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文档简介

1、快 or 慢,快 or 慢,组织建设,化学 选修 4,2.3.1：化学反应速率,体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。知道化学反应平均速率的定量表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素，利用有关化学反应速率的知识指导生活，提高生活质量，认识控制反应速率的意义。,教学目标,实验探究1: 可用哪些物理量进行描述？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,镁条的消失时间,单位时间内产生 气体的体积,问题转化,体积不变的体系，用单位时间内某物质浓度 （或质量、物质的量）的改变量（取绝对值）来表示。,2、表达式：,molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h

2、-1,3、单位：,1、定义：,如何描述 定量表示,思考问题,能否用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率？,化学反应速率的表示是否必须说明用哪种物质？,实验探究2: 浓度对速率的影响,哪种方法更为精准？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,v(H2)/molL-1s-1,实验探究,试验改进,实验探究,注意事项,1. 保证装置的气密性良好，按压针管固定不动。,2. 吸取5mL的盐酸,记录： 1. 镁条完全消失时，不同浓度所用时间；,分组实验: 实验步骤,（1）连接带针头的橡胶塞、相对压强传感器、连接线、数据采集器、usb数据线 （2）将镁放在大试管中，将试管固定在铁架台上。将用橡胶塞塞

3、住大试管。 （3）将相对压强的值调零，设置关于相对压强和时间关系式，在数据集录栏点击“开始”。 （4）用针管吸取5ml不同浓度的盐酸，注入大试管中. （5）观察相对压强的变化，待镁条反应完全后，点击“结束”。,1. 浓度不同时，如何影响化学反应速率？ 2. 随着反应的进行，速率如何变化？,实验分析,在 2 L 密闭容器中，加入2mol N2和3mol H2，在一定条件下进行反应 N2+3H2 2NH3，反应经 2 min 后，测得 NH3的物质的量为 0.4 mol。填写下表：,4、化学反应速率的计算和比较,结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。,为了统一起见，将化学反应速

4、率定义为 对于任一反应：mA+nB=pC+qD,这样，无论用哪一种物质表示，化学反应速率都是相同的。,量气法：可以测量反应中气体产物在温度、压强一定时的体积变化。 比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸 光度来测定参与反应的某一物质的浓度。所用仪器为分光光度计。 电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，进而计算化学反应速率。,5、化学反应速率的物理测定法,拓展视野,拓展视野,含量法：H2O2=H2O+O2 氧气传感器,一、化学反应速率 1、定义 2、表达式 3、单位 4、计算和比较,5、化学反应速率的物理测定法,课堂小结,如何储存,学以致用,1、学会

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