第五章多原子份子.ppt

1、1,第五章 多原子分子的结构和性质,2,1、价电子互斥理论,2、杂化轨道理论,3、离域分子轨道理论,4、休克尔分子轨道法,6、分子轨道的对称性和反应机理,7、缺电子多中心键和硼烷的结构,8、非金属元素的结构特征(略),9、共价键的键长和键能,5、离域键和共轭效应,3, 多原子分子的结构内容： （1）组成分子的原子在三维空间的排布次序、相对位置， 通常由键长、键角、扭角等参数描述构型和构象。分子的 几何结构可用衍射方法（包括 X 射线衍射、电子衍射和中 子衍射）测定。 （2）分子的电子结构、化学键型式和相关的能量参数，通 常由分子轨道的组成、性质、能级高低和电子排布描述。分 子的电子结构可用谱学

2、方法（包括分子光谱、电子能谱和 磁共振谱等）测定。,4,第一节 价电子对互斥理论（VSEPR）,价电子对类型 成键电子对（bp） 孤对电子对（lp）,价电子对互斥理论基础 原子周围各个价电子对之间由于互相排斥作用，在键长一定的条件下，相互间距离愈远愈稳定。,VSEPR :Valence shell electronic pair repelling 1940年提出，用来解释许多化合物的几何构型。,5,判断分子几何构型考虑的因素： 中心原子周围存在m个配位体L及n个孤对电子对E,根据斥力效应应考虑： 1. 多重键中多对电子集中在同一键区可作一个键处理； 2. 孤对电子空间分布的肥大性； 3. 电

3、负性大小。,1. 各电子对之间的静电排斥力； 2. Pauli 斥力，即价电子对之间自旋相同的电子互相回避的效应。,价电子对之间排斥力的根源,6,、价电子对间排斥力大小顺序： lp lp lp bp bpbp,、键角越小价电子对间的排斥力增大： lplp(90o)lplp(120o)lplp(180o） 排斥力越大分子越不稳定, 、键的类型对排斥力的影响： 中心原子A 与配位体 L 之间所形成的键可能是单键，双键或三键等多重键。双键和三键可按一个键区计算原子间的斥力，但电子多空间大，斥力也大， 定性顺序为：,三键 三键 三键 双键 双键 双键 双键 单键 单键 单键,7,、 配体的电负性对价电

4、子对间排斥力影响 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子离中心原子较远，占据空间相对较小。,计算价电子对的方法：,一个配体提供一个电子，氧族元素做配体不提供电子,8,1. 价电子对与空间构型的关系(价电子对构型) 为使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距离地排布在同一个球面上，形成规则的多面体形式。, 当n =2 时，分子为直线形； 当n=3 时，分子为三角形； 当n=4 时，分子为四面体形； 当n=5 时，分子为三方双锥形； 当n=6 时，分子为八面体形。,判断分子几何构型的规则：,价电子对与空间构型的关系：,9,价 电 子 对 空 间 构 型,10,2、分子的实际空间构型,、当配体的

5、个数=价电子对的数,当配体的个数与价电子对的数目相同时，分子的空间构型与价电子对的空间构型相同,例1：XeO64- Xe原子的价电子组态为5s25p6 价电子数： Xe: 8 6 O 0 电荷数： 4 价电子对数： 6 价电子对构型：八面体,11,、当配体的个数价电子对的数,当配体的个数与价电子对的数目不相同时，分子的空间构型与价电子对的空间构型不相同。,例2: IF3 I原子的价电子组态为4s24p5 价电子数： I: 7 3 F 3 电荷数： 0 价电子对数： 5 价电子对构型：三角双锥,12,BrF3三角双锥构型中有5个价电子对，但只有3个配位原子(F),有2个孤对电子对，有以下3中构型

6、。,13,等电子原理指两个或两个以上的分子，它们的原子数相同（有时不算H原子）、分子中电子数也相同，这些分子常具有相似的电子结构，相似的几何构型，物理性质也相近。, 等电子原理,14,价电子对互斥理论对少数化合物判断不准,例如： CaF2， SrF2，BaF2是弯曲形，而不是直线型。,价电子对互斥理论不能应用的化合物, 过渡金属化合物（具有全充满、半充满或全空的 d轨道除外）。,15,第二节 杂化轨道理论,1931年Pauling提出，为了解释键角的变化。,杂化轨道：在一个原子中不同原子轨道的线性组合称为原子的轨道杂化 ，杂化后的原子轨道称为杂化轨道。,杂化的目的：更有利于成键，形成一定数目和

