我的物质的量课件.ppt

1、,第一课时 物质的量 张胜科,第一节 化学计量在实验中的应用,一吨大米中有 粒米,请数一数一吨大米中有多少粒米？,100粒米,m g,集体,一揪,化大为小,请数一数一滴水(约为0.05mL)中有多少个水分子？,表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：摩,一、物质的量,（一）物质的量,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,注意事项：,(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。,(2)只适用于微观的粒子分子、原子、离子、电子、质子等,(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学

2、式）,判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。 2、物质的量就是物质的质量。 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 4、 1 mol氧 5、 0.5 mol汽车 6. 1 molO2,对,对,错,错,错,对,0.012kg 12C,微观构成,？,那么1mol任何粒子到底有多少呢?,1摩尔的标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 6.021023,把6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位 是mol1。, 你知道6.021023数值有多大吗？, 6.021023粒稻谷平分给12亿人，按

3、一人一 天1 g(约含万粒),可以吃 3.436107年, 6.021023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题1,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,（二）阿伏加德罗常数,1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA 6.021023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？,物质的

4、量,n,N,微粒数目,NA,NA ,故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：,(1)1mol C 约含有 个碳原子,(2)2mol OH- 约含有 个OH-离子,(4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子。,6.021023,1.2041024,6.021023,2 6.021023,注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：,1.2041024,6.021023,(3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 个H原子。,1.2041024,6.021023,（5）0.5mol CuCl2 含有 个Cu2+离 子和 个C

5、l-离子。,0.5NA,NA,（1）若含有6.021023个碳原子，则碳原子的物质的量约为 mol,反过来：,（2）若含有2NA个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为 mol,1,2,1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,答:1molH2O中含有2molH,1molO,例题2,不可见不可数,微观粒子,宏观物质,可见、可称量,物质的量,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的

6、一座桥梁.,化学反应,化学计量,练习 下列叙述正确的是：（ ） A摩尔是一个物理量 B摩尔是粒子的数量单位 C4mol水分子中有8mol氢 D物质的量的单位是摩尔 E阿伏伽德罗常数约等于6.021023 F等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4 G设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NA,DF,请算一算一滴水(约为0.05mL)中有多少个水分子？,（三）摩尔质量,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2、符号：M 单位：克/摩（g/mol或gmol-1） 3、摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,物质的量,n,m,物质 的 质量,M,M

7、,4、n、m、M三者之间的关系,例 2. 5 mol 铜原子的质量是 多少克?,解:,m (Cu) =, 2.5 mol,= 63.5g/mol,= 158.8g,答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。,M(Cu) n(Cu),注意：写出计算公式，代入单位,练习,（1）49克H2SO4的物质的量是 mol， 含有 个H2SO4分子， 含有 个氢原子、含有 mol硫 原子和 g氧元素。,（2）142g硫酸钠的物质的量是 mol， 含有 mol硫酸根离子，含有 个 个钠离子。,0.5,0.5,1,1,32,3.011023,6.021023,1.2041024,（3）1mol氧气的质量是

8、32g，所以氧气的摩尔质量是32g。这句话对吗？,不对，应是：32g/mol,摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系,nB(mol)=-,mB(g),MB(g/mol),=-,N,NA(/mol),本节课小结： 1、掌握三个物理量物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后面跟化学式） 3、阿伏加德罗常数近似6.021023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相对原子质量,随堂练习:,1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ?,2. 71ga2SO4中Na和SO4的物质的量各是多少?,3. 19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？,.mol KClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl2所含的Cl原子数相同？,4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65g HCl所含的分子数相同？,随堂练习：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 个, 电子数约是 个 2、a mol钠原子可失去 mol 电子，生成 个钠离子。 3、2molH2O与 mol的HCl含有相同数目的原子数。,6.02 1023,3.01 1024,a,aNA,3,一滴水中所