有机物燃烧规律 公开课.ppt

1、烃的燃烧规律,一、燃烧通式：,CxHy + O2 CO2+ H2O,(x+y/4),x,y/2,1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 2、 X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变。X、Y可能是（ ） A、C2H4、C2H6O B、C2H2、C6H6 C、CH2O、C3H6O2 D、CH4、C2H4O2,D,返回,A,物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值,(x+y/4)相等的烃无论以何种比

2、例混合， 总物质的量一定时消耗的氧气为定值,3、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 4、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（ ） AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8,A,返回,D,C - O2 4H - O2 12g 1mol 4g - 1mol,等质量的C和H比较，后者耗氧多； y/x越大， H%越大，耗氧越多,y/x为相等的烃无论以何比例混合， 总质量一定时消耗的氧气为定值。,最简式相同的有机物，不论

3、以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,所有的烯烃: 如C2H4和C5H10 等,同分异构体,如:,5、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H4 C3H4 6、在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C3H6,B,返回,A,（利用差量法确定分子中

4、的含H数）,CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V (t100) 1 x+y/4 x y/2(气） 减少（1 - y/4） 或增加（y/4 1）,H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y 4(C2H6 C3H8),烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,二、烃的燃烧规律,(1)物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值 。,等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。,(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧

5、后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定,(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：(H2O为气态),烃计算,7、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 ( ) A. B. C. D.,D,返回,8、等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（） A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O C.C6H6和C5H10 D.C3H6和C4H8O2,9、下列有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的总质量一定，

6、则完全燃烧时，消耗氧气的量和生成的水的质量恒定不变的是（ ） A.CH4和C2H6 B.C2H6和C3H6 C.C2H4和C3H6 D.C2H4和C2H6 10、质量相同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO2也相同的是（ ） A.CH4和C9H20O B.C2H4和C3H8 C.甲醛和乙酸 D.C2H4和乙醇,C,C,C,11. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( ) ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6 12a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常

7、压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是（ ） ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H2、CH4,A,D,三、烃燃烧的相关计算,解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,13、根据烃的燃烧通式确定分子式,某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g， 再通

8、入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。,14、 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答： (1) 烃A的分子式为_。 (2) 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。 (3) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_。 (4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 。,C6H12,42,4.522.4,(CH3)2CHCH(CH3

9、)2,15、（利用平均分子式） 某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( ) A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯,解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。,B,16、将0.1mol的两种气态烃的混合气体完全燃烧后，得到3.36LCO2(标准状况)和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ） A、一定有乙烯 B、一定有甲烷 C、一定没有甲烷 D、一定没有乙烷 17、某气态烷烃和丙烷的混合气体对空气的相对密度为0.83，混合气体中的

10、烷烃为（） A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷,B,A,烃的混合物计算规律:,(1)若M混26，则一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），则一定有 。,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有 ；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有 。,CH4,CH4,C2H2,CH4,（3）相对分子质量的求法：,思路：求1摩尔物质的质量（摩尔质量）,a.已知标准状况下气体的密度，求分子量,分子量= 22.4 , = M / 22.4 (g/L),b、已知相对密度（D），求分子量,相同条件下，气体的分子量之比=密度之比=相对密度。,D,34,44,总结：确定相对分子质量的方法有 （1）M = m/n （2）M1 = DM2 （3）M = 22.4L/mol g/L,练习： 18、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为 AC3H6 BC2H6 CC2H4 DC6H6 19、A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ） AA和B定是同分异构体 BA和B不可能是同系物 CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似 20、由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积