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文档简介

1、第七单元金属,第一节 常见的金属材料,一：金属的物理性质,大多数金属都有金属光泽,密度和硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性,除汞外，金属在常温下为固体,（性质的差异决定金属的用途不同。）,二：合金,概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成具有金属特性的物质，叫做合金。,合金的种类：,铜合金,铁合金（Fe和C）,铝合金,钛合金,（青铜、黄铜）,生铁：含C量为2%4.3%,钢：含C量为0.03%2%,合金的优点：,合金的性能与组成他们的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀能力更强。,三：炼铁的原理,1：常见的铁矿石,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,菱铁矿（

2、FeCO3）,黄铁矿（FeS2）,2:CO还原Fe2O3,（1）思考：写出处有关化学反应方程式？,Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2,高温,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,2CO+O2 2CO2,点燃,(2)现象：,红棕色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊,产生蓝色火焰,我能行！,（1）如何判断反应中生成了什么物质？,答：用磁铁吸。,（2）装置中右边的酒精灯的作用？,答：防止剩余CO气体污染空气，将有毒气体CO转化为CO2。,（3）实验时，应先通一段时间的CO,再加热。原因？,答：防止CO与玻璃管中的空气混合，点燃发生爆炸。,（4）实验结束时，应先停止加热，再停通CO。原因？,答：防止生成的铁被氧化。,（3）工业炼铁：,主要设备：高炉,原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气,（4）氧化还原反应,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高温,氧化剂,还原剂,氧化剂：（Fe2O3、Fe3O4、CuO）,失氧被还原,还原剂：（C H2 CO）,得氧被氧化,思考：写出C在高温条件下分别与Fe2O3、Fe3O4、CuO的化学方程式。,写出H2在高温条件下分别与Fe2O3、Fe3O4、CuO的

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