7、空间指向的化合物。,杂化的动力：受周围原子的影响。,杂化的性质：定域的原子轨道,16,杂化轨道类型 等性杂化轨道和不等性杂化轨道,杂化类型 在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等（每个杂化后的轨道中含有原轨道的比例相等），称为等性杂化轨道； 如果不相等，称为不等性杂化轨道。,杂化的规律 轨道的数目不变，空间取向改变 ； 杂化轨道能与周围原子形成更强的键，或安排孤对电 子，而不会以空的杂化轨道存在。,17,18,杂化轨道满足正交性、归一性,归一性可得：,正交性可得：, 根据这一基本性质，可以根据杂化轨道的空间分布及杂化前原子轨道的取向，写出杂化轨道中原子轨道的组合系数。,例：

8、,19,原子轨道经杂化使成键的相对强度加大,原因：杂化后的原子轨道沿一个方向更集中地分布，当与其 他原子成键时，重叠部分增大，成键能力增强。,R/a0,碳原子的 sp3 杂化轨道等值线图,杂化轨道角度部分相对最大值有所增 加，意味着相对成 键强度增大。,20,杂化指数,杂化轨道的数学表达式为：,杂化轨道也可以表示为：,令：,n称为杂化指数。,21,杂化轨道之间的夹角,杂化轨道 、 之间的夹角为,22,因为：,如果等性杂化：,所以：,正交,正交,23,为s轨道的贡献，为p轨道的贡献，为d轨道的贡献，为f轨道的贡献。,例1：CH4为sp3杂化,=0.25,p轨道的总贡献为0.75，每一个p轨道贡献

9、为0.25,24,25,例2：设sp2 杂化轨道1，2，3 三个轨道构成的平面为xoy平面，当1极大值方向和 X 轴平行， pz不参与杂化，由等性杂化概念可知每一轨道 s 成分占 1/3， 2个p轨道的贡献为2/3。,1因与 x 轴平行，与 y 轴垂直， py没有贡献，全部为px 。,26,27,例3：H2O实验测定 H2O 分子HOH=104.5o 。设分子处在 xoy 平面。,O 原子的两个杂化轨道(成键轨道)：,根据原子轨道正交、归一条件，可得：,得,28,计算杂化轨道中 s成分和 p 成分,计算夹角公式：,对于 H2O 中的 O 原子只有 s 轨道和 p 轨道参加杂化。,设 s 成分为

10、 ， p 成分=1- ,则：,解得：,据此，可计算出H2O 中，两个孤对电子所在轨道的成分 （ =0.30 ，0.7）,夹角（=115.4o ）,例4: NH3实验测定 NH3 分子属C3v 点群。3个 NH 键中 s 、p 成分相同。HNH=107.3o。,N 原子成键杂化轨道中 s 轨道的成分：,NH 键的杂化轨道中： s 轨道占0.23，p 轨道占0.77，,杂化轨道为：,相当于sp3.36杂化,30,孤对电子所占杂化轨道中,s 轨道占 1.0030.23 =0.31,P 轨道占 3.0030.77=0.69,即,由H2O， NH3分子可见，孤对电子占据的杂化轨道含较多的 s 成分,-孤

11、对电子对离中心原子近。,两个与杂化轨道有关的问题,弯键,杂化轨道的极大值方向通常和键轴方向一致，形成圆柱 对称的键，但有时极大值方向却与分子中成键两原子 间的连线方向不同。,例：环丙烷中键角为60o ，而碳原子利用sp3 杂化轨道成键，轨道间的夹角为109.5o 。,轨道叠加最大区域在三角形外侧，这时形成的键由于弯曲，不存在绕键轴的圆柱对称性，这种弯曲的键称为弯键。,2，5-二环乙胺-1，4苯醌 C6H2O2(NC2H4)2 在110K 下的晶体结构，并计算通过三元环平面的电子密度差值图,33,关于共价键的饱和性和分子的不饱和数,饱和性: 原子轨道杂化时，轨道数目不变，而每个原子能提供的轨道数

