讨硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25C.根据该方案，可以探索温度和固体接触面积对反应速率的影响D.要测量的物理量是收集等量气体所需的时间。时间越长，反应速率越大分析实验和探讨温度对反应速率的影响，在t=40实验和实验旨在探索惰性金属杂质对反应速率的影响；实验和旨在探讨非活性金属的量对反应速率的影响。根据分析，a、b和d都是错的。9.在一定温度下，浓度为1 mol-1的X2和Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z。反应2分钟后，测得X2为0.6 mol-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率为V (Y2)=0.1 mol (LMIN)-1，生成的c(Z

8、)为0.4 mol-1。A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3分析表明X2和Y2是反应物，Z是产物。X2、Y2和Z的反应速率比为0.3摩尔/(线性矩阵不等式):0.1摩尔/(线性矩阵不等式):0.2摩尔/(线性矩阵不等式)=312。从等于化学计量比的速率比可以看出，反应是32的Y22Z，选择的是C10.在一定条件下，反应发生：2x(g)y(g)2z(g)h=-197 kjmol-1。如果将2摩尔的X和1摩尔的Y装入一个2 L的恒定体积的密闭容器中，并反应10分钟，则测量X的量为1.4摩尔。以下陈述是正确的(c)A.在10分钟内，反应释放

9、的热量为197千焦B.在10分钟内，x的平均反应速率为0.06摩尔升-1分钟-1C.在10分钟时，y的反应速率小于0.015摩尔-1分钟-1(假设系统温度恒定)D.在第10分钟，Z的浓度为0.6摩尔升-111.众所周知，具有一定质量的锌颗粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，产生H2的物质的量与反应时间之间的关系如图所示。以下结论不正确(四)A.如果锌颗粒变成锌粉，产生H2的反应速度会加快B.温度对反应速率的影响大于反应前4分钟内的浓度C.反应前4分钟内的平均速率v(盐酸)=0.18摩尔-1分钟-1D.反应开始后2分钟内平均反应速率最高分析了一定质量的锌颗粒与稀盐酸反应。如果将锌颗粒变成锌粉，

10、由于固体接触面积的增加，可以加快产生H2的反应速度，项目A是正确的。锌和盐酸之间的反应是放热的。随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应释放的热量逐渐增加，这使得溶液的温度逐渐升高。当反应进行到一定程度时，溶液非常稀。此时，溶液的浓度对速率有主要影响。因为溶液的浓度小，反应速率逐渐降低，并且反应速率在反应前4分钟内连续增加，表明温度在反应前4分钟内影响反应速率。反应前4分钟内的平均速度v(氯化氢)=0.18摩尔升-1分钟-1，c项正确；反应开始后2分钟内，H2量变化最小，因此平均反应速率最小，D项是错误的。12.将0.3摩尔甲、0.1摩尔丙和一定量的乙加入密封容器中。在某些条件下，反应发生，每种

11、物质的量和浓度随时间的变化如图A所示图c(B)未显示从t0到t1。图B显示了在t2之后平衡系统中反应速率随时间的变化以及条件的变化，并且四个阶段中的每一个都改变了不同的条件，并且改变的条件是不同的。众所周知，T3 T4阶段使用催化剂。以下说法是正确的(一)A.如果t1=15 s，产物c从t0到t1的反应速率为0.004moll-1s-1B.T4 T5阶段的变化条件是降低反应温度起始原料的量为0.02摩尔D.从T5到T6的阶段可以是增加压力对图甲的分析表明，丙=0.004摩尔-1秒-1，甲项正确；在T4 t5期间，平衡没有移动，反应速率降低，这意味着压力降低，B项是错误的。根据图分析，c(a)c

12、(c)=0.15-0.06摩尔-10.11-0.05摩尔-1=3 2。因为压力平衡不变，反应前后气体分子的数量不变，所以反应方程式为3a (g) b (g)。那么硼的初始浓度为0.02摩尔升-1。根据甲的量和初始浓度，容器容积为2 L，则乙的初始物质的量为n(B)=0.02molL-12L=0.04mol，这是丙的一个误差；t5 T6阶段的变化条件是升温，d项有误。13.含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水通常用铝粉处理。其机理是在溶液中，铝提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，还原速度受废水的酸碱度影响。在下图中，(a)可以正确反映废水的酸碱度和硝基苯的还原率(v)之间的关系根据工业

13、废水中常用铝粉的处理机理，在溶液中，铝提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，氨基为碱性。在酸性溶液中，随着反应的进行，铝与氢发生反应，溶液的酸性减弱，硝基苯的还原速率降低。随着反应的进行，生成的氨基逐渐增加，因此溶液的碱性增强。在碱性环境中，铝的电子损失率和硝基还原速率加快。第一项是正确的。14.为了进一步研究硫酸铜用量对锌和硫酸反应制氢速率的影响，学生设计了如下一系列实验。将表中给出的混合溶液加入到6个含有过量锌颗粒的反应器中，收集产生的气体，并记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4摩尔/升硫酸/毫升30第五颅神经的眼支V2V3V4V5饱和硫酸铜溶液/毫升00.52.55V620H2O/毫升V7V8V9V1