2018届高考化学复习非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯课件新人教版.pptx

1、考点一氯及其化合物的性质及应用 【核心自主排查】 1.氯气的物理性质：,黄绿色,气体,大,2.氯气的化学性质：,(1)与金属反应。 与变价金属反应生成_金属氯化物。 与铁反应：_。 与铜反应：_。,高价,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2 CuCl2,(2)与非金属反应。 与H2反应：_，,H2+Cl2 2HCl,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与水反应。 溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_ _。 (4)与碱反应。 与NaOH溶液反应，离子方程式为_ _。,Cl2+H2O,H+Cl-+HClO,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-,+H2O,(5)与还原性无机化合物反应。 与碘化钾

2、溶液反应：_。 与SO2水溶液反应：_。 与FeCl2溶液反应：_。,2KI+Cl2=I2+2KCl,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,3.次氯酸的性质：,(1)不稳定性：_(填化学方程式)； 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。,2HClO 2HCl+O2,(2)强氧化性。 能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 NaClO溶液中通入足量CO2，化学方程式为_ _。,NaClO+H2O+,CO2=NaHCO3+HClO,4.漂白粉的性质：,CaCl2、Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

3、l2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2,碱,氧化,Ca(ClO)2,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)过量的铁与氯气在一定条件下可以生成FeCl2。 () 提示：。氯气与变价金属反应生成高价金属氯化 物，铁与氯气反应只能生成FeCl3。,(2)氯气具有强氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 () 提示：。氯气具有强氧化性，也具有还原性，氯气 与水的反应中氯气既表现氧化性又表现还原性。,(3)氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。() 提示：。氯气通入品红溶液中，溶液褪色，是由于氯气与水反应生

4、成的次氯酸具有漂白性。,(4)久置的氯水酸性增强。() 提示：。氯水中的次氯酸见光或受热分解生成盐酸和氧气，酸性增强。 (5)新制取的漂白粉是纯净物。() 提示：。漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，故其为混合物。,【高考命题探究】 角度1 氯及其化合物的性质 【模拟母题示例】(2017邯郸模拟)下列说法正确的是() Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸 实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收,新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐

5、水中 A. B. C. D.,【解析】选C。Cl2与H2混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2， 错，排除A、B项；HCl气体和Cl2都能与AgNO3溶液产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。,【模拟母题变式】 (1)上题中，若检验Cl2中是否混有HCl气体，应如何操作？ 提示：操作如下：,(2)上题中，若除去Cl2中混有的HCl气体，应如何操作？ 提示：将混合气体通入足量的饱和食盐水中，除去HCl气体。,角度2氯水的成分 【高考母题示例】(2014江苏高考)在探究新制

6、饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 世纪金榜导学号30682050() A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-,C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,【解析】选D。Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl-，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3，H+与HC反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的C

7、l2和HClO均具有强氧化性，可以氧化Fe2+生成Fe3+，而显棕黄色，故不一定为HClO，D错误。,【高考母题变式】 (1)写出上题D项可能发生的离子方程式。 提示：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，2Fe2+HClO+H+=2Fe3+Cl-+H2O。 (2)向氯水中通入SO2气体，能否证明Cl2的存在？ 提示：能。向氯水中通入SO2气体，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液黄绿色褪去。,【探究归纳总结】 1.氯水的成分及性质模型： 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,2.氯水的组成及性质应用中的常

8、见误区： (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。,(2)制取氯水的反应为Cl2+H2O HCl+HClO，反应 中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入1 mol Cl2，转移电子数小于NA。 (3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具 有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。,(4)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、 等在水中因发生 氧化还原反应不能大量共存。,角度3 氯水中平衡移动的应用 【模拟母题示例】(2017济南模拟)氯气溶于水达到 平衡后，若其他条件不变，只改变某

9、一条件，下列叙 述正确的是 世纪金榜导学号30682051() A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强,C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,【解析】选D。原平衡为Cl2+H2O H+Cl-+HClO，再 通入少量氯气后，c(H+)与c(HClO)同等程度增大，若 HClO的电离程度不变， 应该相等，但实际上HClO 的电离程度减小，使c(ClO-)增大倍数不够，所以 应增大，A错误；通入少量SO2，发生反应： Cl2+SO2+ 2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓 度

