(好)化学2.1.2《共价键》课件(新人教版选修3)高二.ppt

1、第一节是共价键，第二章是分子结构和性质，第三节是任选的。其次，键参数是键能、键长和键角。键能：气态基态原子形成的1摩尔化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。打破1摩尔化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。H=反应物的键能之和-产物的键能之和，某些共价键的键能/kJmol-1，表2-1，问题，定律：键能越大，化学键越强，由键形成的分子越稳定。应用：计算化学反应的反应热。H=反应物的键能之和-产物的键能之和，练习：从下表中的数据判断下列分子的稳定性：例如，A. Cl2、Br2、I2b、NH3、H2O，根据表2-1中的数据，计算出1摩尔氢分别与1摩尔氯2和1摩尔溴

2、2(蒸汽)反应生成2摩尔氯化氢和2摩尔溴化氢分子。H2 Cl2=2HbR H=436.0 kJ mol-1 242.7 kJ mol-1 2431.8 kJ mol-1=184.9 kJ，H2 Br2=2HbR H=436.0 kJ mol-1 193.7 kJ mol-1 2366 kJ mol-1=102.7 kJ，键能(kJ/mol)，键长/pm (1pm=10-12m)的一些共价键，表2-2，2。键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。讨论：比较表2-1和表2-2，找出键长、键能和稳定性之间的关系。规则：的键长越短，键能越大，化学键越强，由该键形成的分

3、子越稳定。根据下表中的数据，下列分子的稳定性为A.H2、Cl2 B.HCl、HBr、HI、思维和交流，N2、O2和F2与H2的反应能力依次增强。我们应该如何从键能的角度来理解这个化学事实？通过上面的例子，你认为键长和键能对分子的化学性质有什么影响？一般来说，键能越大，键长越短，共价键越稳定，包含该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角是恒定的，表明共价键是定向的。键角是描述分子三维结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。键角决定了分子的空间构型。H2O 105，NH3 107，CO2 180，CH4 10928，共价键强度的推断和判断，1。从原子半径和共

4、享电子对数来看：键合原子的原子半径越小，共享电子对数越多，共价键越强，含有共价键的分子越稳定。从键能来看，键能越大，共价键越强，破坏共价键消耗的能量越多。从键长来看，键长越短，共价键越强，破坏共价键消耗的能量越多。从电负性判断：一种元素的电负性越大，其原子对普通电子对的吸引力就越大，形成的共价键就越稳定。1.试着用表2l中的数据来计算，1摩尔H2与1摩尔二氧化硅和1摩尔二氧化硅(蒸汽)反应，分别形成2摩尔一氯化氢分子和2摩尔二氧化硅分子，哪个反应释放更多的能量？如何用计算结果来解释哪个氯化氢分子或溴化氢分子更容易热分解形成相应的简单物质？2.N2、02、F2和H2的反应能力依次增强。我们应该如

5、何从键能的角度来理解这个化学事实？通过以上例子，你认为键长和键能对分子的化学性质有什么影响？思考和交流，2 mo1HBr的释放能为2431.8 kj(436.0 kj 242.7 kj)=184.9 kj，2 Mo1HBr的释放能为2366 kj(436.0 kj 193.7 kj)=102.97 kj，所以释放的HCl比HbR更稳定。也就是说，HBr更容易热分解形成相应的简单物质。2.键能是F-HO-HN-H 3。键长越长，键能越小，键越容易断裂，化学性质越活泼。报告并观察P32页表2-3中的数据。从表中可以看出一氧化碳分子和N2分子第三，等电子原理，(物理性质)，并列出一些常见的等电子体：

6、SO2，O3，NO2-，SO3，NO3-，二氧化硅-，C6H6，B3N3H6，NO2，-NO2，N2，一氧化碳，C22-，CO2，N2O，CS2，NH3，H3O等电子体在结构和物理性质上相似。(1)根据上述原理，在仅由第二周期元素组成的共价分子中，等电子体是：和。(2)等电子原理又发展了。例如，在由短周期元素组成的物质中，与NO2-等电子体的分子是，N2O，CO2，N2，一氧化碳，SO2，O3，1。在以下语句中，错误是()。键长越长，化学键越强。键合原子之间的原子轨道重叠越多，共价键就越强。对于双原子分子，键能越大，包含该键的分子越稳定。原子间通过共享电子对形成的化学键叫做共价键。练习a2。可以用键能来解释的是()。氮的化学性质比氧的化学性质更稳定。在常温常压下，溴是液体，碘是固体。稀有气体很难发生化学反应。硝酸是易挥发的，但硫酸很难挥发。一、练习，上课打小结；2.焊接参数：焊接能量、焊接长度和焊接角度。键能：气态基态原子形成的1摩尔化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的角度。打破1摩尔化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的