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文档简介

1、影响化学平衡的条件，综述：1。可逆反应的特征是什么？2.你说“反应朝着积极的方向”是什么意思？3.如何理解可逆反应中的“V为正，V为负”？4.可逆反应的方向与正向和反向反应的速率之间有什么关系？如何理解？5.化学平衡态的特征是什么？化学平衡态的定义：在一定条件下，在可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。化学平衡的特征：逆等速常数变化，可逆反应(或可逆过程)V正=V逆(不同的平衡对应不同的速率)动态平衡。达到平衡后，当正向和反向反应仍在进行时(v正值=v负值0)，保持各组分浓度和含量不变(恒定)的条件改变，平衡也改变。浓度对化学平衡的影响和浓度对平衡的影响。实

2、验25结论：增加产物的浓度将使反应反向进行；产物的浓度降低，反应向正反应方向进行。实验26的结论：随着反向产物浓度的增加，反应将向正反应方向进行；降低反应物的浓度，反应反方向进行。增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动；增加产物浓度或降低反应物浓度，平衡向反方向移动，浓度对化学平衡的影响，温度对化学平衡的影响，现象和分析：冷却的颜色变浅，加热的颜色变暗，反应原理：2NO2 N2O4(正和负应该是放热反应)，红棕色无色，(g)，(g)，平衡向放热方向移动，平衡向吸热方向移动，正反应方向， 减弱反应物浓度的增加趋势，正向反应方向，产物浓度的减少趋势，反向反应方向，反应物浓度的减少趋势，

3、反应物浓度的减少趋势，吸热反应方向，温度降低趋势，放热反应方向，温度增加的减少趋势，平衡移动原理Le Chatterley原理，如果条件(如浓度、温度等。 )影响均衡的是变化，均衡可以削弱这种变化注：它是“削弱”这种变化，而不是“消除”这种变化。考虑到查泰莱的原理，压力是如何影响平衡运动的？2NO2 N2O4，例如：思考：条件的变化和平衡运动的结果之间的规律是什么？增加压力或减少压力平衡是如何改变的？这是什么现象？怎么解释？压力对化学平衡的影响，2NO2(气体)N2O4(气体)，(2体积，红棕色)，(1体积，无色)，讨论a:当加压气体的体积减少时，混合气体的颜色先变暗，然后逐渐变亮；当减压气体的体积增加时，混合气体的颜色先变浅，然后逐渐变暗。随着NO2浓度的增加，NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，平衡向反反应方向移动，气体体积增大的反应方向减弱了压力降低的趋势，气体体积减小减弱了压力升高的趋势。条件对平衡的影响的本质是什么？定义：在可逆反应中，旧化学平衡的破坏和新化学平衡的建立被称为化学平衡的运动。绘制：条件变化对化学平衡影响的速率-时间图，催化剂对化学平衡的影响，催化剂对化学平衡没有影响，催化剂在相同程度上加速或减缓正向和反向反应速率(Vpositive=Vinverse)；它对化学平衡没有影

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