高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片).ppt

1、第二节元素周期表和元素周期表，试验纲显示了对一元素周期表(长式)的结构(周期，族)及其应用的了解。 掌握2元素周期表的本质。 以3第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的推移规律与原子结构的关系。 以4a族和a族为例，掌握同一主族内元素性质的推移律和原子结构的关系。 五了解周期表中金属、非金属的位置及其性质的演变规律。本节目录、试点谈深度分析、真题集训高考、智能演习高分门槛、教材回顾夯实双基、学科规律方法提高，判断以下说法的正误：1(2012高考北京卷9TB )已知33As、35Br ()2(2011高考天津卷2TB )同周期元素(0族元素除外) ()3(2011高考山东卷13TA )元素原子的

2、最外层电子数等于元素的最高价。 ()、体验高考、粘基、电子层数、8、9、10、思想感应、同周期的第a族和第a族元素的原子序号必定有1不同吗？ 并不一定是这样的。) 第二、三周期为短周期，同周期的第a族和第a族元素的原子序数为1、第四、五周期的两主族间隔10种过渡元素，因此原子序数在11、第六、七周期的两主族之间也包含镧系和锕系，合订24种元素，原子序数为25。增强、增强、减弱、增强、增强、减弱、增强、增强、1元素的金属性的判断根据(1)周期表中元素的位置：同周期元素，从左向右金属性逐渐变弱的同主族元素，从上向下金属性变强。 (2)根据金属活性顺序表，一般排列在前面的金属金属性强，例如金属性Al

3、Fe。 (3)一次电池反应：的一次电池中作为负极的金属一般金属性强。 (4)根据有关物质的性质，2 .元素非金属性强弱的判断依据(1)元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强的同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。 (2)特别注意根据有关物质的性质，(1)元素金属性的强弱与元素原子容易丢失或得到电子的程度有关，与丢失或得到的电子的数量没有关系。 Na在反应中失去一个电子时，Al在反应中失去了三个电子，但金属性NaAl。 (2)在由mg、Al、NaOH溶液构成的一次电池中，Al是负极，但是并不能说Al的金属性比mg强。 金属性强弱的判断容易因金属与酸的反应而释放H2，因此这里的

4、电解质溶液为NaOH溶液。 (3)判断非金属性强弱时，可以根据最高价的氧化物对应水合物的酸性强弱来判断，如果是氧化物对应水合物或无氧酸，则不能作为判断的依据。 即时应用，1(2012高考北京卷)已知33As、35Br在同一周期。 以下关系正确的选择了() a原子半径： AsClP B热稳定性： HClAsH3HBr C还原性： As3S2Cl D酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4，解析： c。 解答本问题主要从元素周期表、元素周期表的角度分析，了解同一主族、同一周期元素性质的演变规律。 同一周期的原子半径从左向右依次减少，a选项中p的原子半径大于Cl，a错误的非金属性越强，其气体氢化物越

5、稳定，其最高价的氧化物对水合物的酸性越强，因此在b选项中热稳定性： HClHBrAsH3，d选项中由于s和Cl在同一个周期，所以还原性： S2Cl，As和Se在同一个周期，还原性： As3Se2，s和Se在同一个主族，还原性： Se2S2，c是正确的。 2(2012高考福建卷)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所在的周期序号与族序号相等。 以下判断不正确的是： () a最简单的气体氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水合物的酸性：含有QQR D的盐溶液必定显示酸性，分析：选择d。从各元素的相对位置来看r是第二周期，t、q、w三种元素是第三周期，t所处的

6、周期序号和族序号相等，因此t可以判断为Al，r是n，q是Si，w是s。 由于最简单的气态氢化物的热稳定性： NH3SiH4，a是正确的最高价氧化物对应水合物的酸性： H2SiO3SiN，c是正确的。 因为含有铝的盐溶液也有可能像NaAlO2溶液那样显示碱性，所以d是错误的。 1原子半径的比较(1)同一周期元素原子，原子序号越大原子半径越小。 例如，圆弧、圆弧、圆弧、圆弧、圆弧、圆弧、圆弧、圆弧。 (2)同一主族元素的原子，电子层数越多原子半径越大。 例如，r(I)r(Br)r(Cl)r(F )。 (3)不同周期、不同主族元素的原子半径可以根据同主族和同周期原子半径的比较规律来解决。 比较r(K

