2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质限时规范特训

1、第3节晶体结构与性质板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1关于晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。22017宜昌模拟下列说法正确的是()A钛和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放

2、置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2

3、AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO答案A解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)MgOCaOKCl(3)Cu6(4)体心立方堆积b34a3解析(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高。(3)某离子X中所有电子

4、正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X为Cu；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3相连的Cu个数是6。(4)晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，Fe晶胞、Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：(Fe)，(Fe)，Fe和Fe两种晶体的密度比为b3：4a3。12(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高，已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_，其原子核外未成对电子有_个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为ab295.08 pm，c468.55 pm，90，120，则金属钛为_堆积(填堆积方式)，其中钛原子的配

5、位数为_。(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为25 ，沸点为136 ，由此可知TiCl4为_晶体。(3)通过X射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO晶格能/(kJmol1)7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因：_。(4)钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。(5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_。答案(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是离子晶体，而K的半径大于Ca2、K的电荷数小于Ca2，Cl的半径大于O2、Cl电荷数小于O2，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能(4)ONC(5)CaTiO3解析(1)钛原子的核电荷数为22，其电子排布式为Ar3d24s2，则价电子排布式为3d24s2，其原子核外的d轨道有2个未成对电子。如题图所示，金属钛为六方最密堆积，其中钛原子的配位数为12。(2)TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为25 ，沸点为136 ，熔、沸点较低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，属于分子晶体。(4)元素的非金属性越强，电负性越大，C、N、O三种元