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1、一、钠的重要化合物,1.氧化钠和过氧化钠,Na2O2,Na2O,-2,-1,白色固体,淡黄色固体,氧化钠及过氧化钠的化学性质：,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2,碱性氧化物,过氧化物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2,漂白剂,供氧剂,过氧化钠与水的反应,带火星的木条复燃；,生成了O2；,加入酚酞后，无色溶液 变为红色；,有碱生成；,手触摸试管壁发热；,该反应放热；,2.碳酸钠和碳酸氢钠,白色粉末，加水后结块变成碳酸

2、钠晶体，发热明显；,细小的白色晶体， 加水部分溶解，发 热不明显,振荡时间长可溶解,部分溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,溶解度较大，水 溶液碱性较强；,溶解度比Na2CO3小， 碱性比Na2CO3弱；,碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较,石灰水不变浑浊,试管口内壁有细 小无色液滴，石 灰水变浑浊,稳定，受热 不分解,不稳定，受 热分解,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,（1）,（2）,注意: 等量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量的稀盐酸反 应，其中，生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的 是Na2CO3;,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,小结,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3固体中含有NaHCO3固体，如何除杂？ NaHCO3溶液中含有Na2CO3，如何处理？,3.焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,这在化学上称为焰色反应.,注意: 焰色反应是元素特有的性质,与元素所处的状态无关.,操作步骤: 烧-蘸-洗,焰色反应的颜色: 钠盐呈黄色,钾盐呈紫色(透过蓝色钴玻璃),钙盐呈砖红色,锶盐呈洋红色,铜盐呈绿色.,Na放置在空气中一段时间后，最终会转变 为什么物质？,思考,南方新课堂P44,Na2CO3、NaHCO3及NaOH之间的相互转化；,N

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