7、 )和r(Mg )的原子半径，可以利用同主族r(K)r(Na )，利用同周期r(Na)r(Mg )得到r(K)r(Mg )。 2离子半径的比较(1)同种元素的粒子，电子数越多半径越大。 例如： r (cl )、r (cl )； r (铁)和r (铁)和r (铁)。 (2)原子能负荷数越大，电子层结构相同的离子的半径越小。 例如： r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 (3)电子层数越多，该主族元素的离子的半径越大。 例如，r(K)r(Na)r(Li): r(S2)r(O2)。 (4)对于带电电荷、电子层数都不同的离子，选择离子参照进行比较。 例如，比较r(K )和r(Mg2)

8、的大小，可以选择r(Na )进行参照。 r(K)r(Na )、r(Na)r(Mg2)、r ()，特别注意： (1)在该部分试验中容易出错的地方是电子层构造相同的微粒半径的比较。 从电子层结构相同的微粒子半径来看原子能负荷数的话，原子能负荷数越大半径就越小，原子能发电的负荷数并不是越大半径就越大。 (2)第3周期从左向右原子半径依次变小，但由于离子半径从大到小的顺序为3360 r (p3) r (s2) r (cl ) r (na ) r (mg2) r (al3)，因此不是第2 (3)同周期或同主族元素的微粒，而是半径大的情况下即时应用，3(2012高考大纲全国卷)元素x形成的离子与钙离子的核

9、外电子配置相同，而且x的离子半径小于负的二价硫离子的半径，x元素是AAlBP CAr DK分析：选择d。 根据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子构型的特征解决问题. 与Ca2的核外电子排列相同的单核的18个电子微粒，例如P3、S2、Cl、(Ar )、k、Ca2等。 离子的核外电子的排列相同的话，原子能负荷数越大离子半径就越小。 离子半径比S2半径小的离子除了Ca2以外，还有Cl和k等，因此选择d。 已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的离子，对于a、b、c、d这4种元素的记载正确地说是() a离子半径： ABCD B原子序号： bacd C的元素的位置、原子

10、结构、元素的性质之间的关系为相同元素的性”的关系可以表示为： 1结构和位置相互挤压；(1)三个关系式电子层数周期数质子数原子编号最外层电子数主族编号；(2)熟练掌握周期表中几个特殊规则各周期中能够容纳的元素种数稀有气体的原子可知a、b、c以同周期从左向右依次排列，以使同周期元素a、b、c的金属性逐渐变强。 (2)从元素在周期表中的位置关系可以推测元素的性质，例如，如果a、b、c三种元素在同一主族中从上向下排列，则a、b、c的单体氧化性逐渐变弱或者还原性逐渐增强。 3结构和性质的相互推(1)某元素的最外层电子数不足4时，该元素容易失去电子的某元素的最外层电子数大于4时，该元素容易得到电子。(2)

11、如果某元素容易得到电子，则推测该元素的最外层电子数大于4的某元素容易失去电子，则推测该元素的最外层电子数小于4。 (2013宁夏中卫高三模拟) x、y、z、l、m 5种元素的原子序数依次增大，x、y、z、l是构成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。 (1)L的元素符号是，m在元素周期表中的位置是，按照5种元素的原子半径从大到小的顺序是，(2)Z、x两种元素以原子数比13和24构成分子a和b，a的电子式是，b的结构式是。 (3)硒(Se )是人体必需的微量元素，与l同为主族，Se原子比l原子多2个的电子层的话，Se的原子编号为 与其最高价氧化物相对应的水合物化学式是z的氢化物与氯化氢

