7+4(二)江西重点中学盟校

1、7+4综合练习21、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D“雾霾天气”、“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关2、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）图3水浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图4Cl2NaOH溶液图2A图1装置可制取干燥纯净的NH3 B 图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D图4装置可用于实验室制备Fe(OH)23、已知X、M都

2、是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ）（甲）XO3n+Xn+HX单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D4、已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持

3、恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol N2、6 mol H22 mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123 AQ2=2Q1 B231 C2p3p2 D达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大5、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ） A6:7和2 B6:7和3 C7:8和3 D 7:8和4 6、常温下，向20 mL 0.2

4、 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据下图图示判断，说法正确的是（ ）A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小7、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mo

5、l, 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g) +4H2O(g) H=1135.7kJ/mol，说法正确的是（ ）AN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=1068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5 + OHC铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H44e+4OHN2+4H2OD铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大8、（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用

6、于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：浓硫酸 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷

7、和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。电子加热器分水器检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。步骤加入Na2CO3的作用是 ；若

8、Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是 A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔计算本实验的产率为 。9、（14分）铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO45H2O），其实验方案如下：请回答下列问题：（1）

9、将合金研磨成合金粉的目的是 。（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式： 。（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式： 。（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuS

10、O4+SO2+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由： 。c(CO2)/molL110、（15分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：（1）该反应的H 0（选填“”、“”）。（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分

11、别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将 移动。以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 A极电解质B极氧气甲烷 二氧化碳负 载O2O2O2回答下列问题：（1）B极为电池 极，电极反应式为 。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。FeS饱和溶液中存在：Fe

12、S(s) Fe2(aq)S2(aq)，Ksp=c(Fe2)c(S2),常温下Ksp=1.01016。又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为 。【选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族. E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态D原

13、子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）E2+离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B的气态氢化物的VSEPR模型为 。（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 。（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为 。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3【选修有机化学基础】（

14、15分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如下图所示。已知：（1）Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2，Mr表示相对分子质量；（2）中的OH不能被氧化。浓硫酸、浓硫酸、足量乙醇足量乙酸 H+银氨溶液NaOH、H2OBMr=164Cu、O2DCMr=158EC9H12O8FC13H22O7GMr=140AMr=238H2OA中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1:3:6，且D中不含甲基，请回答下列问题：（1）A中含有的官能团是 。（2）写出D的分子式 。（3）下列有关AG的说法正确的是 。a每个A分子中含有官能团的数目