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文档简介
1、硝酸与金属反应的计算,一、金属与HNO3反应的计算,二、合金与HNO3反应的计算,五、金属与HNO3反应后,再加NaOH使金属离子沉淀的计算,四、金属与HNO3反应,产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算,三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算,一、金属与HNO3反应的计算,例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应,Cu全部溶解后,共收集到22.4ml气体(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol,C,(2009黄冈调研)在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应
2、生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为(),A2.8mol B2.6mol C2.4mol D0.8mol,A,二、合金与HNO3反应的计算,【例2】(2009启东模拟)某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分,将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的c(H)1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量; (2)合金中银的质量分数。,(1)0.3mol(2)36.0%,例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的
3、混合液,其物质的量浓度分别为0.1molL-1和0.4molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g,D,三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算,在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应。 (1)求溶液中Cu2的物质的量浓度。 (2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?,(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)0.6mol/L
4、,c(H2SO4)0.9mol/L,例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的2 ,恰好使气体完全溶于水中,则通入2的体积( ) A.504 B.336 C.224 D.168,B,四、金属与HNO3反应,产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算,14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶液完全反应,将放出的气体与1.12L O2(标况)混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中Cu的质量是( )。 A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、4.8g,C,五、金属与HNO3反应后,再加NaOH使金属离子沉淀的计算,铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中, 若反应中硝酸被还原,只产生4480 m L N O 2气体和 336 m LN2O4 气体( 标准状况下) 。反应后的溶液中加足量 N aOH溶液, 生成沉淀的质量为 ( ),A、9.02 g B、8.51g C、8.2 g D、7.04 g,B,在解决硝
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