浓硫酸的性质

1、现代工业之母-,硫 酸,硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。,生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。 有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。,浓硫酸具有哪些重要性质呢？,第二百三十四条故意伤害罪故意伤害他人身体的，处三年以下有期徒刑，拘役或者管制，犯前罪，致人重伤的，处三年以上十年以下有期徒刑，致人死亡或者以特别残忍手段致人重伤造成严重残疾的，处十年以上有期徒刑、无期徒刑或者死刑，本法另有规定的，依照规定。,第三节 浓硫酸的性质和用途,浓硫酸的三大特性,主讲人：

2、杨小梅,1、使指示剂变色：,2、与碱发生中和反应：,3、与碱性氧化物反应：,4、与盐反应：,稀硫酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2,5.与活泼金属反应：,复习,Zn+ 2 H+ = H2 + Zn2+,1.物理性质 色味态： 质量分数： 沸点： 溶解性：,二、浓硫酸,物质的量浓度为18.4mol/L,纯净的硫酸是无色无味的油状液体,98.3%，密度：1.84g/cm3，,高沸点酸难挥发酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热,利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体,浓硫酸应如何稀释？

3、,探究实验1：用药匙取少量胆矾晶体（CuSO45H2O） 于试管中，再滴入少量浓硫酸。,现象：,蓝色晶体逐渐变白色,结论：,浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变成了白色硫酸铜固体,CuSO45H2O CuSO4+5H2O,浓硫酸,浓硫酸使胆矾失水属于化学变化,2.化学特性,吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、 结晶水合物中的水),用途：,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、 HBr、HI,长 进,短 出,做干燥剂,思考：,浓度变小 浓硫酸会吸收空气中水分；使溶剂增加； 浓盐酸容易挥发，溶质减少,1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?,2.下列不

4、能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2,用吸有浓硫酸的胶头滴管在白纸上写字,现象：颜色由白变棕再变黑,趣味实验：,演示实验：,取少量蔗糖于小烧杯中，滴加少量水，搅拌均匀，再加少量浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。 现象：颜色由白变棕再变黑 体积膨胀，呈疏松海绵状 烧杯壁发热 有刺激性气味气体生成,2、为什么体积会膨胀？,3、刺激性气味气体是什么？,1、为什么蔗糖会变黑？黑色物质是什么？烧杯壁为什么是热的？,有气体生成,探究问题,？,SO2,（2）脱水性,（含C、H、O等）,浓硫酸,有机物,将H、O按H2O组成比脱去,脱水（炭化）,浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱

5、水性,浓硫酸不慎沾到皮肤上应该先用抹布擦，然后立即用大量的水冲洗。,这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,思考？,、强氧化性,3)强氧化性：,与非金属的反应,3)强氧化性：,与金属单质反应,实验：,加热，产生气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,现象：,结论：,浓硫酸具有强氧化性,在一带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2ml浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

6、,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e-,注意：, 硫酸有一半被还原, 浓硫酸既表现 氧化性，又表现酸性。,思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成标况下SO2 L,a)加热，绝大多数金属（Pt、Au除外） 能被浓硫酸氧化。,小 结,b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体,强酸性,脱水性,吸水性,1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,酸性和弱氧化性,