12、目和电子数目是一定的，因此共价键具有饱和性。,不饱和数： 分子中各个原子周围化学键数目的总和为偶数。这决定分子中各种原子化合的数量关系，可以帮助确定有机物的结构式。,单键算一个，双键算两个，三键算三个。,34, 一个分子中H、卤素、N等奇数价元素的原子数目之和必须是偶数。, 在烃的结构式中含有一个双键或一个环，分子式中H的数目就比相应的饱和烃减少2个。,烃中H的数目与相应的饱和烃之差,除以2,所得值称不饱和数。 这个数即为双键数或成环数。,双键不饱和数为1，三键不饱和数为2，苯为4。,不饱和数也可用于烃类的衍生物。,35,第三节 离域分子轨道理论,用分子轨道理论（MO）处理多原子分子时，最一般

13、的方法是用非杂化的原子轨道进行线性组合，构成分子轨道，它们是离域的，这些分子轨道中的电子并不定域在两个原子之间，而是在几个原子之间离域运动。, 离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能以及分子的光谱性质等方面可发挥很好的作用。 理论分析所得的结果与实验数据符合良好。,36,CH4分子具有Td群对称性,约化： =A1+T2,中心原子C用1个s和3个p轨道形成MO,例 CH4分子的离域 MO 是由8个 AO 线性组合而成的,4个H的1s轨道首先线性组合为SALC-MO,37,38,(1),(2),(3),(4),(1)+(2);(1)+(3);(1)+(4)得,39,它们分别与 C 原子 2s、2p

14、x、2py、2pz 对称性匹配的线性组合依次是：,40,CH4离域分子轨道能级图,a1 ，t1是用群的不可约表示的符号，表达分子轨道的对称性的维数等性质。,41,CH4 的 光 电 子 能 谱 图,I/eV,代表 和a1对应， 分别代表 和t1对应。,42,离域分子轨道是单电子能量算符的本征态（正则分子轨道）。在多原子分子中，分子轨道并非传统的定域键轨道。,衍射实验证明， CH4具有 Td 点群对称性，4 个 CH 键是等同的；而从 图5.5 的分子轨道能级图说明4 个轨道的能级高低不同。 不能把分子轨道理论中的成键轨道简单地和化学键直接联系起来：,分子轨道是指分子中的单电子波函数，本质上是离

15、域的，属于整个分子； 成键轨道上的电子对分子中的每个化学键都有贡献，或者说它们的成键作用是分摊到个各个化学键上的。,43,离域键描写单个电子在整个分子中的行为。 定域键描写所有价电子在定域轨道区域内的平均行为。或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为，而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动。对单个电子的运动还要用离域轨道来描述。 将被占离域分子轨道进行适当的组合，就得定域分子轨道。,用杂化轨道的定域键描述CH4分子与由离域分子轨道描述CH4分子是等价的，只是反映的物理图象有所差别。,实验证明： 离域分子轨道对解释由单个电子行为所确定的分子性质，如电子光谱、电离能等

16、很适用。 定域轨道模型直观明确、易于和分子几何构型相联系。 凡是与整个分子所有电子运动有关的分子性质，如偶极矩、电荷密度、键能等，离域和定域两种分子轨道模型的结果是一样的。,45,第四节 HMO 法,一 HMO法的基本内容,二 丁二烯的HMO法处理,三 环状共轭多系的HMO法处理,46,共轭分子的这些性质，用单、双键交替的定域键难于解释。,HMO 法：1931年，E. Hckel 提出。 经验性的近似方法，用以预测同系物的性质、分子稳定性和化学性能，解释电子光谱等一系列问题。,共轭分子以其中有离域的键为特征，它有若干特殊的物理化学性质： 1. 分子多呈平面构型； 2. 有特殊的紫外吸收光谱；

17、3. 具有特定的化学性能； 4. 键长均匀化。,47,平面型有机共轭分子中， 键定域，构成分子骨架，每个 C 余下的一个垂直与平面的 p 轨道往往以肩并肩的型式形成多原子离域键。,2、用 HMO法处理共轭分子结构时，假定：,假定电子是在核和 键所形成的整个骨架中运动，可将 键和 键分开处理； 假定共轭分子的 键骨架不变，分子的性质由电子状态决定；,(3) 假定每个 电子k 的运动状态用k 描述，其Schr- dinger方程为：,一 HMO法的基本内容,48,3、HMO法近似,各C原子的积分相同，各相邻C原子的积分也相同； 不相邻C原子的 积分和重叠积分S均为0。,4、HMO 法的具体步骤：,