10、减小，溶液漂白性减弱，B错误；根据电荷守恒有：,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，C错误；加入少量的水，相当于增大了水的量，c(H+)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，D正确。,【模拟母题变式】 向氯水中加入什么物质可以增加HClO的浓度？ 提示：向氯水中加入碳酸钙等，消耗盐酸，平衡正向移动，HClO的浓度增大。,【高考模拟预测】 1.(2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合

11、理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)() 世纪金榜导学号30682052,A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,【解析】选B。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；该消毒液的pH约为12，而饱和NaClO溶液的pH约为11，故用水解解释不合理，pH约为

12、12是因为溶液中还含有氢氧化钠，B错误；C项二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO-，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，正确。,2.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；,过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡

13、；,第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。,(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原 因：_ _。 (2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式： 第一份_； 第二份_。,(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_。,【解析】饱和氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平 衡体系，加入过量CaCO3后，CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，使HCl浓度 减小，平衡右移，Cl2浓度减

14、小，溶液黄绿色褪去； HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体； Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。,答案：(1)由于饱和氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl- +HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O， 使平衡右移，HClO 的浓度增大 (2)Ca2+HC+OH-=CaCO3+H2O +H+=CO2+H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,【加固训练】1.(2017揭阳模

15、拟)关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是()A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C.氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中,D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物,【解析】选B。干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，A错误；氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，B正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C错误；氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，D错误。,2.(2017聊城模拟)如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，

16、C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(),A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液,【解析】选D。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2是潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。,考点二氯气的实验室制备及实验探究 【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(氯气的实验室制法)(2017珠海模拟)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：,请回答下列问

17、题：世纪金榜导学号30682053 (1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()() 接()(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_ _。,(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。 (4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。,【解析】(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质，因此实验装置连接顺序为fabedc。,(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。 (3)B装置中

18、盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥 Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。 (4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。,答案：(1)a b e d c (2)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (3)干燥Cl2饱和食盐水 (4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去,【模拟母题变式】 (1)上题E装置中若将酒精灯去掉，制备氯气的试剂将如何改变？ 提示：将MnO2换为高锰酸钾或氯酸钾等。高锰酸钾(或氯酸钾等)与浓盐酸常温下反应生成氯气。,(2)上题装置中有一处不足之处，找出并改正。 提示：D装置容易发生倒吸，应在导管末端连接一个倒置的漏斗。,【探究归纳总结】氯气

19、的实验室制法 (1)实验装置。,(2)验满方法。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。,(3)实验注意事项。 试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。,【模拟母题示例2】(氯气制备与性质实验)(2017兰州模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl

20、2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。,世纪金榜导学号30682054 (1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其 发生反应的化学方程式为_ _。,(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，检验装置G气 密性的操作是_ _。 (3)实验开始后B中的现象是_ _，C中的现象是_ _。,(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还 原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的 化学方程式：_ _。 (5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再 变为无色，其原因是_ _。

21、,【解析】G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质硫沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。,答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b中液面，并保持长时间不下降时，说明气密

22、性良好 (3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色,(4)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl (5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去,【高考模拟预测】 1.(2017郑州模拟)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(),A.只有和处 B.只有处 C.只有和处 D.只有处,【解析】选D。NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化

23、氢杂质，错误；中的进气管太短，出气管不能伸入液面下，错误；为密闭装置，错误。,2.(2017临汾模拟)该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：,(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_ _。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_ _。,(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为_。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为_(选填序号)。 a A、B之间b.B、C之间c.C、D

24、之间d.D之后,(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气 瓶B中，可以观察到的现象是_ _， 能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂_(选 序号)。 a.氯水b.蒸馏水和铁粉 c.蒸馏水和氢氧化钠溶液d.蒸馏水和KSCN溶液,(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上 述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是_ _ _。,【解析】(1)装置A中反应试剂是浓盐酸，易挥发，需 要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；(2)氯酸 钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾和水，反应的化学 方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；(3)制 备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过

