元素周期律_课件.ppt

1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,1. 电子层,含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。,内层 能量由低到高 外层,一. 原子核外电子的排布,2.核外电子排布规律,8个,18个,32个,2n2,核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上,不能孤立应用,3、原子或离子结构示意图,Cl,画出Na、S2-的离子结构示意图。,Na,S2-,原子：质子数=电子数,阳离子：质子数 电子数,阴离子：质子数 电子数,离子时：质子数 = 电子数 +,电荷,aAn+ 与 bBm- 电子层结构相同， 则

2、 a b = ？,（a - n）,（b + m）,电子数：,aAn+ bBm-,对118号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？,1. 核外电子排布,随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由18）,二. 元素周期律,电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。,2. 原子半径,练习 将以下粒子，按粒子半径由大到小排序： O、Na+、F-、S、Mg、Cl-,Mg S Cl- O F- Na+,最高正价=最外层电子数（F、O除外）,负价 = -(8最外层电子数),3.元素化合价,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,课堂总结,核外电子排布呈周期性变化,

3、随着原子序数的递增,元素周期律,随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化,元素周期律的实质,冷水剧烈反应,冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应,与酸迅速反应,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性氢氧化物,元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。,单质与水（或酸）的反应情况,讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？,钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。,高温，SiH4易分解，易燃,蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃,须加热，H2S 受热分解,光照或点燃，H

4、Cl十分稳定,SiO2 H4SiO4 弱酸,P2O5 H3PO4 中强酸,SO3 H2SO4 强酸,Cl2O7 HClO4 最强酸,4.元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性减弱,非金属性增强,同周期元素,左,右,1.下列递变情况不正确的是 A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na、Mg2、Al3半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小,CD,四. 元素周期表的应用,1、元素的位置与性质,At,Po,Bi,Pb,Tl,Ba,Cs,I,Te,Sb,Sn,In,Sr,Rb,Br,Se,As,Ge,Ga,Ca,K,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,F

5、,O,N,C,B,Be,Li,H,Cs,F,稀 有 气 体,比较氢化物的稳定性：,H2O H2S H2Se, ,2、常用方法,1、氢化物的稳定性由强到弱排序：,PH3 H2O SiH4 HF,2、还原性由强到弱：,HI HBr HCl, ,HF H2O PH3 SiH4,1.下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,2、下列各组中，顺序排列错误的是 A、半径：Na+Mg2+Al3+F

6、 B、稳定性：HClH2SPH3AsH3 C、酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D、碱性强弱： KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,3、对角线原则,4、金属非金属交界,Be,5、对实际生产的指导作用,耐高温耐腐蚀材料过渡元素 催化剂族 农药右上角（F、Cl、S、P),短周期元素的某些性质特点,在自然界含量最多的元素 在自然界含量最多的金属元素 最活泼的非金属 最活泼的金属 常温下呈液态的金属 常温下呈液态的非金属单质 常温下易液化的单质 最轻的单质气体,氧,铝,F,Cs,Br2,Hg,H2,Cl2,硬度最大的 难形成离子的元素 通常形成化合物种类最多的元素 常见的变价金

7、属,金刚石,C、Si,C,Fe（+2、+3）,最轻的金属： 最轻的单质为： 最稳定的气态氢化物： 最强的含氧酸： 最强的碱：,Li H2 HF HClO4 CSOH,地壳中元素的含量,O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H,人体必需的元素,人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量99.95。其余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05。,3、学习上的指导作用位、构、性关系,示意图 价电子数 电子层数 质子数 中子数,结构,原子序数 周期数 位置 主族数,原子半径 主要化合价 金属性非金属性,元素 性质,3、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子,B,4.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4