18、(1) 设共轭分子有n个 C 原子组成共轭体系，每个C 原子提供一个 p 轨道 ，按 LCAO，得：,(2) 根据线性变分法，对组合系数求偏导令等于零， 可得久期方程：, ，,E 的一元 n 次代数方程,有n个解。,50,(3) 引入基本假设：,当 i 和 j 相邻 当 i 和 j 不相邻,当 i=j 当 i j,简化久期行列式，求出 n 个 Ek，将每个 Ek 值代回久期方程，得cki 和k 。,令：,51,(4) 画出分子轨道k 相应的能级 Ek图，排布电子；画出k 的图形。,求出x值，即知道能量E值,(5) 计算下列数据，作分子图。,52,电荷密度i ： 第 i个原子上出现的电子数， i

19、 等于离域电子在第 i个碳原子附近出现的几率：,式中nk代表在 k中的电子数， cki为分子轨道k中第i个原子轨道的组合系数。,分子图-三个参数,53,键级Pij ：,原子 i和 j 间 键的强度：,54,自由价 Fi ：第 i个原子剩余成键能力的相对大小：,Fmax是碳原子 键键级和中最大者，其值为31/2。,Pij为原子i与其邻接的原子间 键键级之和。,55,分子图： 把共轭分子由HMO法求得的电荷密度i ，键级Pij ，自由价 Fi 都标在一张分子结构图上。,56,丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）电子的分子轨道为,久期方程：,同除以，令x=(-E)/，久期方程：,二 丁二烯的HMO法

20、处理,57,将各E值代回究其方程，结合归一化条件，可得相应的4套组合系数,58,轨道示意图和相应的能级图,59,各原子上电子密度,相邻原子间的键级,60,各原子的自由价,61,HMO法的处理结果，与实验结果比较符合，体现在以下方面： 电子的离域可降低体系的能量，丁二烯离域比定域低0.48。 丁二烯有顺、反异构体,说明C(2)和C(3)之间有一定的双键成分，不能自由旋转。,丁二烯具有 1，4 加成的化学反应性能。,62,对于单环共轭多烯分子 CnHn，由结构式可列出久期行列式，解之，可得单环共轭体系的分子轨道能级图:,三 环状共轭多系的HMO法处理,63,当 n=4m+2 时，所有成键轨道中充满

21、电子，反键轨道是空的，构成稳定的键体系。具有4m+2 个电子的单环共轭体系为芳香稳定性的结构。,当 n=4m 时，除成键轨道充满电子外，它还有一对二重简并的非键轨道，在每一轨道中有一个电子，从能量上看是不稳定的构型，不具有芳香性。,64,环状共轭烯烃分子轨道能量(能级)的求法,1、画一个以2为半径的园,2、将环状共轭烯烃正多边形 的一个顶角位于园的最下边。,3、根据正多边形的一个顶角与 园的交点求出能级的能量。,能级,-2,2,0,65,平面构型的多环芳烃的 HMO 法处理：,(1) 萘(C10H8),萘的分子图,实验测得萘分子键长数据,从自由价看， 位自由价为0.452， 位自由价为0.40

22、4，桥C原子自由价为0.104，说明在桥C原子部位不易加成， 位最容易反应。 从键长数据看，键长应和 键键级成反比，键级高，键长短。,66,(2)薁 (C10H8),薁的分子图,薁是极性分子，七元环端显正电性，五元环端显负电性。它出现极性的原因是 4m+2 规则，即七元环中移去一个电子至五元环，可使两个环同时都为6 个电子，满足 4m+2 规则。,(3),对于整个分子电子数为 12 ，不符合 4m+2 规则，但两个六元环各有6 个电子，符合4m+2 规则，可看作两个苯环通过CC单键相连。实验测定，C1C2，C3C4间的键长和单键相同，中间四元环不具芳香性。,67,第五节 离域 键和共轭效应,1

23、. 离域键的形成和表示法,离域键： 形成化学键的电子不局限于两个原子的区域，而是在由多个原子形成的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的型化学键称为离域键。,68,形成离域键的条件： 共轭原子必须同在一个平面上，每个原子提供一个方向相同的 P 轨道； 电子数小于参加成键的 P 轨道数的二倍。,离域键的表示： 离域键用 nm 表示，n为原子数，m为电子数。,66 1010,69,部分分子和离子形成离域键的情况：,34 34 34 46 46,32 1918,70,形成离域键的两个条件不是绝对的：,有些化合物满足这两个条件不能形成离域键，不出现共轭效应。,在有些分子中，原子并不完全共平面，但有一定的

