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文档简介

1、串联电池的两大模型,安陆市第一高级中学 付婷婷,高考题型分析,将原电池或者电解池等多个电池串联在一起，综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点，该类题目能够考查学生对解题方法的掌握，并要求学生具有缜密的思维能力及巧妙的处理数据的能力。,高考分析,重难点,1、电极的判断、电极方程式书写 2、利用得失电子守恒进行相关计算,例题1：在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。,(1)电源中X电极为直流电源的_极。,负,类型一有外接电源的电解池串联,(2)pH变化：A：_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， B：_，C：_。,(3)若A中KCl足量且溶

2、液的体积也是200 mL，电解后，溶液的 pH为_ (设电解前后溶液体积无变化)。,增大,减小,不变,13,1.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 （ ） A.X极是电源负极，Y极是电源正极 B.a极的电极反应是2Cl2e=Cl2 C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L (标准状况)气体,变式题,正,负,阴,阴,阳,阳,B,例题2、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体

3、体积相同。,(1)甲中负极的电极反应式为 。,类型二原电池与电解池的串联,(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。,2.24 L,阴极：Cu22e=Cu， 0.1 mol 0.2 mol 2H 2e=H2， 2x x,阳极：4OH4e=2H2OO2， 4x x 得到0.22x4x， x0.1 mol,负,正,阳,阳,阴,阴,4.烧杯A中盛入0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A.A中Fe极质量减少，C极有气体产生 B.当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产 生气体的物质的量也为0.1 mol C.A为电解池，B为原电池 D.经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大,变式题,原电池,电解池,正,负,阳,阴,C,注意：有自发进行的氧化还原反应为原电池,串联装置图比较,图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池，为电解装置提供电能，其中有自发进行的氧化还原反应的为原电池装置，即左图为原电池装置，右图为电解装置。

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