【名师伴你行】 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海 氯气与水、碱的反应学案课件 新人教版必修1.ppt

1、学案2 氯气与水、碱的反应,1.在 时，体积水可溶解体积，氯气的水溶液称为，氯气溶于水反应的化学方程式为。 2.在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为。将氯气通入冷的消石灰悬浊液中即制得以为有效成分的漂白粉，如果反应充分，并使成为主要成分，则得到漂粉精。漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作，又可用作。,消毒剂,2,氯水,Cl2+H2O=HCl+HClO,NaClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,漂白剂,学点1 氯气与水的反应,有无色气泡产生，氯水黄绿色变浅或褪色,有白色沉淀生成,溶液先变红后褪色,酸,

2、漂白,黄绿色逐渐消失，有无色气泡产生,血红色,氧化性,红色褪去,红色不消失,干燥的无漂白性,淡黄绿色,1.氯水中含有的微粒 氯水中含有H+、Cl-、OH-、ClO-等离子，有Cl2、H2O、HClO等分子。 2.氯水的性质 氯水具有酸性、氧化性、漂白性、不稳定性。,【例1】下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A.新制氯水中既有分子，又有离子 B.新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C.新制氯水有漂白性 D.久置氯水无酸性,解析：氯水见光分解生成，久置氯水变成稀盐酸。,、,1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水

3、配制，则会导致药品明显变质。下列哪种药品不能用自来水配制 （ ） A. B. C. D.,解析：氯水中有，配制溶液会发生 =反应，因此应选。,C,学点2 氯气与碱的反应,2.氯气有毒，多余用较浓 吸收，化学方程式为， 离子方程式为， 氧化剂为，还原剂为。 3.漂白粉久置于空气中失效，化学方程式为，。因此漂白粉应密封保存。,溶液,=,=,【例2】在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （）产生该现象的原因可能是： ； 。 （）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是。 。,向褪色后的溶液中再滴加溶液，若红色再出现，则是的

4、原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的,氯水中（或）与反应,氯水中使酚酞褪色,解析：饱和氯水中存在着和，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是：酸（和）中和了；的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故可用溶液进行反滴。,2.如图4-2-2，从处通入，关闭阀时，处的红色布条上看不到明显现象；当打开阀后，处红色布条逐渐褪色，则 瓶中装的可能是 （ ） A.浓 B.溶液 C. D.饱和溶液,图4-2-2,解析：先应判断处通入是否带有水蒸气。根据阀打开时，处布条褪色，说明处为潮湿的。潮湿的在阀关闭时通过，看不到处红色布条有明显变化，说明处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿中的

5、水蒸气。故应选、。,、,学点3 氯离子的检验,4.氯离子的检验 (1)方法：先加，再加。 (2)现象：。 (3)原理：。 (4)加HNO3的目的：。,排除CO2-3等的干扰,稀HNO3,AgNO3溶液,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,根据Cl-+Ag+=AgCl，AgCl是一种难溶于水和酸的白色沉淀。在检验时应先向溶液中加入稀HNO3，使溶液酸化，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。,【例3】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 （ ） A.酚酞试液 B.氯化铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液,解析：如果是自来水，则其中含有Cl-，故加AgNO3后有白色沉淀生成，否则为纯净水。,C,3.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最