24、共轭效应。,71,2. 共轭效应,共轭效应： 形成离域键的分子，其物理和化学性质会产生某些特殊的变化，称为共轭效应或离域效应。,共轭效应对分子的影响：,影响分子的构型构象 单键缩短，双键增长，原子保持共面，单键不能自由旋转。,72,电性：离域键的形成增加物质的电导性能； 颜色：离域键的形成，增大电子的活动范围，使体系能量降低，能级间隔变小，其光谱由键的紫外光区移至离域键的可见光区。 酸碱性：苯酚和羧酸电离后，酸根形成离域键而稳定存在，显酸性。 苯胺、酰胺已形成离域键不易电离，呈弱碱性。 化学反应性：芳香性，游离基的稳定性，丁二烯类的1,4加成反应性等都和离域键有关。,影响分子的性质：,73,1

25、. 电性,石墨具有金属光泽和很好的导电性能； 四氰基奎诺二甲烷TCNQ等类的分子能和合适的其他分子（如四硫代富瓦烯TTF分子等）组成有机半导体或导体。,TCNQ,TTF,74,2. 颜色,酚酞在碱液中变成红色是因为发生如下反应，扩大了离域范围：,无色 红色,75,3. 酸碱性,苯酚和羧酸电离出H+后，酸根,34 78,78 34,和,76,3.肽键,一个氨基酸的氨基与另一个氨基酸的羧基缩合，失去一分子水而生成的酰胺键。肽键是多肽分子中CN键和相邻的C=O键中的 电子形成离域的键。,77,4. 超共轭效应,由键轨道与相邻原子或基团的轨道互相叠加而形成离域轨道，键电子与键电子间相互作用产生的离域效

26、应。 如在CH3CH=CH2分子中：,78,79,第六节 分子轨道的对称性和反应机理,一 有关化学反应的一些概念和原理,二 前线轨道理论,三 分子轨道对称守恒原理,80,分子轨道的对称性决定化学反应进行的难易程度及产物的构型和构象。 用分子轨道的对称性可探讨反应的机理： (1) 前线轨道理论： Fukui 福井谦一提出。 (2)分子轨道对称守恒原理 ： Woodward & Hoffman 提出。,81,一 有关化学反应的一些原理和概念,化学反应的实质：,分子轨道在化学反应过程中改组，改组时涉及分子轨道的对称性； 电荷分布在化学反应过程中发生改变，电子发生转移。,化学势决定化学反应的可能性和限

27、度： 化学反应总是向化学势降低的方向进行。,化学反应速度决定于活化能的高低： 活化能高，反应速度慢；活化能低，反应速度快。 微观可逆性原理：正反应是基元反应，则逆反应也是，且经过同一活化体.,82,二 前线轨道理论,前线轨道理论认为反应的条件和方式主要决定于前线轨道的对称性。,分子中有一系列能级从低到高的分子轨道，电子只填充了其中能量较低的一部分。已填有电子的能量最高轨道称为HOMO,能量最低的空轨道称为LUMO。这些轨道统称为前线轨道。,83,前线轨道理论的基本内容：,分子在反应过程中，分子轨道发生相互作用，优先起作用的是前线轨道。,(1) 一个分子的HOMO和另一个分子的LUMO必须对称性

28、合适，即按轨道正正叠加或负负叠加的方式相互接近所形成的过渡状态是活化能较低的状态，称为对称允许的状态。,(2) 互相起作用的HOMO和LUMO能级高低必须接近（约6eV以内）。,84,(3) 两个分子的HOMO和LUMO发生叠加 电子便从一个分子的HOMO转移到另一个分子的LUMO； 电子的转移方向从电负性小的原子转移到电负性大的原子； 电子转移要和旧键的削弱相一致，不能发生矛盾,85,例：,N2的2g和O2的2p* 重叠，因对称性不匹配，形成的过渡状态活化能高，电子很难从N2的HOMO转移至O2的LUMO,反应不能进行。,86,N2的LUMO (1g)和O2的HOMO(2p*)对称性是匹配的，但电子需从电负性较高的O向电负性较低的N转移，而且当O2的电子从反键轨道移出后，会增强O2分子原有的化学键，因此反应也很难进行。,87,例： 乙烯加氢反应 H=137.3 kJmol-1,前线轨道理论的分析结论： 当C2H4 分子的HO