九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案2（新版）浙教版

1、1.6 几种重要的盐 一、学习目标1、掌握盐的通性2、几种常见离子的检验二、重点难点掌握盐的通性三、自习1酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐 酸硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H

2、2O盐+酸另一种盐+另一种酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2S

3、O4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。盐的性质实 例、几个常见离子的检验Cl、的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3样品含有Cl取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水简述说明我们还能检验的离子及其方法。我的问题：四、

4、合作学习（一）、合作学习一今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_；丙：_。（二）、合作学习二先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。NaOH Cu Fe NaCl Fe(OH)3 CaCO3 Zn Cu(OH)2 Na2CO3 HCl Ba(OH)2 CuSO4 AgNO3 Ag Ca(OH)2 H2SO4 注意：1、盐与盐、盐与碱反应时，反应物均可溶，要符合复分解反应发生的条件（H2O）。 2、在部分金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶，“前置换后”3、难溶盐：CaCO3 BaSO4 AgCl Ba CO3 均为白色。五、拓展提升“探险队员”盐酸，不小心走进了