12、相遇时的现象是与主族元素同种类的化合物在结构性质上很相似。 化合物PH4I是白色结晶，关于PH4I的记述不正确的是 (1)X、y、z、l是构成蛋白质的4种元素，原子序数依次增大，因此分别为： h、c、m是地壳中含量最高的金属元素可知周期表中的位置是第三周期第a族，而且从5种元素在周期表中的位置开始按照半径从大到小的顺序是AlCNOH。 (4)主题信息显示，PH4I的结构和性质与NH4Cl类似，但NH4Cl是离子化合物，在一定条件下分解为NH3和HCl，但HCl不容易分解，也可以由NH3和HCl的反应得到NH4Cl。 NH4Cl与碱反应。 PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下分解生成H

13、2和彩色的I2。 (1)O第三周期第a族AlCNOH (2) (3)34H2SeO4产生白烟(4)A，【解题悟】(1)从要素的“位置构造性”的相互推定类型的主题得到的信息多(2)在标题的已知信息中存在没有已知信息的要素，确定其名称和构造j、l、m、r、t是原子序号依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表所示。 j元素的最低负化价的绝对值与其原子最外层电子数相等m是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构的示意图是：元素t在周期表中位于族中。 (2)由j和氢构成的化合物分子具有6个原子，其结构为： (3)由m和t形成的化合物在潮湿的空气中产生白雾，反应的化学方程式为： l最

14、简单的气态氢化物甲的水溶液显示碱性。 在微电子工业中，甲方的水溶液作为蚀刻剂H2O2的去除剂，反应不污染环境。 化学方程式通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为12时，另一个氢化物乙就是火箭的燃料。 乙的化学式是： j的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等，因此，如果j是碳元素，则可知r是硫元素，t是氯元素，m是地壳中含量最多的金属元素，根据(4)，m是铝元素，为l的最大(1)Al3的结构示意图是Cl在周期表中位于第a族。 (2)由c和h组成的6原子分子为C2H4，结构简单。、跟踪训练，1(2012高考广东卷)下图是一部分短周期元素化价格与原子序数的关系图，以下说法正确(双选择)()，a原

15、子半径： ZYX B气体氢化物的稳定性： RW CWX3和水反应得到的化合物是离子化合物DY和z两者最高价氧化物对应的水合物，部分短周期元素化从元素化价可以推定，x、y、z、w、r元素分别是o、Na、Al、s、Cl元素。 原子半径是NaAlO，a项是错误的。 如果Cl元素的非金属性大于s元素，则HCl的稳定性强于H2S，b项正确。 SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价键化合物，c项是错误的。 与Na、Al元素的最高价氧化物对应的水合物分别为NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应，d项正确。 2(2011高考江苏卷)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期

16、表中的相对位置如图所示。 以下的说明按(a )元素x和元素z的最高正化价之和的数值与8 B原子半径相等的大小的顺序，rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不同的d元素w的最高价氧化物所对应的水合物酸性比q更强，选择解析： a。 本问题旨在研究元素周期表和元素周期表，考察考生利用元素周期表和元素周期表推断元素和化合物性质的能力。 由表可知，x可以挤出n元素，y可以挤出o元素，z可以挤出Al元素，w可以挤出s元素，q可以挤出Cl元素。 由于a项、n的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，a为正确的b项，原子半径为rZrWrQrXrY，所以不正确的c项、O2和Al3的核外电子数和电子层数都相同，不正确的d项、元素s的最高价氧化物对应水合物的酸性为Cl的最高价分析：选择c。 该问题旨在研究元素周期表和元素周期表，了解考生对元素周期表的理解和应用能力。 如果由于同周期元素原子半径从左向右逐渐减少，则原子半径：丙基丁基戊烷，由于a项错误的同主族元素，元素的金属性从上向下逐渐增强，则金属性：甲基丁基戊烷，元素的金属性越强其氢氧化物碱性越强， 氢氧化物的碱性：丙戊烷，c项按正确的同周期元素从左到右原子的最外层电