八年级化学全册 3.1 物质在水中的溶解导学案1 鲁教版五四制_第1页
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文档简介

1、3.1 物质在水中的溶解【学习目标】：1 了解溶液、溶质、溶剂的概念，能判断溶液中的溶质、溶剂；认识溶液的基本特性 ；2 认识物质溶解过程中通常伴随能量的变化。【重点难点】重点：溶质、溶剂的概念；分辨溶液中的溶质和溶剂。难点：溶液温度变化的原因。 【导学过程】一、课前准备1.在家做课本58页“活动天地”的实验（可用玻璃杯代替小烧杯），并思考回答“活动天地”中的问题（将答案写在下面）：问题1：问题2： 问题3：2.溶液、溶质、溶剂的概念（将概念填在表中）溶液溶液溶质溶剂说明：（1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；（2）当两种液体互溶时，把量多的一种称为溶剂，把量少的一种称为

2、溶质。但如果液体和水互溶时，无论水多少，水是溶剂。（3）不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶剂。常见的溶剂除了水之外，还有 和 。思考：（1）食盐溶液中的溶质是 ，溶剂是 。（2）你认为溶液是如何命名的？3.溶液的基本特征 4.电离 5.物质溶解时溶液温度的变化： （1）阅读课本59页“实验探究”， 你设计的实验步骤： （2）物质在溶解过程中发生了 种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程 热量。二、探究学习1.如何根据溶液的名称判断溶液中的溶质、溶剂？举例说明。2.溶液的均一性、稳定性的含义是什么？

3、3.溶液都是无色的吗？溶液都是液体吗？溶液中的溶质都是固体吗？分别举例说明。4.电离与通电有关吗？5.探究物质溶解时溶液温度的变化。（1）食盐、硝酸铵、氢氧化钠溶解于水是放出热量还是吸收热量的实验方案。（讨论各小组实验方案的可行性、严密性）（2）按照课本59页的方法完成实验探究测量的温度/温度的变化(与水相比)水 往水中加氯化钠后形成的溶液 往水中加硝酸铵后形成的溶液 往水中加氢氧化钠后形成的溶液 （3）实验数据及结论6. 溶质溶解于水时温度变化的实质：扩散吸热 水合放热当Q吸Q放：水溶液的温度 ；当Q吸Q放：水溶液的温度 ；当Q吸=Q放：水溶液的温度 。三、自我小结、交流共享1. 谈谈你本节

4、课学到了哪些知识？ 2. 如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况，你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）四、达标测试1.填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。(1)盐酸溶液_ _(2)硫酸铜溶液_ _(3)医用酒精_(4)0.9%的生理盐水_ _（5）碘酒_（6）白磷的二硫化碳溶液_ _2.下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）A.汽水B.冰水混合物 C.稀盐酸D.75%的酒精溶液3.溶液一定是（ ）A.化合物B.单质 C.混合物D.纯净物4.下列说法正确的是（ ）A.凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的C.溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 D.两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和5.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（

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