《中和滴定实验》精讲.ppt

1、,知识点中和滴定实验,1.概念：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。,已知浓度的酸或碱标准液 未知浓度的酸或碱待测液,中和滴定实验,讨论：运用这种方法的关键问题是什么？,C(酸)V(酸) C(碱)V(碱),=化学计量数之比,2.原理:,一元酸和一元碱反应,中和滴定实验,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？,中和滴定实验,4.关键：,准确测出参加

2、反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,思考：测定溶液体积的仪器有哪些？,量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,中和滴定实验,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,想一想：,问题设计： 1、为什么碱溶液（如：NaOH溶液）不能用酸式滴定管量取？ 2、量取一定量的酸性KMnO4(aq)时，应选用哪种类型的的滴定管？,应选用酸式滴定管，因为酸性KMnO4(aq)具有强的氧化性，会使橡胶老化。,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, Na2SiO3的水溶液具有粘性，会使活塞被粘连而导致无法使用。,中和滴定实验,2、量筒有“0”刻度吗？滴定管的“0”刻度位置在哪里？,问题设

3、计： 1、对于量程为25mL的滴定管，若管中的液面恰好位于“0”刻度线处，现将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积 （大于、小于或等于）25.00mL.,大于,中和滴定实验,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，观察随V( NaOH) 的增大，pH如何变化？,滴定过程的pH变化,5、指示剂的选择,中和滴定实验,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,中和滴定实验,酸碱中和滴定终点的确定,酸碱指示剂的变色原理（P72） 常用指示剂的变色范围,中

4、和滴定实验,指示剂的选择原则 A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PH B、颜色变化明显且敏感。,常用中和滴定指示剂,石蕊颜色变化不明显，一般不选用。,甲基橙酚 酞,中和滴定实验,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,中和滴定实验,1、实验目的：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。 2、实验原理：C (HCl) = 3、实验药品： 0.1000mol/L的HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙,中和滴定实验,4、实验仪器,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥

5、形瓶 烧杯,中和滴定实验,5、实验步骤：,查漏：首先检查滴定管是否漏水,方法：（1）酸式滴定管：装满水， 观察是否漏水，然后将活塞旋转180，再次观察是否漏水。 （2）碱式滴定管：只要加水观察即可！,中和滴定实验,洗涤：先用蒸馏水清洗将滴定管、锥形瓶洗净分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管,方法：往滴定管中加入少量润洗液，将滴定管略倾斜，旋转360 ，将润洗液从下口倒掉，重复3次,中和滴定实验,注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,方法： （1）酸式滴定管:快速放液以赶气泡。 （2）碱式滴定管：将尖嘴部

6、分向上歪曲45，挤压玻璃球，快速放液赶走尖嘴部分的气泡。,中和滴定实验,调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V1,加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂，记录数据。,中和滴定实验,（2）滴定 左手控制滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。,中和滴定实验,问题：以酸滴定碱为例子分析： C (NaOH)= ， 由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？,V(酸),6、误差

7、分析,中和滴定实验,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,中和滴定实验,1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,中和滴定实验,4）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,5）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；,6）滴定终点时，滴定管仰视读数；,偏高,偏高,偏高,偏低,3）锥形瓶用蒸馏水

8、洗涤后，又用待测液润洗；,中和滴定实验,9）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,10）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；,11）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏低,8）滴定终点时，滴定管俯视读数；,偏低,中和滴定实验,在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ()。,练习一,A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL 解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，

9、滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。 答案A,中和滴定实验,(1)下图是常见仪器的部分结构。 写出仪器名称A_，B_，C_，D_。,练习二,中和滴定实验,(2)右图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为_mL； 图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1 mL，,图1 图2,如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为_mL。 答案(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)3.24.60,

10、中和滴定实验,现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应离子方程式是2MnO45SO326H=2Mn25SO423H2O 回答下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。 A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗 (2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因_。 (3)选何种指示剂，说明理由_。 (4)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗酸性KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。,练习三,中和滴定实验,解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。 (2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管