胶体及其性质教学ppt

1、导师：杜洋，胶体及其性质，实习教师：田于梅，3。胶体，分散体颗粒直径在1100纳米之间的分散体系，1定义，本质区别：不同尺寸的分散体颗粒，稳定，不稳定，亚稳定体系，2。胶体分类，(1)根据分散剂的状态，胶体(2)根据分散质颗粒的组成，胶体，颗粒胶体：Fe(OH)3，AgI胶体，分子胶体：淀粉胶体，蛋白质胶体，烟雾，云雾，烟雾状晶体，宝石，有色玻璃，晨雾，气溶胶，烟雾，白云，例：Fe(OH)3胶体不要将饱和氯化铁溶液滴加到自来水b中。继续煮沸，直到溶液呈红棕色，停止加热，氯化铁溶液中有弱水解，导致极少量加热并增加水解度，使Fe(OH)3能够聚集成较大颗粒的胶体。3.胶体的制备、分散系统、能、能、

2、不能、不能、不能、4。胶体的纯化和透析，原因：是胶体颗粒不能通过半透膜，但溶液中的离子和小分子可以。(胶体)，(溶液)，5。胶体特性，胶体特性1廷达尔效应(光学特性)，现象：当一束光穿过胶体时，可以从侧面观察到一条明亮的“路径”。胶体粒子散射光形成的明亮“路径”现象称为廷德尔效应，混浊液体分散系统，粒径100纳米，胶体分散系统，1纳米粒径100纳米，溶液分散系统，粒径1纳米，原因：胶体粒子直径小于可见光波长，胶体粒子对然而，溶液分散体的粒子太小而不能散射。应用：胶体和溶液的鉴别。胶体的性质2，布朗运动(动力学性质)，在超微显微镜下观察胶体溶液，我们可以看到胶体颗粒不断地作不规则运动。1827年

3、，当布朗用显微镜观察花粉时，他发现花粉颗粒一直在无序运动。不同水分子无序碰撞产生的运动粒子越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动使胶体颗粒保持悬浮，不容易沉淀，这是胶体稳定的原因之一。布朗运动不是胶体的特殊性质。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动到电极(阴极或阳极)，这就是所谓的电泳。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷向阴极移动，胶体粒子具有相同的电荷(电学性质)。原因是胶体粒子带正电时向阴极移动，带负电时向阳极移动。胶体粒子带电，但胶体是电中性的。问：你能通过电泳纯化或测试胶体吗？带电重要胶体粒子的一般规则是：胶体颗粒具有相同的电荷，并且相互排斥，这使得很难结合成更大的沉淀颗粒，这

4、是胶体稳定性的主要因素。胶体的性质4胶体聚集，(1)胶体稳定的原因：布朗运动(次要原因)，胶体粒子带电(主要原因)，(2)胶体聚集(不稳定因素)，破坏胶体粒子的带电结构，加入电解质，因为胶体粒子是带电的，加入电解质后，因为电解质可以电离溶液中的阳离子和阴离子，它可以分别中和带负电的胶体粒子和带正电的胶体粒子。升高温度会增加碰撞的机会，而添加具有相反电特性的胶体粒子会破坏胶体粒子的带电结构。6.胶体的应用。(1)工业生产：石油工业中油乳液的油水分离，冶金和水泥工业中的静电除尘，工程中的土壤和泥炭脱水，有色玻璃和肥皂的制造等。(2)农业生产：土壤在保持肥料中的作用，土壤中的许多物质如粘土和腐殖质。

5、电泳用于分离各种氨基酸和蛋白质。自然地理：三角洲形成于河口。(5)电镀行业使用电泳将油漆、乳胶、橡胶和其他颗粒均匀地沉积在金属、木材或布料上。日常生活：制作豆腐、豆浆、粥、明矾净化水、添加明矾、改善水质、静置分层、廷德尔效应、无廷德尔效应、鉴别、石灰乳、油水、淀粉溶胶、豆浆、酒精、氯化钠溶液等，例，不能、能、能通过半透膜，不稳定，均匀、透明、外观、大量分子聚集体、许多颗粒聚集体或聚合物、单个小分子或离子、分散质颗粒结构、100纳米、1纳米、100纳米、分散质颗粒直径、混浊液体、胶体、溶液、分散系统、因此，高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散体系：(1)溶液悬浮乳液胶体。2.溶液、胶体和混浊液体的根本区别在于：(1)A是否是大量分子或离子的集合体；b .分散质颗粒的直径能否通过滤纸；d、是否统一、稳定、透明；b，4。以下事实与胶体的性质有关：(1)用卤水点豆腐，用明矾净化水。医学上，氯化铁用于止血。河口形成三角洲，只有甲，只有乙，只有丙，只有丁。氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是：(1)胶体颗粒直径小于1纳米。胶体粒子产生布朗运动。胶体粒子带正电荷。胶体颗粒不