生活中常见的盐 (2).ppt

1、第十一元 盐化肥,课题1 生活中常见的盐,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。,一、氯化钠（NaCl）,（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

2、等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,主要用途：,（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐） （2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分,2. 碳酸盐与酸的反应,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,【思考】上述三个化学反应有何共同特点？,CO3,CO3,HCO3,含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能

3、与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,滴加盐酸,CO32、HCO3检验,方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,复分解反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,实质,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应,实际,二、复分解反应发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成

4、物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生,当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。,一、盐的分类,2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3,铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3,碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3,硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4,NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 KCl K2SO4 K2CO3 KNO3 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ba(NO3)2 AgCl Ag

5、2SO4 Ag2CO3 AgNO3 CuCl2 CuSO4 CuCO3 Cu(NO3)2,钠盐：,氯盐,三、部分酸、碱、盐的溶解性,1、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水。 2、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。氢氧化钙微溶 3、氯盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶。 4，大多数碳酸盐不溶。,P109,请你写出下列化学反应方程式,1，曾青得铁化学为铜,2，实验室制取二氧化碳,3，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液,4，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液,5，氯化钠溶液与硝酸银溶液,6，氯化钡溶液与硫酸钠溶液,盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶

6、),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,返,回,练习1：下列反应中，能进行的是 ( ） A：Cu+AgCl- B: Zn+AgNO3- C: Fe+CuCl2- D: Cu+ZnSO4-,BC,主要应用,1:判断金属与混合盐溶液的反应顺序,反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,2:物质的鉴别,思考,练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液

7、中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ） A: Fe B: Cu C: Ag,练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方法加以鉴别。,C,课堂反思,附加题,练习3：判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式: (1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2 (4)K2SO4 + NaOH (5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2,看谁又快又对,返回主页,(1)金属酸盐H2 (2)金属盐新金属新盐 (3)酸碱盐H2O

8、(4)酸碱性氧化物盐H2O (5)碱酸性氧化物盐H2O (6)酸盐新酸新盐 (7)碱盐新碱新盐 (8)盐盐新盐新盐,讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?,退出,酸碱盐,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,C,【课堂练习】,【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+