溶液的PH计算授课课件.ppt

1、3. pH的测定方法,(1) 酸碱指示剂法（定性测量范围）,(2) pH试纸：粗略测量,使用方法： 将一小块干燥的PH试纸放在表面皿或玻 璃片上，用洁净的玻璃棒直接蘸取少许待测 液点在PH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照度数。（PH试纸绝对不能润湿）,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值 的测定将有何影响？,(3) pH计(又叫酸度计法)：精确测量,4. 溶液PH的计算方法,（1）纯水,100时，Kw=10

2、-12纯水的PH= ； 20 和50时纯水的PH关系 。,结论：中性溶液的PH不一定等于7，PH=7 的溶液不一定是中性溶液。,6,前者大,（2）单一溶液,强酸溶液如HnA，设其物质的量浓度为c molL1， 则c(H)nc，pHlgc(H)lg nc。 强碱溶液如B(OH)n，设其物质的量浓度为c molL1， 则c(OH)nc，c(H) Kw / nc 1014/nc， pHlgc(H)14lgnc。,练习：1.0.05mol/L的H2SO4溶液的pH= 。 2. 3. 4.,1,2,12,。,12,（3）混合溶液（体积变化忽略不计）,强酸与强酸混合：,c(H+)混 =,练习： 25时，p

3、H=1 的盐酸溶液1L 与pH=4 的盐酸 溶液1000L 混合，混合后溶液的pH等于多少？,强碱与强碱混合,先计算：,c(OH-)混 =,再求：,c(H+)混 =,，最后求pH。,练习： 将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠 溶液等体积混合后，溶液中c(H+) =。,先求c(H+)余=,强酸与强碱混合,a.恰好完全反应，溶液呈中性，,pH = 7。,b.酸过量,，再求pH。,练习：25时，100ml 、0.6mol/L的盐酸与等体0.4mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,PH=1,c.碱过量,先求c(OH-)余=,再求c(H+)=,，然后求pH。,练习：在25时

4、，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,pH=13,（4）溶液稀释后 pH 的变化规律,酸、碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7， 不可能大于或小于7。,pH=a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的 pH增大n个单位，即pH=a+n(a+n7)，弱酸的pH 增大不足n个单位，范围是：apHa+n(a+n7)。,例：pH=3的HCl溶液稀释100倍，pH = 。,pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH= 。,pH=3的CH3COOH溶液稀释为100倍，稀释后PH 。,5,7,3PH5,对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱 的pH减小n个单位，即pH=b-n(b-n7)，弱碱的pH 减小不足n个单位，范围是：b-n7)。,pH=8 的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH= 。,例