7.3_溶液浓稀的表示.ppt

1、7.3溶液浓稀的表示,教学目标： 1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学重点： 溶质质量分数的概念及计算，配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点： 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。,1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、浓溶液与稀溶液,复习：,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。,哪种溶液浓,【实验7-7】哪个溶液浓 1.,【实验7-7】哪个溶液浓 2.,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,一

2、、溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示),注意： 溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。 计算时上下质量单位要统一。 不要忘记X100%，最后得到百分数。 物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。,较浅,比较深,最深,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,9.1%,4.8%,16.7%,颜色深浅顺序：E D F,结论：溶质的质量分数越大，有

3、色溶液的颜色越深。,讨论与交流 P206 溶解度与溶质质量分数的区别与联系,物质溶解性的量度，受温度影响,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响,100g,无要求,达到饱和,不一定,克(g),无单位,例：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,二、溶质质量分数的简单计算,练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多

4、少？水的质量是多少？,解：溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量100% 可得 0.9% = x /1000g100% 故 x = 9g 水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g,1、已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的量,练习2：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？,练习3：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？,2、有关溶液稀释的计算,无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液

5、稀释浓溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的。 1）用水稀释浓溶液(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量 2）用稀溶液稀释浓溶液浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量。,练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液的质量是多 少？要水多少克,练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？,3. 用 38% 的盐酸溶液 ( 密度为 1.19 g/cm3 ) 配制成 10% 的盐酸溶液 500g ，需要 38% 的盐酸溶液和水各多少毫升 ？,110.6 毫升； 368.4

6、毫升,例：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配制10Kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？,解：设所需要40%的市售原液的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得 10Kg 0.4% = 40% = 0.1Kg 稀释用水的质量 = 10Kg - 0.1Kg = 9.9Kg 答：需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是0.1Kg，所需稀释用水的质量为9.9Kg。,1若用80%的KNO3溶液50克与10%的KNO3溶液150克混合配制的KNO3溶液 克，混合的KNO3溶液质量分

7、数为 。,2若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150克，需60%的氢氧化钠溶液 克，10%的氢氧化钠溶液 克。,讨论,不变,变大,变小,变小,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,不变,变小,变小,变小,变大,变大,变大,不变,结论：改变溶质质量分数的方法有：_ _。,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液中 , (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数是多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ? (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质量分数是多少 ? (3) 再加入 10

8、克水 , 这时溶液中溶质质量分数是多少 ? (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?,1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5%(4) 10%,3、有关化学方程式的溶液计算,在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑： （1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。 （2）对于反应后所得溶液的质量的求法： 溶液质量 = 反应物质量总和生成气体质量生成沉淀质量,解：设生成的氢气质量为，所用硫酸的质量为， 生成的硫酸锌的质量为,245g,245,245,1

9、、(2005年甘肃)32.5g锌粒可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸溶液自然科学稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少g？,2、13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？,三、配制一定溶质质量分数的溶液,例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？,方法与步骤： 1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量； 2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1g/cm）； 3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； 4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。,例：. 配制 100克 15% 的氯化钠溶液 (1)