金属单质的化学性质.ppt

1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,东汉 马踏飞燕,铜制导线,歼31,金矿石,元素在地壳中的含量比例图,1、分布特性 （1）自然界中最多的是铝，其次铁、钙、钠； （2）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,为什么？,金属的通性,2、物理通性 （1）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体； （2）颜色：Au（金黄色）Cu(红色）Cs（金黄色）其余为银白色； （3）熔点、硬度差别较大：熔点最高W，最低Hg；多数硬度较大； （4）具有延展性，导电、导热性： 导电性：AgCuAuAl,3、化学通性 （1）易与非金属单质反应（如O2）； （2）活动性排在氢前的金属与酸反应

2、得到盐和氢气； （3）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。（K、Ca、Na除外）,（4）化合态金属元素只有正化合价； （5）金属单质易失电子，表现还原性；,钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔软（硬度小），熔点较低，密度比水小,钠的保存：保存在煤油里。,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应（重点）,4Na+O2=2Na2O （白色）,4Na + O2 = 2Na2O,0,0,+1,-2,化合价升高，失4e-，被氧化,化合价降低，得22e-，被还原,（1）常温下反应,（2）加热或点燃,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S,0,0,

3、+1,-1,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,2Na + O2 = Na2O2,（淡黄色）,2、铁、镁和铝分别与氧气反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,（1）铁在纯氧中能剧烈燃烧,（2）镁和铝在常温下极易与氧气反应，生成致密氧化膜,2Mg + O2 = 2MgO,二、金属与酸和水反应,1、金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。如Fe： Fe + 2HCl = FeCl2+H2,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,演示实验:,操作步骤：,滴加几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中,钠所在的位置 钠球的运动和

4、大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况,观察点,2、钠与水反应,钠浮在水面上,熔化成银白色小球,在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,反应后溶液变红,密度比水小,反应放热，熔点低,产生气体，反应剧烈,反应生成气体与水摩擦,生成碱性物质,浮 熔 游 响 红,1、钠着火时，应如何灭火？,2 、将金属钠放入煤油和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用沙土扑灭,思考：,1、Na能否与酸反应？,2、过量的Na与盐酸反应的过程？,3、Na与NaOH溶液反应吗？,4、 Na与饱和NaOH溶液反应现象？与饱和石灰水呢？,5、 Na与NaCl溶液反应吗？有何现象？与

5、CuSO4溶液呢？,3、铁与水反应,注意事项： （1）试管口略向下倾斜； （2）应先加热湿棉花，有部分水形成蒸气时，再加热铁粉； （3）肥皂水不宜太稀，否则点燃时难以有较大的爆鸣声； （4）实验结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。 （5）书写方程式时必须注明H2O为气态，且H2不能打 符号,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸),金属活动性越强，越容易与水反应,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ,2

6、Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 ,1、相同质量的Al分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为多少？,2、Al分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等，反应中消耗的HCl与NaOH物质的量之比为多少？质量比为多少？,物质的量在化学方程式中的应用,1、2.7gAl与足量的NaOH溶液反应，求：,（2）生成H2的体积（标况）,（3）生成H2分子个数,2、用1molCO还原CuO，完全反应后将生成的气体通入澄清石灰水中，求产生沉淀的质量。,3、实验室用H2还原3.2gFe2O3，完全反应后将得到