25、饱和食盐水可 以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的 是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置,中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯 气；(4)铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现红棕色 烟氯化铁；依据氯化铁性质分析：a.加入氯水不出现 明显现象，不能检验铁离子存在，错误；b.用蒸馏水 溶解氯化铁后加入铁粉反应，溶液颜色变化为浅绿 色，证明铁离子存在，正确；用蒸馏水溶解氯化铁后 加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，证明,铁离子存在，正确；d.用蒸馏水溶解氯化铁，加入KSCN溶液出现红色，证明铁离子存在，正确；(5)氯气有毒，排放到空气中污染环境，应在装置D后增加一

26、个盛装浓碱液的装置，吸收逸出的氯气尾气。,答案：(1)改长颈漏斗为分液漏斗 (2)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O (3)饱和食盐水b (4)集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟b、c、d (5)在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，吸收逸出的氯气尾气,【加固训练】(2017黄冈模拟)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D的名称是_；安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

27、。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。,(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释 放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则 装置F的作用是_。,【解析】(1)根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢。,(

28、3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，淀粉遇碘变 蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出 ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离 子方程式为4H+5 =Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的 作用是验证是否有ClO2生成。,答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5 =Cl-+4ClO2+2H2O验证是否有 ClO2生成,考点三卤素的性质、卤素离子的检验 【核心自主排查】 1.卤素单质性质的相似性： (1)都能与大多数金属反应

29、，如2Fe+3Br2=2FeBr3， 但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、 I，下同)。,(3)都能与水反应：_(F2例外：2F2+ 2H2O=4HF+O2)。 (4)都能与碱溶液反应：_ (F2例外)。,X2+H2O=HX+HXO,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,2.递变性：,加深,升高,增大,减弱,增强,3.特殊性： (1)氟。 无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱。 2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在_处即爆炸。 氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_ 中；有毒。,塑料瓶,暗,(2)溴。 Br2是_色

30、液体，易_。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 _塞。,深红棕,挥发,橡胶,(3)碘。 淀粉遇I2变_色。 I2加热时易_。 I2易溶于有机溶剂。,蓝,升华,4.卤素离子的检验： (1)AgNO3溶液沉淀法。,白色,浅黄色,黄色,(2)氧化淀粉法检验I-。,蓝色,(3)置换萃取法。,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)加碘盐遇到淀粉变蓝。() 提示：。碘单质遇到淀粉变蓝，加碘盐中含有的是KIO3。,(2)卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO。() 提示：。除F2之外的卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO，F2与水反应生成HF和O2。,(3)

31、卤素气态氢化物的水溶液都是强酸。() 提示：。卤素气态氢化物中HF为弱酸，其他都为强酸。 (4)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。() 提示：。KCl和KI与硝酸银溶液反应分别生成AgCl(白色沉淀)和AgI(黄色沉淀)。,(5)可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。 () 提示：。I2受热易升华，常用于分离其与其他固体 的混合物。 (6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。 () 提示：。Fe与I2反应生成FeI2。,【方法点拨】碘盐中碘元素的检验方法 碘盐中含有KIO3而不是I2或KI。 检验原理： +5I-+6H+=3I2+3H2O 检验试剂：碘盐、白醋、KI

32、-淀粉试纸 操作步骤与结论：将少量碘盐溶于白醋中，用玻璃棒蘸取少量混合液滴到KI-淀粉试纸上，若试纸变蓝，说明该食盐为加碘盐。,【基础小题快练】 1.下列对卤素的说法不符合递变规律的是() A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大,【解析】选D。从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。,2

33、.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是() 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯 稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、 CCl4 A.B. C.D.,【解析】选C。NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶 液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃 取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生 反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI 反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无 法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生 成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜,色依次为白色、淡黄色、黄色；

34、与的原理相似，只是有机层在上层；FeCl3溶液只能氧化I-生成I2，不能鉴别。,【高考模拟预测】 1.下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(),A.单质是最活泼的非金属单质 B.单质能使品红溶液褪色 C.保存单质时加少量水进行水封 D.单质的氧化性是,【解析】选D。从图中可以看出，从F2I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故为F2，为Cl2，为Br2，为I2，单质的氧化性是，D项错误。,2.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是() A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加

35、入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-,【解析】选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。,【加固训练】1.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是(),A.加入以上药品的顺序是aebcdB.反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,【解析】选D。无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在